Сиcтематические названия некоторых кислот

Формулы: НС1O	Название:
H2CO3	Триоксокарбонат (IV) водорода
H2Cr2O7	Гептаоксодихромат (VI) водорода
HClO4	Тетраоксохлорат (VI) водорода
HClO3	Триоксохлорат (V) водорода
HClO2	Диоксохлорат (III) водорода
HClO	Oксохлорат (I) водорода
HNO3	Триоксонитрат (V) водорода
HNO2	Диоксонитрат (III) водорода
H3PO4	Тетраоксофосфат (V) водорода
H2SO4	Тетраоксосульфат (VI) водорода
H2SO3	Триоксосульфат (IV) водорода

1.3.3. Графическое изображение формул кислот.

В бескислородных кислотах атомы водорода непосредственно связаны с атомом неметалла.

Н апример:

HCl H₂S HBr

В кислородсодержащих кислотах атомы водорода, определяющие основность кислоты, связаны с атомом кислотообразующего элемента через атом кислорода. Атомы кислорода, не связанные с водородом, соединены c атомом кислотообразующего элемента кратными связями или же образуют кислородные мостики.

Н апример:

1.3.4. Физические свойства кислот.

Большинство кислот представляют собой жидкости (Н₂SО₄, НNО₃ и др.) или твердые вещества (H₃PO₄, H₂SiO₃, H₃BO₃). Растворимые в воде кислоты придают раствору кислый вкус (за счет свободных ионов водорода), разъедают растительные и животные ткани, окрашивают индикаторы (лакмус, метилоранж и метилрот) в красный цвет.

1.3.5. Химические свойства кислот.

1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду:

H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + 2Н₂О

2НNО₃ + Мg(ОН)₂ = Мg(NO₃)₂ + 2Н₂О

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Н₂SО₄ + СuO = СuSO₄ + Н₂О

6НС1 + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + ЗН₂О

3. Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту:

2НС1 + K₂CO₃ = 2КС1 + H₂CO₃,

Н₂SО₄ + 2NаС1 = Na₂SO₄ + 2НС1↑

в данных реакциях НСl и Н₂SО₄ вытесняют более слабую (Н₂СО₃) и более летучую (НСl) кислоты из их солей.

3. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:

2HCl + Мg = MgCl₂ + Н₂↑

Са + 2СН₃СООН = Са(СН₃СОО)₂ + Н₂↑

Так реакции будут протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.

При реакциях металлов с кислотами - окислителями, например, Н₂SO₄ (концентрированный раствор) или HNO₃ (раствор любой концентрации) водород практически не выделяется:

Cu + 2H₂SO_{4 (конц.)} = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

8HNO_{3 (конц.)} + 3Мg = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Такие реакции специфичны и рассматриваются в теме «Окислительно-восстановительные реакции»