- •Уметь: - оценить правильность получения биоматериала для биохимических исследований - рассчитать диагностическую чувствительность и специфичность теста.
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Уметь: - оценить правильность ведения контроля качества в лаборатории; - выбрать адекватные средства и методы контроля качества.
- •Виды лабораторных исследований
- •Основные разделы лабораторных исследований
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Функции печени
- •Функции печени и методы их оценки
- •Лабораторные тесты диагностики заболеваний печени
- •Клинические и биохимические синдромы
- •Энзимодиагностика заболеваний печени
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Типы желтух
- •Дифференциальная диагностика желтух
- •Метаболизм билирубина.
- •Желтуха новорождённых.
- •Лабораторная дифференциальная диагностика заболеваний печени
- •Холестаз
- •Оценка синтетической функции печени
- •Изменение лабораторных показателей при различных видах заболевания печени
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методы определения общего белка
- •Азотометрические методы
- •Гравиметрические методы
- •«Преципитационные» методы
- •Рефрактометрические методы
- •Колориметрические (фотометрические) методы
- •Общий вид электрофореза
- •Электрофореграмма (вверху) и графический результат ее обработки (внизу)
- •Нормальная протеинограмма
- •Типы протеинограмм
- •Основные методы, используемые для определения боф, следующие:
- •Тесты на боф используемые в клинической практике.
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Функции поджелудочной железы:
- •Лабораторные тесты:
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Влияние инсулина на метаболизм
- •Абсолютная и относительная недостаточность инсулина
- •Гипергликемя и глюкозурия
- •Критерии диагностики сд и других категорий гипергликемии (воз,1999)
- •Толерантности к глюкозе
- •Диагностические критерии оценки глюкозотолерантного теста (Комитет экспертов воз по сахарному диабету, 1999)
- •Постпрандиальная гипергликемия
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Методы определения содержания глюкозы
- •Ранняя диагностика сахарного диабета
- •Критерии компенсации сахарного диабета
- •Зависимость уровня гликозилированного гемоглобина от среднего показателя глюкозы крови
- •Критерии степени нарушений углеводного обмена и риска развития сосудистых осложнений (макро- и микроангиопатий) при сахарном диабете 2-го типа
- •Гипогликемическая кома
- •Основная причина гипогликемии
- •Провоцирующие факторы:
- •Клиническая картина
- •Показатели липидного спектра при сахарном диабете
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Причины эритроцитурии
- •Вопросы для обсуждения
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Причины гипокалиемии
- •Кальций, гипер- и гипокальциемия у детей и взрослых
- •Фосфор, кислоторастворимая и кислотонерастворимая фракции. Гипер и гипофосфатемия у детей и взрослых
- •Норма фосфора в крови
- •Методы определения показателей минерального обмена
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
- •Нормальные показатели кислотно-щелочного равновесия
- •Основные показатели кос крови
- •Механизмы компенсации нарушений кислотно-основного равновесия
- •Вопросы для обсуждения
- •Самостоятельная работа студентов
Методы определения показателей минерального обмена
Определение калия
В биохимических лабораториях измерение концентраций калия и натрия в биологических жидкостях проводится одновременно. В настоящее время существует два основных метода анализ - пламенная фотометрия и ионометрия.
Пламенная фотометрия представляет собой один из видов эмиссионного спектрального анализа, основанного на фотометрировании излучения элементов в пламени, что позволяет определять их концентрацию с точностью 2 – 4%. В последние десятилетия в связи с изобретением надежных и стабильно работающих ионоселективных электродов появились созданные на их основе ионоселективные анализаторы, позволяющие проводить непосредственное определение концентрации ионов.
Ионоселективные анализаторы выгодно отличаются от пламенных фотометров компактностью, бесшумной работой, безопасностью (отсутствует необходимость в применении горючих газов), быстродействием (анализ пробы в течение 30 – 90 секунд), наличием автоматической самокалибровки через определенные интервалы времени. Отличительной особенностью современных ионометров является возможность измерение содержания электролитов в цельной крови, что невозможно при использовании пламенной фотометрии.
Определение кальция
Для измерения содержания ионизированного кальция крови используются ионоселективные анализаторы. Самым точными чувствительным методом измерения содержания общего кальция в биологических жидкостях считается атомная абсорбционная спектрофотометрия. Этот метод обладает высокой специфичностью и является одним из видов спектрального анализа.
Биохимические методы определения фосфора
Для определения содержания неорганического фосфора используются колориметрические методы, самым распространенным является способ Fiske C., Subbarow Y. в различных модификациях. Метод позволяет измерять концентрации неорганического и общего фосфора крови и неорганического фосфора мочи. Белки плазмы осаждают трихлоруксусной или хлорной кислотой и определяют концентрацию неорганического фосфора в безбелковом фильтрате. Для определения содержания кислотрастворимого или липидного фосфора проводят предварительную минерализацию пробы, то есть сжигание.
