VIII. План работы на предстоящем занятии.

1. Разбор теоретического материала

2. Решение задач.

3. Выполнение лабораторной работы.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ОПЫТ № 1. Изменение окраски индикаторов в разных средах.

1. Изучить изменение окраски лакмуса в разных средах.

Приготовить три чистые пробирки:

в первую прилить 10 капель раствора щелочи NаОН эквивалентной концентрации 0,1 моль/л-экв;

во вторую - 10 капель раствора хлористоводородной кислоты той же концентрации;

в третью - 10 капель дистиллированной воды.

В каждую пробирку добавить 3 капли раствора лакмуса. Отметить внешние эффекты.

Внимание! Опыт не получится, если пробирки будут плохо вымыты.

2. Изучить изменение окраски фенолфталеина в разных средах.

Опыт провести аналогично предыдущему.

3. Изменение окраски метилоранжа в разных средах.

Опыт провести аналогично предыдущему.

4. Рассчитать [Н⁺], [ОН^-] и рН исследуемых растворов NаОН и НСl.

Исследуемые растворы гидроксида натрия и хлористоводородной кислоты имеют концентрацию 0,1 моль/л-экв. Степень диссоциации для растворов принять равной 1.

Для расчёта использовать формулы:

[Н⁺]_К-ТЫ = a ´ С_К-ТЫ; [ОН^-]_ЩЕЛОЧИ = a ´ С_ЩЕЛОЧИ

6. Оформить результаты опыта в лабораторном журнале в виде таблицы:

№	Электролит	Концентрация	[Н^+]	[ОН^-]	pH р-ра	Окраска индикатора
						Лакмус	ф-ф	м-о
1.	NaCl	0,1 моль/л
2.	NaOH	0,1 моль/л
3.	H2O дис.

ОПЫТ № 2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора.

Научиться пользоваться шкалой универсального индикатора.

Открыть шкалу, сопоставить окраску универсального индикатора в разных средах с соответствующими значениями рН.

2. Выполнить контрольные задания:

а) получить у преподавателя три пробирки под номерами, в одной из которых вода, а в других - соответствующие реактивы. В каждой пробирке может находиться один из следующих реактивов: NаОН, NН₄ОН, НСl, СН₃СООН;

б) определить с помощью универсального индикатора рН растворов, для чего чистую стеклянную палочку опустить в исследуемый раствор и нанести 1‑2 капли раствора на индикаторную бумагу. Полученную окраску индикатора сравнить со шкалой, определить рН раствора и силу электролита.

3. Оформить результаты опыта в лабораторном журнале.

Результаты опыта занести в следующую таблицу

№ опыта	Окраска индикатора	Значение рН	Сила электролита (сильный, слабый)	Формула электролита
1.
2.
3.

ОПЫТ № 3. Определение рН растворов с помощью рН-метра в биологических жидкостях (слюны, мочи, крови и т.п.).

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

ФОРМУЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧ ПО ИЗУЧАЕМОЙ ТЕМЕ:

К_Н2О = [H⁺] [OH^-] = 10^-14

[H⁺] = 10^-14 / [OH^-]

[OH^-] = 10^-14 / [H⁺]

pH = -lg[H⁺]; pOH = -lg[OH^-]

pH + pOH = 14

Для сильных электролитов: [Н⁺] = С_к-ты n; [ОН^-] = С_осн n

Для слабых электролитов: [Н⁺] = С_к-ты n a; [ОН^-] = С _осн n a

ПРИЛОЖЕНИЕ № 2

ЗНАЧЕНИЕ рН НЕКОТОРЫХ БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ

Жидкость	рН	Жидкость	рН
Желудочный сок Кишечный сок Слюна Желчь	1,5± 0,5 6,6 ± 0,4 6,6 ± 0,3 6,9 ± 0,4	Плазма артериальной крови Сок поджелудочной железы Слезная жидкость Моча	7,4 ± 0,04 7,65 ± 0,55 7,7 ± 0,1 5,0 ± 8,0