- •Задачи для домашних заданий Практическое занятие № 1-2. Показатели качества вод
- •Практическое занятие № 3. Методы расчета разбавления сточных вод в реках и водоемах и их использование при организации мониторинга
- •Практическое занятие № 4. Определение возможности спуска сточных вод расчетным методом. Нормирование сброса.
- •Практическое занятие № 5. Обработка гидрохимической информации: сравнение и прогноз уровней загрязнения водных объектов
- •Практическое занятие № 6. Расчет рассеивания загрязняющих веществ в атмосферном воздухе методом Сэттона-Андреева
- •Практическое занятие № 7. Расчет концентраций загрязняющих веществ в приземном слое атмосферы методом Берлянда (онд-86). Нормирование выбросов
Задачи для домашних заданий Практическое занятие № 1-2. Показатели качества вод
Задача 1. Определите минерализацию воды, состав которой соответствует среднему составу речной воды, по содержанию главных ионов и по величине сухого остатка, равного 0,073 г/л. Чем объясняется различие полученных результатов?
Катионы: |
Концентрация, мг/л |
Анионы: |
Концентрация, мг/л |
Na+ |
5,8 |
Cl |
5,7 |
Mg2+ |
3,4 |
|
12 |
Ca2+ |
20 |
|
35 |
K+ |
2,1 |
|
|
Задача 2. Определите среднее значение жесткости и щелочности воды в реке Сырдарья. Средний состав воды в реке Сырдарья представлен в таблице:
Катионы: |
Концентрация, мг/л |
Анионы: |
Концентрация,мг/л |
Na+ |
139 |
Сl- |
100 |
Mg2+ |
56 |
|
453 |
Ca2+ |
93 |
|
173 |
Задача 3. Определите значение общей и карбонатной жесткости для двух типов природных вод, состав которых приведен в таблице:
Ионы |
Концентрация, мг/л |
|
Речная вода № 1 |
Речная вода № 2 |
|
Na+ |
5,8 |
5,8 |
Mg2+ |
3,4 |
3,4 |
Ca2+ |
20 |
20 |
K+ |
2,1 |
2,1 |
Cl |
16,3 |
4,6 |
|
26 |
2,4 |
|
35 |
85 |
Задача 4. Оцените правильность выполнения анализа, результаты которого представлены ниже, всеми возможными способами.
Измеряемый показатель |
Численное значение, мг/л |
Измеряемый показатель |
Численное значение, мг/л |
Na+ |
10,6 |
SO42– |
26,5 |
Mg2+ |
12,7 |
HCO3– |
50 |
Ca2+ |
40 |
Сухой остаток |
250 |
К+ |
3,8 |
рН |
9,5 ед.рН |
Cl– |
99 |
Жесткость |
3,0мг-экв/л |
Задача 5.Со сточными водами в водоем попали гликоколь CH2(NH2)COOH (10мг/л) и
молочная кислота CH3CH(OH)COOH (5мг/л). Каким стало ХПК воды, если до поступления сточных вод органических веществ в водоеме практически не было? Найдите отношение ХПК к содержанию общего органического углерода (Сорг.) и по нему охарактеризуйте природу попавших со сточными водами органических веществ.
Задача 6. В пункте А, расположенном в верхнем течении реки, в реку производится сброс сточных вод, содержащих органические вещества. После полного смешения сточных и речных вод БПК в речной воде становится равным 5 мг/л. Можно ли использовать речную воду как источник питьевого водоснабжения в пункте Б, расположенном ниже по течению реки на расстоянии S = 244 км от пункта А, если скорость течения реки V = 0.2 м/с, норматив БПК для питьевого водопользования 3 мгО/л, константа скорости БПК k1 = 0.04сут-1. Процессами иными, чем биохимическое окисление можно пренебречь.
Задача 7. Подсчитать БПКполн. и константу скорости биохимического окисления k1, если БПК3 = 100 мг О/л, а БПК6 = 150 мг О/л.
Подсчитать БПК5 и ХПК раствора этилового спирта с концентрацией С = 200 мг/л, если константа БПК k1 = 0.2 сут-1. Удельная БПК полная этилового спирта мг О/мг спирта.