- •Работа 1 растворы. Кислотно-основное титрование
- •Основные теоретические положения
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные по методу прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования
- •Экспериментальные и расчетные данные, полученные методом потенциометрического титрования
- •Изменение рН анализируемого раствора от объема титранта
- •Часть 1. Определение состава анализируемого раствора методом прямого титрования
- •Часть 2. Определение состава анализируемого раствора методом потенциометрического титрования.
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 произведение растворимости
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 3 гидролиз солей
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Часть 1. Определение среды растворов различных солей
- •Часть 2. Смещение гидролитических равновесий
- •Контрольные задания
- •Комплексные соединения
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Определение жесткости воды
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Часть 1. Определение временной жесткости воды
- •Часть 2. Определение общей жесткости воды
- •Часть 3. Определение постоянной жесткости воды
- •Определение жесткости воды
- •Контрольные задания
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Приложение 1 Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 2 Значения произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при температуре 25 °с
- •Приложение 3 Константы диссоциации воды
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 25 °с)
- •Часть 2
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5
Порядок выполнения работы
Приборы и реактивы: бюретка вместимостью 25 см3, колбы конические вместимостью 250 см3, мерная колба вместимостью 100 см3, мерный цилиндр вместимостью 25 см3, стаканы химические вместимостью 50 см3, капельница, резиновая груша, бумага фильтровальная; 0,1 М растворы титрантов: хлороводородной кислоты и трилона Б; аммиачно-буферный раствор (рН = 9÷10), анализируемая вода, раствор метилового оранжевого, дистиллированная вода.
Х о д р а б о т ы
Часть 1. Определение временной жесткости воды
1. Раствор хлороводородной кислоты (иначе титранта) с молярной концентрацией эквивалента Сэ (НCl) = 0,1 моль/дм3 перелить в химический стакан и заполнить им бюретку до нулевой отметки по нижнему уровню жидкости.
2. С помощью мерной колбы отобрать 100 см3 анализируемой воды и перенести в коническую колбу для титрования.
3. Из капельницы к отобранному раствору добавить 3 капли индикатора метилового оранжевого. Содержимое колбы перемешать.
4. Полученный анализируемый раствор оттитровать из бюретки раствором титранта до точки эквивалентности, то есть до изменения окраски раствора с оранжево-желтой на оранжево-красную.
5. Записать объем титранта, израсходованный на титрование, по бюретке в табл. 7.
6. Повторить титрование дважды.
Таблица 7
Определение временной жесткости воды
Величина |
Значение |
Анализируемая вода |
|
Молярная концентрация эквивалентов Сэ (НCl), моль/дм3 |
|
Объем анализируемой воды, взятый для анализа V (Н2О), см3 |
|
Объем раствора, израсходованный на титрование, V (НCl), см3 |
1. 2. 3. |
Средний объем, израсходованный на титрование, (НCl), см3 |
|
Временная жесткость воды Жвр, ммоль/дм3 |
|
Часть 2. Определение общей жесткости воды
1. Раствор титранта трилона Б (ЭДТА) с молярной концентрацией эквивалента Сэ(ЭДТА) = 0,1 моль/дм3 перелить в химический стакан и заполнить им бюретку до нулевой отметки по нижнему уровню жидкости.
2. В коническую колбу вместимостью 250 см3 последовательно прилить следующие растворы:
а) 100 см3 анализируемой воды (раствор отмеряют мерной колбой);
б) 5 см3 раствора аммиачно-буферного раствора (раствор отмеряют мерным цилиндром);
в) на кончике шпателя индикатора эриохрома черного Т.
Содержимое колбы перемешать.
3. Полученный анализируемый раствор оттитровать из бюретки раствором титранта до точки эквивалентности, т. е. до изменения окраски раствора с малиново-красной на синюю.
4. Записать объем титранта, израсходованный на титрование, по бюретке в табл. 8.
5. Повторить титрование два раза.
Таблица 8
Определение общей жесткости воды
Величина |
Значение |
Анализируемая вода |
|
Молярная концентрация эквивалентов Сэ (ЭДТА), моль/дм3 |
|
Объем анализируемой воды, взятый для анализа, V (Н2О), см3 |
|
Объем раствора, израсходованный на титрование, V (ЭДТА), см3 |
1. 2. 3. |
Средний объем, израсходованный на титрование, (ЭДТА), см3 |
|
Общая жесткость воды Жобщ, ммоль/дм3 |
|
Обработка экспериментальных данных