Химическая кинетика
Студенты должны знать:
- понятие скорости химической реакции в гомогенной и гетерогенной среде;
- понятие «Порядок реакции»;
- понятие «Молекулярность реакции»;
- понятие механизма химической реакции;
- кинетическое уравнение;
- влияние температуры на скорость реакции; правило Вант-Гоффа;
- причину влияния температуры на скорость реакции; уравнение Аррениуса;
- понятие «Энергия активации»
- теорию активного или переходного состояния;
- гомогенный и гетерогенный катализ и его теории.
Студетны должны уметь:
- составлять кинетические уравнения для химических реакций;
- определять порядок реакции по веществу и порядок реакции в целом;
- определять молекулярность реакции;
- вычислять скорость химической реакции с использованием уравнения Ван-Гоффа;
- вычислять скорость химической реакции или энергию активации по уравнению Аррениуса.
Вопросы к семинару
Скорость химической реакции (средняя и мгновенная) в гомогенной и гетерогенной системах. Кинетические кривые.
Механизм химической реакции.
Порядок химической реакции в целом и по веществу. Молекулярность реакции.
Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Константа скорости химической реакции.
Теория активных соударений. Энергия активации. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Уравнение Вант-Гоффа.
Химическое равновесие
Студенты должны знать
- Какие реакции называют равновесными;
- Закон действующих масс для равновесной реакции;
- Принцип смещения равновесия Ле Шателье;
- Связь константы равновесия с изменением изобарного потенциала;
- Признаки истинного химического равновесия.
Студенты должны уметь:
- писать выражения констант химического равновесия для обратимых процессов (гомогенных и гетерогенных);
- рассчитывать константу химического равновесия по известным данным;
- рассчитывать равновесные концентрации веществ по начальным концентрациям (и наоборот);
- определять, в какую сторону сместится равновесие при изменении условий реакции, т.е. уметь пользоваться принципом Ле Шателье;
- вычислять ∆G0 по значению константы равновесия К и наоборот.
Вопросы к семинару
Обратимые и необратимые химические реакции.
Закон действующих масс для обратимой реакции. Константа равновесия. Признаки истинного химического равновесия.
Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия.
Связь константы равновесия с энергией Гиббса.