35. Геохимия пегматитового процесса

Пегматитовый процесс

Процесс тесно связан с магматическим.

Для пегматитов характерно большое разнообразие минералов. Химические элементы в пегматитах можно разделить на пять групп:

1. Ведущие: Be, O2, Si, H2, Li, Al.

2. Главные: B, F, P.

3. Нормальные: He, Cl, Ca, Ti, Mo.

4. Случайных: Mg, Fe, Cr.

5. Запрещенные: Co, Ni, As.

К основным особенностям химизма пегматитов относятся следующие:

1. Преимущественное развитие нечетных химических элементов.

2. В пегматитах сочетаются контрастные химические элементы: легкие и тяжелые.

3. В составе пегматитов принимают участие химические элементы, попавшие из магматического расплава.

4. Особую роль играют Al и Si: Al замещает Si, что требует компенсации одного заряда из-за этого в кристаллические решетки вовлекаются одновалентные катионы Rb, Tl, Cs. Si легко сорбирует редкие элементы, а в момент кристаллизации сбрасывает их, и они образуют самостоятельные минералы. Если в расплаве невысокое содержание кремния, то редкие элементы рассеиваются в кристаллических решетках породообразующих минералов. Be в кислых породах сорбируется кремнеземом, в результате образует берилл. В щелочных породах кремнекислоты очень мало, поэтому весь бериллий рассеивается в кристаллических решетках минералов.

5. Образование месторождений пегматитового генезиса подчиняется правилу: месторождения образуются в тех случаях, когда в пегматитах нет минералов, в состав которых мог бы войти данный химический элемент, то элемент в них рассеивается.

36.Геохимия гидротермального процесса. Источники воды гидротермальных растворов. Источники вещества гидротермальных растворов.

Геосфера – прерывистая водная оболочка Земли. V= 1456 млн км3, морские воды 94% (1370 млн км3). Основные особенности воды: диссоциация – обладает св-вами кислот и щелочей, самый мощный растворитель; непрерывно движется, развивается и обновляется, при этом перемещается и огромная масса солей, мин в-в, органики, Ме, газов; обладает выс теплоемкостью – аккумулятор тепла и тепловой буфер; хар-ся аномальной теплотой плавления – 79,7 кал/г; еще более аномальная теплота испарения – 539кал/г; аномально высокое поверхностное натяжение; наиболее высокая для жидкостей удельная теплопроводность; увеличение V при замерзании; поведение при изменении давления.

Морские воды. Ср соленость 35%о, определяется в основном содерж Cl. Основ анионы: Cl, SO4,HCO3. Основные катионы: Na, Mg, Ca, K.Газовый состав: CO2, N, O, H2S, Ar, He, Ne. pH 8 V=1370 млн км3

Атмосферные воды: 525 тыс км3 воды ежегодно проходит ч/з атмосферу. М 0,1г/л и более. ОСн анионы: Cl. Основн катионы: Si, Fe, Mg, Al, K, Na. Катионно-анионый состав Na>Mg>Ca Cl>SO4>HCO3

Воды поверхности континентов. pH 4 – 7 (болота-реки). М 0,5г/л до 150 г/л. Катионно-анионный состав Ca>Na>Mg HCO3>SO4>Cl. Состав и миграция зависят от ландшафтно-геогр зон, от климата, сезона.

37. Группы гидротермалитов по минеральному составу гидротермальных образований.

1) литофильные – окисные, галоидные соединения.

Как правило, безрудные жилы. Среди основных особенностей можно выделить следующие:

а) В процессе кристаллизации по мере снижения t главную роль играет кремнезем и при дальнейшем понижении появляются карбонаты, флюорит.

б) количество силикатов с уменьшением t уменьшается, но даже при низких t в щелочной среде появляются цеолиты, в кислой – каолинит.

в) содержание Fe уменьшается с падением t летучие компоненты (B, F, P) в высокотемпературных условиях фиксируются в виде турмалина, апатита, флюорита.

Если минеральный состав таких жил довольно простой, то сами минералы отличаются довольно сложными изоморфными замещениями

2) Халькофильные - сульфосоли

Включает в себя важнейшие тяжелые металлы и геохимические особенности их обуславливают формирование рудных месторождений.

Рудоотложение происходит из слабощелочных растворов, но не исключается возможность рудоотложения из кислых.

Рудоносные растворы обычно содержат избыток HS^- или S^2-. В зависимости от ОВ условий S встречается в следующих формах:

S^2- – пирротин

S₂^2- - пирит

S⁰ – самородная сера

S⁴⁺ - встречается очень редко

S⁶⁺ - сульфат ион

В тех случаях, когда гидротерматолиты обеднены HS^- или S^2-, вмсете с сульфидами железа образуются окислы.