Задача 1.
По зависимости давления насыщенногопара от температуры и плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях (dтв, dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости Ig р от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определить приближенно температуру. кипения вещества при нормальном давлении;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
б) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислить температуру плавления вещества при давлении р, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 кмоля вещеcтвa в тройной точке;
9) определить число ;термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Т тр.Т, Р тр.т; б) Т н.т.н, р,.= 1,013.105 Па; в) Т н.т.н, Р тр.т,
Необходимые для расчета данные взять из табл. 4
Задача 2
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы Е от температуры (табл. 5).
При заданной температуре Т вычислите электродвижущую силу (Е), изменение энергии Гиббса (∆G), энтальпии (∆H), энтропии -(∆S), энергии Гельмгольца (∆А) и теплоту (Q), выделяющуюся или поглощающуюся при работе гальванического элемента.
Расчет производите для 1 киломоля реагирующего вещества
Задача 3.
В табл. 6 приведены значения констант скростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации этой реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация вещества Со (Со – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы). Определите темперарный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на примерах. Порядок реакции считать по молекулярности.
Таблица 4
Таблица 5
Таблица 6.
