- •Введение
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
Определение концентрации ионов меди в растворе
Определение содержания Cu2+ в растворах представляет большой практический интерес. Ион Cu2+ входит в состав медных микроудобрений, сплавов.
Фотометрические определения меди выполняют аммиачным, ферроцианидным и другими методами. Аммиачный метод основан на образовании ионом Cu2+ с аммиаком комплекса [Cu(NH3)4]2+, окрашенного в интенсивно-синий цвет. Окраска его достаточно устойчива, колориметрировать раствор можно любым из рассмотренных способов, в том числе и с помощью фотоэлектрического колориметра КФК – 2. Перед определением концентрации меди в растворе необходимо построить градуировочный график, пользуясь специальным растворителем (разбавленный (1:3) раствор аммиака) и стандартным раствором соли меди (СuSO4∙5H2O), содержащий в 1 мл раствора 1мг иона Cu2+.
Порядок выполнения работы
1. Подготовка КФК к работе
1.1. Колориметр включить в сеть за 15 минут до начала измерений. Во время прогрева кюветное отделение должно быть открыто (при этом шторка перед фотоприемниками перекрывает световой пучок).
1.2. Ввести необходимый (по длине волны) светофильтр.
П ри измерении со светофильтрами 315, 364, 400, 440, 490, 540 нм, отмеченными на лицевой панели колориметра чёрным цветом, ручку ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ устанавливать в одно из положений ‹1›, ‹2›, ‹3›, отмеченных на лицевой панели также чёрным цветом (рис. 2).
Рис.2 Внешний вид фотоколориметра
КФК – 2:
1 – микроамперметр,
2 – кюветная камера,
3 – тумблер включения прибора,
4 – рукоятка чувствительности «грубо» и «точно»,
5 – переключатель фотоприемников,
6 – ручка смены кювет,
7 – ручка переключения длин волны,
8 – источник освещения
При измерении со светофильтрами 590, 670, 750, 870, 980 нм, отмеченных на лицевой панели колориметра красным цветом, ручку ЧУВСТВИТЕЛЬ-НОСТЬ устанавливать в одно из положений ‹1›, ‹2›, ‹3›, отмеченных на лицевой панели колориметра также красным цветом.
1.3. Установить минимальную чувствительность колориметра. Для этого ручку ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ установить в положение ‹1›, ручку УСТАНОВКА 100 ГРУБО - в крайнее левое положение (рис. 2).
1.4. Перед измерениями и при переключении фотоприемников проверить установку стрелки на ‹0› по шкале коэффициентов пропускания Т при открытом кюветном отделении
2. Измерение коэффициента пропускания
2.1. В световой пучок поместить кювету с растворителем или контрольным раствором, по отношению к которому производятся измерения.
2.2. Закрыть крышку кюветного отделения.
2.3. Ручками ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ и УСТАНОВКА 100 ГРУБО и ТОЧНО установить отсчёт 100 по шкале колориметра. Ручка ЧУВСТВИТЕЛЬ может находиться в одном из трёх положений:‹1›, ‹2› или ‹3›.
2.4. Затем, поворотом ручки, находящейся в середине панели прибора, кювету с растворителем или контрольным раствором заменить кюветой с исследуемым раствором.
2.5. Снять отсчёт по шкале колориметра, соответствующий коэффициенту пропускания исследуемого раствора в процентах.
2.6. Измерения проводить 3-5 раз и окончательное значение измеренной величины определить как среднее арифметическое из полученных значений.
Примечание: рабочие поверхности кювет должны перед каждым измерением тщательно протираться. При установке кювет в кюветодержатели нельзя касаться пальцами рабочих участков поверхностей (ниже уровня жидкости в кювете).
Наличие загрязнений или капель раствора на рабочих поверхностях кюветы приводит к получению неверных результатов измерений.
Наливать жидкость в кюветы до метки на боковой стенке кюветы. Жидкость в ограниченном объёме кюветы в некоторых случаях образует мениск. По капиллярам, в особенности по углам кюветы, жидкость поднимается на значительную высоту, равную 4-6 мм. Если уровень жидкости превышает метку на боковой стенке кюветы, то наблюдается переползание жидкости по углам, что создаёт впечатление протекания кюветы.
Не наклонять кювету с жидкостью при установке в кюветодержатель.
3. Построение градуировочного графика
В 6 мерных колб вместимостью по 50 мл отмерить пипетками соот-ветственно 25, 20, 15, 10, 5 и 2,5 мл стандартного раствора соли меди. В каж-дую из колб прибавить по 10 мл разбавленного (1:3) раствора аммиака и до-вести объёмы дистиллированной водой до метки.
Изменение абсорбционности А начать c раствора, имеющего наимень-шую концентрацию меди. Для этого раствор из колбы налить в кювету с рабочей
шириной 1 см, закрыть кювету крышкой и измерить абсорбционность раствора при длине волны λ=570 нм. Измерив абсорбционность А всех растворов, построить градуировочный график. При этом по горизонтали оси координат откладывать известные концентрации ионов меди (т.е. 0,5; 0,4; 0,3; 0,2; 0,1; 0,05 мг меди в 1 мл), а по вертикали – соответствующие им абсорбционности растворов.