Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза СН₃ СОО Na : СН₃ СОО^- + НОН < > CH₃COOH + OH^-

Изменение температуры	Изменение окраски раствора	Направление смещения равновесия	Изменение сте- пени гидролиза
Повышение
Понижение

Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Определите, экзо-, или эндотермична реакция гидролиза соли (ответ мотивируйте на основе принципа Ле Шателье).

Лабораторная работа №9 определение общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования

(Глинка Н.Л.,2000, глава 37, Коровин Н.В., 2000, §12.3)

Теоретические сведения.

Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния, гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временная жесткость определяется содержанием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. При кипячении воды гидрокарбонаты переходят в малорастворимые карбонаты:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃  + CO₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ = Mg(OH)₂ + 2CO₂

Карбонатную жесткость также можно удалить химическими способами, например, известкованием:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2H₂O

Таким образом временная жесткость устраняется.

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием в воде хлоридов и сульфатов кальция и магния. Некарбонатную жесткость можно удалить химическими способами:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ +2NaCl

Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость. Выражается жесткость в миллимоль эквивалентных ионов Ca⁺² и Mg⁺² на литр воды.

Вода с жесткостью менее 4 ммоль-экв/л называется мягкой, от 4 до 8 - средней и от 8 до 12 - жесткой.

В настоящее время жесткость воды определяют комплексонометрическим методом с применением реактива Na₂H₂Y^.2H₂O двунатриевой соли ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислоты) - Комплексона III или Трилона Б.

Трилон Б имеет следующую структуру:
Гексадентатный комплекс Комплексоны являются лигандами и образуют со многими катионами комплексы. Например, в нашем случае, с катионом Са^+2 образуется следующий комплекс:

Реакция взаимодействия катиона с ЭДТА в растворе можно представить уравнением

Ca⁺² + H₂Y^2- = 2H⁺ + CaY^2-

где Y^2- - анион ЭДТА.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Порядок выполнения работы

1. Заполнить бюретку раствором Трилона Б с концентрацией 0.025 моль-экв/л.

2. Взять пипеткой пробу воды 50 мл и поместить в коническую колбу. Добавить в воду 1 мл аммиачного буферного раствора (NH₄OH + NH₄Cl), для поддержания рН в интервале 9-10, и на кончике шпателя немного сухого индикатора "Эриохром черный".

3. Титровать воду раствором Трилона Б до изменения окраски с красно-фиолетовой в синюю. Отметить объем Трилона Б по бюретке.

4. Результаты титрования занести в таблицу:

№ п/п	Объем воды, мл V	Объем Трилона Б, мл Vтр	Концентрация трилона Б, моль-экв/л
1	50		0.025
2	50		0.025
3	50		0.025
Среднее значение	50		0.025

5. Расчет жесткости воды

V ^. C_H = V_тр ^. C_н(тр)

C_{H( )} =

где V_(тр) и V - объем растворов в мл, С - концентрация ионов Са²⁺ и Mg ²⁺ в воде ( ммоль-экв/л), C_н(тр) - концентрация трилона Б моль-экв/л.

Жесткость воды в баллах

Ж = С_н ^. 1000 ммоль- экв/л H₂O

6. Зарисовать бюретку, пипетку и коническую колбу.

7. Сделать вывод.