- •Первое начало термодинамики
- •Энтропия
- •Второе начало термодинамики:
- •Скорость химических реакций
- •Пример решения задачи
- •Обратимые реакции
- •Пример решения задачи
- •Решение
- •Основные законы растворов
- •Понижение давления насыщенного пара над раствором (Первый закон Рауля)
- •Кипение и замерзание растворов ( Второй закон Рауля )
- •Закон Вант - Гоффа
- •Растворы электролитов
- •Степень диссоциации электролитов
- •Диполь- дипольный механизм
- •Диссоциация слабых электролитов
- •2) Константа диссоциации - это, по сути, константа равновесия обратимой реакции.
- •Диссоциация сильных электролитов
- •Гальванические элементы Возникновение двойного электрического слоя на границе металла и раствора
- •Электродные потенциалы активных и пассивных металлов
- •Величина равновесного электродного потенциала
- •Устройство и работа гальванического элемента
- •Водородный электрод сравнения
- •Концентрационные гальванические элементы
- •Окислительно - восстановительные (ов) гальванические элементы
- •Топливные элементы(тэ)
- •1. Электролиз расплава Электроды в данном случае выполнены из пассивных материалов (платина, графит)
- •2. Электролиз водного раствора электролита с пассивными электродами
- •3. Электролиз раствора с активным анодом
- •Концентрационная поляризация
- •Перенапряжение электрода
- •Коррозия металлов
- •Химическая коррозия:
- •Электрохимическая коррозия:
- •Гальванокоррозия
- •Защитные металлические покрытия
- •Защитные неметаллические покрытия
- •Оксидирование стали
Защитные металлические покрытия
В качесве первых защитных металлических покрытий использовались цинк и олово.
Покрытие цинком - цинкование. Покрытие оловом - лужение. По соотношению потенциалов защищаемого металла и покрытия все защитные покрытия делятся на:
катодные покрытия;
анодные покрытия.
В случае нарушения защитного покрытия в первую очередь начнёт разрушаться само покрытие:
Анодные покрытия выгоднее тем, что начинает разрушаться само покрытие, т.е. есть возможность восстановить его, прежде чем начнет разрушаться основное изделие.
При разрушении покрытия будет разрушаться защищаемый металл.
В настоящее время металлические покрытия широко применяются, и назначения этих покрытий весьма различны.
Кроме защитной функции, они могут выполнять декоративную функцию, а также весьма различные технологические назначения. Поэтому покрытия наносятся без учета того, анодными или катодными они являются.
Защитные неметаллические покрытия
Сюда относятся краски, лаки, эмали, полимеры. Также сюда относятся фосфотирование и оксидирование (воронение) стали.
Оксидирование стали
На стали получают оксидную пленку сложного состава
Эта пленка интенсивно черного цвета, отсюда и название - воронение.
Структура пленки - плотная, беспористая, сцепление её с металлом очень прочное. При толщине пленки в 30-40 она надежно защищает изделия от коррозии.
Фосфотирование производят из смеси, например,
ZnHPO4 + фосфорная кислота
.
Эти фосфатные пленки имеют хорошее прочное сцепление с техническим железом (сталь, чугун). Но поскольку пленки пористые, сами по себе они изделия от коррозии не защищают. В этом случае применяется дополнительная защита - краска. В соединении с краской защита очень надежна.
На практике, как правило, применяется не один вид защиты, а как минимум два.