- •Часть I
- •Содержание
- •Введение
- •Алканы, алкены, алкины. Способы получения, свойства
- •Получение алканов
- •2. Прямой синтез из элементов
- •Каталитическое гидрирование монооксида углерода
- •Синтезы индивидуальных парафинов
- •Химические свойства алканов
- •Г) Изомеризация, дегидрирование, ароматизация алканов
- •Получение алкенов
- •Химические свойства алкенов
- •Д) Реакции присоединения, протекающие против правила Марковникова
- •E) Окисление алкенов
- •З) Реакции полимеризации алкенов
- •Синтез ацетилена в промышленности, способы введения тройной связи
- •Химические свойства алкинов a) Реакции электрофильного присоединения
- •Б ) Присоединение галогенводородов по тройной связи идет по правилу Марковникова, труднее, чем к алкенам:
- •Д) Реакции с участием подвижного атома водорода в ацетилене
- •Е) Окисление ацетилена
- •В избытке окислителя может происходить полное разрушение молекулы алкина:
- •Ж) Димеризация и полимеризация ацетилена проходят каталитически.
- •Практическая работа № 1 получение и свойства метана, алкенов и ацетилена
- •2. Получение и исследование некоторых свойств алкенов
- •3. Получение ацетилена и исследование его свойств
- •Контрольные вопросы и задания
- •Реакции электрофильного замещения в ароматических соединениях
- •Типы электрофильных реагентов. Пути их образования
- •Эффекты замещения. Ориентанты I и II рода. Индуктивное и мезомерное влияние заместителей
- •Согласованная и несогласованная ориентация заместителей
- •Практическая работа № 2 свойства ароматических соединений получение мета-динитробензола
- •1. Окисление ароматических углеводородов
- •2. Качественная реакция на ароматические углеводороды
- •3. Синтез мета-динитробензола
- •Контрольные вопросы и задания
- •Реакции аренов, приводящие к неароматическим системам. Окислительные превращения
- •Практическая работа № 3 получение бензойной кислоты окислением арена
- •Контрольные вопросы и задания
- •Способы очистки твердых органических соединеий
- •Практическая работа № 4 очистка бензойной кислоты методом перекристаллизации, определение температуры плавления
- •1. Перекристаллизация
- •2. Определение температуры плавления
- •Контрольные вопросы и задания
- •Способы получения галогенпроизводных предельных углеводородов. Реакции нуклеофильного замещения
- •Практическая работа № 5 синтез бромистого алкила
- •1. Синтез бромистого алкила
- •2. Очистка вещества перегонкой при атмосферном давлении
- •Контрольные вопросы и задания
- •Правила техники безопасности при выполнении работ
- •Литература
- •Часть I
- •603950, Нижний Новгород, пр. Гагарина, 23
Г) Изомеризация, дегидрирование, ароматизация алканов
При нагревании алканов до 300-400 С над Cr2О3 происходит их дегидрирование:
Cr2О3
CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + Н2
Нагревание алканов нормального строения в присутствии АlCl3 приводит к их изомеризации:
АlCl3
пентан 2-метилбутан (изопентан)
Ароматизация нефти проходит также под действием Cr2О3 (Казанский, Платэ, Молдавский и др.):
гептан толуол
Следующий класс соединений алкены или олефины, вещества, имеющие в своем составе двойную связь. Общая формула CnH2n.
Получение алкенов
а) Пиролиз и дегидрирование алканов.
Пиролиз парафинов – это крекинг, проводимый при температурах 600-900 С. Основным сырьем служaт бензиново-керосиновые фракции нефти (С10-С20). При пиролизе с водяным паром при 700 С образуются этилен, пропилен, бутилены. Наиболее высок выход этилена при температуре около 900 С.
Дегидрирование алканов проходит при 300-400 С в присутствии Cr2O3:
Cr2O3
СnH2n+2 СnH2n + H2
б) Олефины могут быть получены путем отнятия галогена от 1,2-дигалогенпроизводных, в которых оба атома галогена находятся у соседних атомов углерода:
Zn
CH3-CHBr-CH2Br CH3-CH=CH2
- ZnBr2 пропен
Для отнятия галогенов применяют цинковую пыль, омедненный цинк.
в) Дегидратацией спиртов и дегидрогалогенированием алкилгалогенидов.
