Общие сведения.
Формула:
NH4Cl
Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH4Cl — соль, белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворывследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
Молярная масса: 53,49 г/моль
Плотность: 1,527 г/см³
Температура плавления: возгонка при 337,6 °C
Растворимость в воде (при 20 °С): 37,2 г/100 мл
Получение.
В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV)через раствор аммиакаи хлорида натрия.
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.
Качественный анализ.
Аналитические реакции на катион аммония.
1. Реакция с гидроксидом натрия (ГФ).
NH4Cl + NaOH NH3 + H2О + NaCl
Реакцию проводят в пробирке или “газовой камере” (“висячая капля”). Реакция специфична.
Методика проведения реакции в “газовой камере”: в тигель помещают 3-5 капель анализируемого раствора и такое же количество раcтвора щёлочи. На предметное стекло прикрепляют кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Закрывают тигель стеклом и осторожно нагревают на водяной бане. Выделяющиеся пары аммиака окрасят лакмусовую бумагу в синий цвет, а фенолфталеиновую – в красный.
2. Реакция с реактивом Несслера K2[HgI4] + КОН. Образуется аморфный осадок бурого цвета – иодид амминоксодиртути(II) (иодид оксодимеркураммония).
Error: Reference source not found
Мешающие ионы: катионы тяжёлых металлов. Обнаружение проводят в пробирке или “газовой камере”. Проведение реакции в “газовой камере” делает её специфичной и высокочувствительной.
Методика проведения реакции в “газовой камере”: в тигель помещают 3-5 капель исследуемого раствора и такое же количество раствора щёлочи. На предметное стекло наносят каплю тетраиодомеркурата(II) калия. Накрывают тигель стеклом каплей вниз и осторожно нагревают. На стекле появляется бурое пятно.
3.2. Аналитические реакции на хлорид-ион.
С групповым реагентом – раствором AgNO3:
Методика: К 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO3 и 3 капли раствора AgNO3. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH4OH и насыщенном растворе (NH4)2CO3.
Раствор [Ag(NH3)2]Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO3 до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 ↔ AgCl↓ + 2 NH4NO3
[Ag(NH3)2]Cl + KJ + 2H2O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH4OH