- •Содержание
- •Введение
- •1. Структура и некоторые свойства меди
- •1.1 Коррозия меди в растворах электролитов
- •2. Латуни
- •2.1. Обесцинкование латуни
- •2.2. Коррозионное растрескивание
- •3. Бронзы
- •4. Медно-никелевые сплавы
- •4.1. Мельхиор (Cu-Ni-Fe-Mn)
- •4.2. Нейзильбер (Cu-Ni-Zn-(Pb))
- •4.3. Куниаль (Cu-Ni-Al)
- •5. Коррозия меди и ее сплавов в атмосферных условиях
- •Заключение
- •Список литературы
1.1 Коррозия меди в растворах электролитов
Медь практически не корродирует с водородной деполяризацией, т.к. восстановление ионов водорода или воды оказывается практически невозможным. Известен случай, когда образцы меди в запаянных стеклянных ампулах с 0,1 н. HCl сохранились без каких-либо разрушений в течение 18 лет. Но если взять сильный комплексообразующий CN- -ион высокой концентрации, то потенциал меди смещается в отрицательную сторону, коррозия меди с водородной деполяризацией становится возможной.
Перенапряжение восстановления кислорода на меди хотя и велико, но скорость реакции при потенциале коррозии меди значительна. Катодная реакция восстановления кислорода при коррозии меди часто контролируется доставкой кислорода и особенно в спокойных растворах электролитов. Во всех случаях коррозия меди определяется скоростью катодного процесса, поэтому движение жидкости или самого медного изделия в коррозионной среде увеличивает скорость коррозии. Максимальные коррозионные разрушения наблюдаются в зоне турбулентного движения жидкостей.
В хлоридных растворах наблюдается возрастающее во времени разрушение меди, т.к. образовавшиеся ионы меди (I) окисляются кислородом до меди (II) и выступает в качестве катодного деполяризатора:
Cu + Cu+2 → 2 Cu+
Следовательно ионы меди выступают в качестве переносчиков электронов от метала к кислороды. При повышенной концентрации растворимых продуктов окисления меди это заметно облегчает катодный процесс и увеличивает скорость коррозии. Чтобы избежать увеличения скорости коррозии меди, достаточно на пути движения коррозионной среды установить железную, а лучше цинковую сетку, на которой будут восстанавливаться ионы меди
Накопление продуктов окисления меди в коррозионной среде определяет ряд других ограничений в применении меди. Прежде всего, соединения меди токсичны, поэтому использование меди для изготовления какой-либо аппаратуры ограничивается так, чтобы в питьевую воду или другие продукты, предназначенные для употребления человеком или животными, попадали соединения меди в количестве, допустимом санитарными нормами. Контакт с медью, как с весьма электроположительным металлом может вызывать значительную коррозию анодных материалов. Даже если меди не имеет непосредственного контакта с этими материалами, может наблюдаться их сильное коррозионное разрушение и часто в виде питтинга, так как продукт окисления меди восстанавливаются на электроотрицательных металлах и образуют микрокатоды, на которых будет очень интенсивно протекать катодный процесс. Известны по этой причине разрушения цинка, алюминия и даже стали.
В химической промышленности медь успешно применяется для изготовления аппаратуры, контактирующей с растворами плавиковой, соляной, серной, фосфорной, уксусной и других жирных кислот. Скорость коррозии возрастает с увеличением кислотности и концентрации растворенного кислорода. Но все материалы на основе меди сильно разрушаются в окислительных кислотах (азотная и др.). В щелочных растворах средней концентрации медь достаточно устойчива, но разрушается быстро в крепких растворах щелочи и особенно в горячих.
Во всех коррозионных средах коррозия меди контролируется скоростью катодного восстановления кислорода, поэтому любое размешивание коррозионной среды, движение медных деталей в растворе вызывает увеличение разрушения. Значительное возрастание скорости коррозии меди за счет облегчения восстановления кислорода наблюдается при теплопереносе металла к раствору.
Коррозионное разрушение меди обычно равномерное, но может наблюдаться питтингообразование, однако механизм и условия возникновения такого разрушения плохо изучены. Можно все же говорить, что питтинг на меди появляется в бикарбо- натных растворах, когда их концентрация ниже 0,05 М. При введении в 0,1 М раствор NaHC03 хлоридов или сульфатов также возникают питтинги. Потенциал питтингообразования при увеличении концентрации хлор- и сульфат-ионов смещается в отрицательную сторону. Потенциалы же коррозии меди далеко не всегда достигают значений питтингообразования, поэтому при коррозионных испытаниях питтинг возникает далеко не на всех медных образцах. Возникновению питтинга способствует загрязнение поверхности различными осадками, а также присутствие различных включений в меди.