При нагревании алкилгалогенидов с концентрированными спиртовыми растворами щелочей или органическими основаниями происходит отщепление галогенводорода:
бутен-2 (80 %) бутен-1 (20 %)
При нагревании спиртов с водоотнимающими веществами (концентрированными H2SO4, H3PO4) или пропусканием паров спиртов над катализаторами (ThO2, Аl2O3) при нагревании идет отщепление воды:
Аl2O3,
H+,
В 1875 г. А.М. Зайцев, исследовавший направление реакций при образовании непредельных углеводородов из галогенпроизводных и спиртов при действии кислых агентов, установил следующее правило:
При дегидрогалогенировании алкилгалогенидов и дегидратации спиртов водород предпочтительнее отщепляется от того из соседних атомов углерода, который беднее водородом (от наименее гидрогенезированного атома углерода) – правило Зайцева.
Следовательно, преобладающим продуктом отщепления галогенводорода от RХ и воды от спиртов является алкен, имеющий большое число алкильных групп, связанных с атомами углерода двойной связи.
Химические свойства алкенов
Химическое поведение алкенов определяется наличием в их молекулах двойных связей. Характерная особенность -электронов – их подвижность. Они менее прочно удерживаются ядрами атомов, чем -электроны. -Связь легче поляризуется, образующие ее электроны легко вовлекаются в химические реакции электрофилами (реагентами, «любящими электроны», то есть положительно заряженными частицами или веществами, обладающими недостатком электронной плотности), которые вызывают гетеролитический (ионный) разрыв связи.
При нарушении -связи происходит реакция присоединения с образованием 2-х новых -связей. Типичные реакции алкенов – реакции присоединения.
Рассмотрим их более подробно.
a) Каталитическое гидрирование (взаимодействие с водородом).
Смесь этилена с водородом устойчива до 200 С, реакция начинается или при облучении, или при дальнейшем нагревании. В то же время этилен быстро реагирует с водородом при низких температурах и давлении в присутствии ряда металлов, таких как Ni, Pt, Pd, выступающих в роли катализатора. При этом достигается полное превращение этилена в этан.
СН2=СН2 + Н2 СН3СН3
Данная реакция – пример гетерогенного (проходящего в разных фазах) катализа.
б) Галогенирование
Хлор и бром присоединяются к алкенам, образуя 1,2-дигалоген производные. Реакции с F2 идут очень бурно и приводят к разрушению молекулы алкена, I2 малоактивен.
Реакция начинается с координации молекулы галогена и алкена, при этом образуется -комплекс и происходит поляризация неполярной молекулы галогена. Происходит отделение отрицательного иона галогена.
-Комплекс затем переходит в так называемый галогенониевый (в данном случае бромониевый) ион – неклассический карбокатион.
Н еклассический карбокатион переходит в классический. Причем, образуется наиболее стабильный карбокатион. Последний быстро взаимодействует с анионом (в данном случае с Br).
Реакции алкенов с галогенами служат для качественного и количественного определения их в смесях: бромная вода обесцвечивается, а по количеству поглощенного брома можно установить содержание алкена.
в) Присоединение галогенводородов
Галогенводороды присоединяются по кратной связи, образуя галогеналканы. Лучше всего реакция идет с HI, затем с HCl и, наконец, с HBr. Реакции проходят в соответствии с правилом Марковникова:
При ионном присоединении кислоты HX и других полярных молекул к двойной связи углерод-углерод водород присоединяется к углероду, несущему наибольшее число водородов (наиболее гидрогенизированному атому углерода).
СH3CH=CH2 + HBr CH3CHBrCH3
Данная формулировка была дана Марковниковым в 1869 г. Однако, это правило находит объяснение и с позиций электронной теории.
Современная трактовка:
П рисоединение несимметричных полярных молекул к несимметричным алкенам протекает через образование наиболее стабильного карбокатиона.
В данном случае более стабилен карбокатион I, так как две метильные группы, обладающие +I-эффектом, сильнее «гасят» положительный заряд на атоме углерода, чем одна этильная группа в карбокатионе II.
Правило Марковникова имеет общий характер в случае присоединения соединений типа Х-У к несимметрично построенным алкенам.
г) Кислотная гидратация
Вода в кислой среде присоединяется к алкенам с образованием спиртов. Процесс идет по правилу Марковникова. В соответствии с этой реакцией А.М. Бутлеров впервые получил трет-бутиловый спирт.
катион оксония
2-метилпропанол-2 (трет-бутиловый спирт)
На первой стадии протон из кислоты присоединяется к атому углерода двойной связи, обладающему частичным отрицательным зарядом, в результате чего образуется стабильный третичный карбокатион. Последний реагирует с нуклеофилом, в данном случае с водой, имеющей неподеленные пары электронов на атоме кислорода. Получившийся катион оксония стабилизируется, выбрасывая протон (тем самым возвращается катализатор), образуя спирт.