4. Объемный или титрометрический анализ, его сущность и методы.

Титриметрический анализ - это метод количественного химического анализа, основанный на измерении объема раствора реактива с точно известной концентрацией, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Основной операцией титриметрического анализа является титрование – постепенное смешивание веществ до полного окончания реакции.

- достоинство титриметрического метода - быстрота; вместо длительных и кропотливых операций: осаждение, фильтрование, промывание осадка - проводят только одну - титрование, которая при некотором навыке аналитика занимает несколько минут;

- недостаток титриметрического анализа - меньшая точность определения, т.к. взвешивание на аналитических весах точнее измерения объемов с помощь мерной посуды.

Тетрометрический метод анализ подраздел. на 3 способа титрования:

-прямое: постепенное добавление титранта к анал.р-ру до достижения точки эквивалентности ( CL2 + 2NaOH—2NaCL + 2H2O)

-заместительное: к опред.в-ву добавляем спец.реагент вступ. с ним в р-цию. Один из продуктов взаимод., затем оттитровывается рабочим р-ром – р-ром титрантом.(A+BZ—AB+Z;Z+C—ZC)

-обратное титрование: заключается в добавл.к анализ.в-ву точного известного избытка – титранта1.Остаток которого после р-ции оттитровывается с помощью титранта 2.( A+B—D; B+C—Z)

Кислотноосновное титрование подраздел.на ацидиметрическое и алкалиметрическое.(В 1 в качестве титрантов применяют р-ры сильных к-т.Метод используется для опред.оснований,солей слаб.к-т,аминов и их производных; В 2 примеют для опред.сильных и слаб.к-т,фенолов,солей и слабых оснований.Титрантами в данном методе явл.р-р сильных оснований.

5. Кислотно–основное титрование применение в медицине. Кислотно – основанные индикаторы.

Кислотно-основные индикаторы — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии.

Ph=7(нейитральная среда) Ph>7(щелочная среда) Ph<7(кислая)

У фенофтолеина Ph 8-10, у метилоранжа Ph 3,1-4,4, у лакмус Ph 5-8.

6. Окислительно–восстановительные реакции. Оксидиметрия. Пермангонатометрия и иодометрия. Применение данного метода в медицине.

Окислительно-восст.р-циями называют хим.процессы, сопровожд.переносом электронов от одних молекул или ионов к другим.

Окислением называют процесс потери электронов. Восстановлением- процесс присоединения электронов.

Виды ОВР: Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н₂S + Cl₂ → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Оксидиметрия — титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. Оксидиметрию классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К оксидиметрии относятся перманганатометрия, периметрия, хроматометрия, иодометрия и др.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ, титриметрич. метод анализа, основанный на р-циях:   + 8H⁺ + 5е   4H₂O + Mn²⁺ и   + 4H₂O + Зе   MnO₂ + 4OH^— Титрантом служит водный р-р KMnO₄, к-рый в чистом виде очень устойчив и долго хранится. Перманганатометрию применяют для определения Fe(II), Sb(III), Mn(II), V(IV), W(V), U(IV), Tl(I), Cr(III), H₂O₂, H₂C₂O₄ и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда орг. в-в . Перманганатометрию используют также для косвенных определений. Напр., концентрации очень сильных восстановителей, окисляющихся в обычных условиях растворенным кислородом, - Cr (II), V(II), Ti(III), Nb(III), Mo(III), Cu(I), Sn(II) и др.

Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода, выделившегося при взаимодействии определяемого окислителяс избытком иодида калия (при титровании по замещению) или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода (в случае обратного титрования).