Все колориметрические методы измерения концентрации неорганического фосфора основаны на образовании фосфорно-молибденовой кислоты, количество который определяется восстановлением ее до молибденового синего, имеющего яркую окраску. Этот метод дает самые точные результаты.
Вопросы для обсуждения
Баланс калия. Роль ионов калия в мышечном сокращении, поддержании функций сердечно-сосудистой системы, почек.
Гипер- и гипокалиемия, клинические проявления, диагностика.
Метаболизм кальция. Регуляция обмена кальция.
Гипер- и гипокальциемия у детей и взрослых.
Фосфор, кислоторастворимая и кислотонерастворимая фракции.
Клиническое значение и диагностика нарушений уровня фосфора.
Методы определения показателей минерального обмена.
Самостоятельная работа студентов
1. Записать протокол практического занятия с указанием ее цели и задачи, схемы и методики определения минерального обмена.
2. Расшифровать анализ электролитного состава крови и мочи при различных патологических состояниях организма человека. Дать заключение с внесением в протокол.
3. Записать тесты на определение минерального обмена, используемые в клинической практике. Дать заключение с внесением в протокол.
Тема занятия: Кислотно-щелочной баланс организма. Формы нарушения кислотно-щелочного баланса. Клинико-диагностическое значение изменений показателей КЩС. Диагностика неотложных состояний в анестезиологии и реаниматологии.
Одним из условий существования живого организма является постоянство его внутренней среды. Это постоянство выдерживается по целому ряду параметров, в том числе и по концентрации водородных ионов (рН). Кислотно-основное равновесие – это состояние, которое обеспечивается физиологическими и физико-химическими процессами, составляющими функционально единую систему стабилизации концентрации ионов Н+. Нормальные величины концентрации ионов Н+ около 40 нмоль/л, что в 106 раз меньше, чем концентрация многих других веществ (глюкоза, липиды, минеральные вещества). Для поддержания рН артериальной крови в нормальных границах (т. е. для стабилизации кислотно-основного состояния организма) служат буферные системы (бикарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и др.). Наиболее емкой системой является бикарбонатная, представляющая собой смесь слабой угольной кислоты (Н2СО3) и ее однозамещенных солей – бикарбонатов. Буферные системы обладают свойством противостоять изменениям рН при добавлении кислот или оснований. Снижение NaНСОз/Н2СО3 ведет к ацидозу, увеличение – к алкалозу. При этом рН остается в пределах нормальных значений (от 7,35 до 7,45). При снижении рН артериальной крови ниже 7,35 говорят об ацидемии, при увеличении свыше 7,45 – об алкалемии.
Цель занятия: Знать основы кислотно-щелочного баланса организма. Иметь понятие о роли буферных и физиологических систем в поддержании кислотно-щелочного равновесия. Знать формы нарушения КЩС. Иметь представление о методах диагностики нарушений кислотно-щелочного равновесия и неотложных состояний в реаниматологии и анестезиологии.
Знать:
- кислотно-щелочной баланс организма;
- механизм работы буферной системы гемоглобина;
- физиологические системы: роль легких, почек, печени в поддержании кислотно-щелочного равновесия;
- формы нарушения кислотно-щелочного баланса, алкалоз и ацидоз: респираторный, метаболический, компенсированный, декомпенсированный;
- клинико-диагностическое значение изменений показателей КЩС;
- неотложные состояния в анестезиологии и реаниматологии, общеклинические анализы, экспресс-диагностику.
Уметь:
- оценить нарушения кислотно-щелочного баланса организма;
- провести диагностическую оценку неотложных состояний.
Кислотно-основное равновесие – это состояние, которое обеспечивается физиологическими и физико-химическими процессами, составляющими функционально единую систему стабилизации концентрации ионов Н+. Метаболическая активность клеток, функция ферментов и стабильность мембран зависит от рН, который является главным показателем КОС. Большая часть ферментативных реакций в организме протекает в узком диапазоне pH (7,30 – 7,50). Сдвиги концентрации ионов Н+ приводят к изменению активности внутриклеточных ферментов даже в пределах физиологических значений. Например, ферменты глюконеогенеза более активны при закислении цитоплазмы, что актуально при голодании или мышечной нагрузке, ферменты гликолиза - при обычных рН.
При нормальном метаболизме за сутки в организме образуется примерно 15000 ммоль ионов водорода (15000000000 нмоль). При норме около 100 нмоль/л во внеклеточной жидкости.
КОС характеризуют концентрацией водородных ионов, которые обозначаются символом рН. Величина рН – это десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе, взятый с обратным знаком.