- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Заняття № 16
ТЕМА: Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Дисоціація води. рН.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутній спеціаліст-провізор повинен знати теорію електролітичної дисоціації і застосовувати на практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомитися з теорією електролітичної дисоціації, сильними та слабкими електролітами, з константою і ступенем дисоціації.
ЗНАТИ: -сильні та слабкі електроліти;
-константу та ступінь дисоціації;
-дисоціацію кислот, основ та солей;
-поняття про сильні та слабкі електроліти.
ВМІТИ: -розраховувати ступінь та константу електролітичної дисоціації;
-писати рівняння ступінчастої дисоціації багатоосновних кислот і
багатокислотних основ;
-розраховувати концентрації кислот та лугів.
Самостійна позааудиторна робота
1.Основні положення теорії електролітичної дисоціації розчинів електролітів.
2.Сильні та слабкі електроліти.
3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
4.Дисоціація кислот і лугів.
5.Методи визначення водневого показника.
6.Властивості кислот і основ з точки зору теорії електролітичної дисоціації.
7.Методи перерахунку концентрації кислот і лугів в рН і навпаки.
8.Чим визначається основність кислоти та кислотність основи?
9.Умови необоротності йонних реакцій.
10.Складіть йонні рівняння реакцій між:
а) купруму сульфатом та сірководнем;
б) плюмбуму гідроксидом та хлоридною кислотою.
Контрольні питання
1.Які речовини називають електролітами, а які - неелектролітами?
2.Що таке йони і чим вони відрізняються від атомів і молекул?
3.Що таке ступінчаста дисоціація і для яких електролітів вона спостерігається?
4.Поняття про сильні та слабкі електроліти. Навести приклади.
5.Ступінь та константа дисоціації, зв’язок між ними. Математичний вираз закону Оствальда. Значення даного закону.
6.Дисоціація води. Йонний добуток води.
7.Водневий та гідроксильний показники водних розчинів.
8.Поняття про кислотно-основні індикатори.
9.Фактори, що впливають на зміщення йонних рівноваг.
10.Яка роль води в процесі електролітичної дисоціації за теорією Каблукова?
11.Добуток розчинності, його значення для розрахунків утворення або розчинення осадів.
12.Реакції в розчинах електролітів. Правила складання йонних рівнянь.
13.Чому дорівнює ступінь дисоціації та концентрація йонів Гідрогену в 0,3М розчині форміатної кислоти? Кд=2,1•10-4.
14.Ступінь дисоціації нітритної кислоти в 0,01М розчині дорівнює 18%. Обчисліть константу дисоціації кислоти та значення рК.
15.Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти дорівнює 1•10-3 моль/дм3. Обчисліть рН розчину.
16.Обчисліть концентрацію йонів Гідрогену в розчині сульфатної кислоти, якщо рН дорівнює 2,7.
17.Визначити ступінь електролітичної дисоціації фтороводневої кислоти в 0,1М розчині, якщо константа дисоціації кислоти дорівнює 7,4•10-4 моль/дм3.
18.Обчислити ізотонічний коефіцієнт для 2н розчину хлориду лужноземельного елементу, що має при 20˚С осмотичний тиск 5600кПа. Який уявний ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині?