- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами
- •Правила техники безопасности при работе с бромом
- •Правила техники безопасности при работе с металлическими натрием и калием
- •Техники безопасности при работе с легковоспламеняющимися жидкостями
- •Техника безопасности при работе под вакуумом
- •Меры безопасности при утечке газа и тушении локального пожара и горящей одежды
- •Оказание первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими веществами
- •Порядок оформления лабораторных работ
- •Химическая посуда
- •1. Химическая посуда и лабораторное оборудование
- •Лабораторная работа 1 методы выделения и очистки веществ
- •Фильтрование и центрифугирование
- •Кристаллизация
- •Перегонка
- •4. Возгонка
- •5. Экстракция
- •Практическая часть Изучение метода перекристаллизации
- •Ход работы
- •Лабораторная работа 2 определение молекулярной массы углекислого газа и молярных масс эквивалентов веществ
- •Практическая часть
- •Ход работы
- •Вычисление молекулярной массы
- •Протокол работы
- •Лабораторная работа 3 растворы. Свойства растворов
- •2. Пересыщенные растворы
- •Б. Приготовление растворов
- •Ход работы
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции и химическое равновесие
- •Скорость химической реакции
- •2. Химическое равновесие
- •Практическая часть
- •Ход работы
- •1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов
- •Зависимость скорости разложения н2s2o3 от температуры
- •2. Изучение факторов, влияющих на смещение химического равновесия
- •Лабораторная работа 5 электролитическая диссоциация
- •Основные понятия теории электролитической диссоциации
- •Ионное произведение воды; рН растворов
- •3. Реакции в растворах электролитов
- •Реакции, идущие с образованием труднорастворимого вещества
- •Реакции, идущие с образованием газа
- •Практическая часть
- •Лабораторная работа 6 гидролиз солей
- •Практическая часть
- •Ход работы
- •РН растворов солей
- •Лабораторная работа 7 окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
- •3. Электролиз
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Практическая часть
- •Ход работы
- •Электродные потенциалы и химическая активность металлов
- •Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
- •Электролиз
- •Приложения
- •Список рекомендуемой литературы
Зависимость скорости разложения н2s2o3 от температуры
№ опыта |
Температура, °С |
Промежуток времени от начала отсчета до исчезновения полоски ∆t, с |
|
1 2 3 4 |
|
|
|
Представить графически зависимость скорости разложения от температуры; на оси ординат откладывая 1/∆t, а на оси абсцисс – температуру. Сделать вывод.
Опыт 3. Влияние катализатора на скорость химической реакции
Налить в пробирку примерно 1 мл раствора пероксида водорода. Отметить, что при обычных условиях заметного разложения Н2О2 не наблюдается.
Добавить туда небольшую щепотку диоксида марганца. Что наблюдается? Опустить в пробирку тлеющую лучинку, чтобы она не касалась жидкости. Что происходит? Написать уравнение реакции. Сделать вывод о том, какую роль играет MnO2.
2. Изучение факторов, влияющих на смещение химического равновесия
Опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ
Удобно воспользоваться следующей реакцией:
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Красное окрашивание роданида железа (+3) позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.
Смешать в пробирке примерно по 1 мл 0,02 н растворов FeCl3 и NH4CNS.
Образовавшийся окрашенный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель насыщенного раствора хлорного железа, во вторую - несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в третью – несколько кристаллов хлорида аммония. Четвертую пробирку оставить для сравнения.
Сопоставляя интенсивность окрасок полученных растворов с цветом контрольного раствора, определить направление смещения равновесия. Результаты опытов представить в табл. 5.5.
Таблица 5.5
Влияние концентраций на смещение равновесия
№ пробирки |
Что добавлено |
Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление) |
Направление смещения равновесия (вправо, влево) |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
Написать выражение константы равновесия для данной реакции. Сделать вывод.
Опыт 2. Влияние изменения температуры на химическое равновесие
При действие йода на крахмал образуется синее вещество сложного состава.
Реакция экзотермическая и равновесие ее можно условно представить схемой:
Йод + крахмал ↔ окрашенное соединение, ∆Н<0
В пробирку налить 1 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли йодной воды (до появления синей окраски). Разлить содержимое в две пробирки. Нагреть одну из них, но не до кипения. Затем снова охладить под холодной водой. Записать наблюдения.
Сделать вывод.