- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
- •8. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
- •9. Гидролиз солей.
- •9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
– сульфида калия и бромида аммония.
-