- •33.Координационная теория Вернера и её развитие Чугаевым.
- •34.Понятия о координационном числе, комплексообразователе, лигандах.
- •35.Классификация, номенклатура, изомерия комплексных соединений.
- •36.Ионное равновесие в растворах комплексных соединений.
- •37.Природа химической связи в растворах комплексных соединений.
- •38.Константа нестойкости комплексных соединений.
- •39.Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
36.Ионное равновесие в растворах комплексных соединений.
Равновесия диссоциации комплексных соединений на комплексный и внешнесферный ноны называют ионными равновесиями. Ионные равновесия подчиняются закономерностям поведения в растворах сильных электролитов. Не подвергаются диссоциации электролиты.
Комплексные соединения диссоциируют в растворах как сильные элек-
тролиты на внешнюю и внутреннюю сферы (комплексы), поскольку они свя-
заны между собой ионным типом связи. Количественно диссоциацию комплексных ионов, как и слабых электролитов, можно оценить константами равновесий, например
ступенчатыми или общими константами нестойкости.
Очевидно, чем большую устойчивость проявляет комплексный ион, тем
меньше значение его константы нестойкости и наоборот.
Общая константа нестойкости Кн равна произведению ступенчатых
констант нестойкости: Кн = Кн1 · Кн2.
На диссоциацию комплексного иона влияют все факторы, действую-
щие на равновесие. Значения констант нестойкости зависят от природы частиц, составляющих комплексный ион.
Так же, благодаря ионным равновесиям можно определить природу внешнесферных ионов и количество их в молекуле комплексного соединения (выпадение осадка при добавлении доп. реагента).
37.Природа химической связи в растворах комплексных соединений.
Во внутренней сфере между комплексообразователем и лигандами существуют ковалентные связи, образованные в том числе и по донорно-акцепторному механизму. Для образования таких связей необходимо наличие свободных орбиталей у одних частиц (имеются у комплексообразователя) и неподеленных электронных пар у других частиц (лиганды). Роль донора (поставщика электронов) играет лиганд, а акцептором, принимающим электроны, является комплексообразователь. Донорно-акцепторная связь возникает как результат перекрывания свободных валентных орбиталей комплексообразователя с заполненными орбиталями донора.
(Так же, между внешней и внутренней сферой существует ионная связь)
38.Константа нестойкости комплексных соединений.
Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциации, называемой константой нестойкости. Для записи константы нестойкости К уравнение диссоциации составляется обычным способом (без участия молекул воды).
Если справочные данные по ступенчатым константам нестойкости отсутствуют, пользуются общей константой нестойкости комплексного иона:
Общая константа нестойкости равна произведению ступенчатых констант нестойкости.
39.Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
Вещества, устраняющие последствия воздействия ядов на биологические структуры и инактивирующие яды, посредством химических реакций, называют антидотами.
- антилюизит:
СН 2 — СН — СН 2
ǀ ǀ ǀ
SH SH ОН
- Унитиол (Этот препарат эффективно выводит из организма мышьяк, ртуть, хром и висмут) Наиболее широко используют при отравлении цинком, кадмием, свинцом и ртутью.
- комплексоны и комплексонаты (наиболее широко используют при отравлении цинком, кадмием, свинцом и ртутью. Применение их основано на образовании более прочных комплексов с ионами металлов, чем комплексы этих же ионов с серосодержащими группами белков, аминокислот и углеводов)
- препараты на основе ЭДТА (Для выведения свинца. Например, связывание токсикантов тетацином в малотоксичный и более прочный хелатный комплекс, который не разрушается и легко выводится из организма через почки, обеспечивает детоксикацию и сбалансированное минеральное питание)
Одной из актуальных проблем современной медицины является задача экспрессной диагностики различных заболеваний. используют новый класс препаратов, содержащий катионы, способные выполнять функции зонда – радиоактивных магнито релаксационных и флюоресцентных меток.
(Приведенные примеры, отнюдь не исчерпывают всего многообразия форм применения комплексонов в медицине. Так, дикалиевая соль этилендиаминтетраацетата магния используется для регулирования содержания жидкости в тканях при патологии. ЭДТА применяется в составе антикоагулянтных суспензий, используемых при разделении плазмы крови, в качестве стабилизатора аденозинтрифосфата при определении глюкозы в крови, при осветлении и хранении контактных линз. При лечении ревматоидных заболеваний широко используют дифосфонаты. Они особенно эффективны в качестве противоартритных средств в сочетании с противовоспалительными средствами)