Билет № 11

1. Используя теории ВС и МО, определите порядок (кратность) связи в ионе Н₂⁺: а) 0, ½, б) 1, 0, в) 2, ½, г) 0, 0, д) нет правильного ответа.

2. Какой ион имеет электронную конфигурацию [Ar]3d⁴: а) Cr²⁺, б) Mn³⁺, в) Fe²⁺, г) Mn²⁺?

3. Какой из комплексных ионов имеет линейную структуру: а) [Pt(NH₃)₂Cl₂], б) [Ag(CN)₂]^–, в) [Zn(NH₃)₄]²⁺?

4. При добавлении какого вещества равновесие СН₃СООН + Н₂О _{D СН3СОО– + Н3О+} сместится вправо? а) Н₂O, б) CH₃COOK, в) C₆H₁₂O₆, г) HCl.

5. Расположите в ряд по возрастанию рН растворы следующих электролитов с одинаковыми молярными концентрациями: хлоруксусной кислоты, этиламина и нитрита натрия. Напишите уравнения протолитических равновесий.

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Na → NaH → NaOH → Na₃PO₄ → Na₂HPO₄ → NaH₂PO₄ → NaCl → Na.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: KMnO₄ + KOH + Na₂SO₃  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Стандартные энтальпии сгорания C₂H₂ и C₆H₆ равны –1300 и –3303.5 кДж/моль соответственно. Определите тепловой эффект реакции: 3С₂Н₂  С₆H₆

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе K₄[FeCN)₆], содержащего 0.01 моль/л КСN. Образуется ли осадок карбоната железа при добавлении к 1 л этого раствора 10^–3 моль K₂CO₃? Ответ подтвердите расчетом П_с. K_уст([FeCN)₆]^4–) = 110³⁵, K_ПР(FeCO₃) = 210^–11. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Изменением объема раствора пренебречь.

10. Смесь фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля кислорода как элемента составляет 45.16%, растворили в 160 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2.5 М и плотностью 1.2 г/мл, и получили раствор массой 241.6 г. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Билет № 12

1. Какая е^–-ая формула соответствует иону Au⁺? а) [Xe] 6s¹4f¹⁴5d¹⁰, б) [Xe]5d¹⁰, в) [Xe]4f¹⁴5d¹⁰, г) 6s¹5d¹⁰.

2. Рассчитайте массу навески гидроксида натрия, необходимой для приготовления 230 мл раствора с концентра­цией 0,6 М: а) 5.52 г, б) 55.2 г, в) 0.552 г, г) 552 г?

3. Какое из приведенных соединений может быть только окислителем: а) HNO₂, б) H₃PO₄, в) H₃AsO₄, г) Bi(OH)₃?

4. C каким веществом реагирует разбавленная ортофосфорная кислота? Напишите уравнение реакции. а) NaI, б) KMnO₄, в) NH₄Cl, г) AgNO₃.

5. Для реакции 2SO₂(г) + О₂(г) _{D 2SO3(г) при 300 С Кс = 4, H < 0. Определите направление самопроизвольного процесса, если смесь имеет следующий состав: c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 2 М. Как изменится величина Кс с понижением температуры?}

6. Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaS → CaBr₂→Ca→Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂→CaSO₄→Ca(OH)₂→CaO→Ca(NO₃)₂.

7. Методом электронно-ионного баланса составьте уравнения ОВР: ReCl₆ + KOH  KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O. Укажите окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления.

8. Определите, где выше активность ионов Cl^–: в 0.1 М растворе NaCl или 0.05 М растворе MgCl₂?

9. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе [Ag(NH₃)₂]Cl, содержащем 0.17 г/л аммиака. При какой концентрации ионов I^– начнется выпадение осадка AgI при добавлении к этому раствору KI? K_уст([Ag(NH₃)₂]⁺) = 110⁷, K_ПР(AgI) = 810^–17. Коэффициенты активности ионов принять равными 1. Изменением объема раствора пренебречь.

10. К раствору фосфата калия с массовой долей соли 5 % моль/л добавили некоторое количество раствора нитрата ртути с концентрацией соли 0.25 М и плотностью 1.1 г/мл. Раствор отделили от осадка, воду выпарили и оставшийся сухой остаток прокалили, в результате чего выделилось 0.896 л газа (н.у.) с плотностью по воздуху 1.3454. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании растворов и массовые доли веществ в растворе перед выпариванием.