Опыт 2. Обменное взаимодействие между CuSo4 и NaOh
НАБЛЮДЕНИЯ: образовался осадок синего цвета
Молекулярное уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: Cu(OH)2↓.
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.
Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются NaOH ,CuSO4 ,NaSO4
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.
Среди участников реакции слабыми электролитами являются…… …………..
………………………………………………………………………………………...
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в … ……………………………………...(ионной или молекулярной) форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
Cu2++SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓+2Na+ + SO42-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
Cu2++2OH- → Cu(OH)2 ↓
В Ы В О Д
(о направленности протекания данной реакции)
Реакция протекает вправо, в сторону трудно растворимого соединения Cu(OH)2 ↓
Опыт 3. Обменное взаимодействие между BaCl2 и K2CrO4
НАБЛЮДЕНИЯ: образуется осадок жёлтого цвета
Молекулярное уравнение реакции:
BaCl2 + K2CrO4→BaCrO4↓ + 2KCl
Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: BaCrO4↓
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.
Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются: K2CrO4, BaCl2, KCl
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.
Среди участников реакции слабыми электролитами являются………………..
………………………………………………………………………………………...
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ………………………………………...(ионной или молекулярной) форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
Ba2+ + 2Cl- + 2K++CrO42-→BaCrO4↓ + 2K++2Cl-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
Ba2+ + CrO42-→BaCrO4↓
В Ы В О Д
(о направленности протекания данной реакции)
Реакция идет в сторону связывания ионов Ba2+ и CrO42- в трудно растворимую соль.
Опыт 4. Обменное взаимодействие между KI и Hg(NO3)2
НАБЛЮДЕНИЯ:
Образование осадка оранжевого цвета.
Молекулярное уравнение реакции:
2KI + Hg(NO3)2 →HgI2↓ + 2KNO3
Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: HgI2↓
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.
Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются KNO3, KI, Hg(NO3)2 .
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.
Среди участников реакции слабыми электролитами являются……
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ………………………………………...(ионной или молекулярной) форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
2K+ + 2I- + Hg2+ +2NO3- →HgI2↓ + 2K+ + 2NO3-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
2I- + Hg2+ →HgI2↓
В Ы В О Д
(о направленности протекания данной реакции)
Реакция идет в сторону связывания ионов 2I- и Hg2+ в труднорастворимую соль HgI2,
Опыт 5. Обменное взаимодействие между KI и Pb(NO3)2
НАБЛЮДЕНИЯ:
Образуется осадок ярко-желтого цвета
Молекулярное уравнение реакции:
2KI + Pb(NO3)2→PbI2↓ + 2KNO3
Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: PbI2↓
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.
Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются Pb(NO3)2, K2NO3, KI
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.
Среди участников реакции слабыми электролитами являются………………..
………………………………………………………………………………………...
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ………………………………………...(ионной или молекулярной) форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3-→PbI2↓ + 2K+ + 2NO3-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
2I- + Pb2+ →PbI2↓
В Ы В О Д
(о направленности протекания данной реакции)
Реакция идет в сторону связывания ионов 2I- и Pb 2+ в труднорастворимую соль PbI2↓.
Опыт 6. Обменное взаимодействие между CoCl2 и NaOH
НАБЛЮДЕНИЯ:
при сливание CoCl2 и NaOH образуется осадок темно-синего цвета.
Молекулярное уравнение реакции:
CoCl2 + 2NaOH→Co(OH)2 ↓+ 2NaCl
Среди участников реакции нерастворимыми, трудно- или малорастворимыми веществами являются: Co(OH)2 ↓
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в молекулярной форме.
Среди участников реакции сильными электролитами, растворимыми в воде, являются NaCl, NaOH, CoCl2
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ионной форме.
Среди участников реакции слабыми электролитами являются………………..
………………………………………………………………………………………...
При составлении ионно-молекулярного уравнения их формулы следует записать в ………………………………………...(ионной или молекулярной) форме.
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции:
Co2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH-→Co(OH)2 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции:
Co2+ + 2OH-→Co(OH)2 ↓
В Ы В О Д
(о направленности протекания данной реакции)
Реакция идет в сторону связывания ионов Co2+ и 2OH- в нерастворимое основания Co(OH)2