76. Элементы VIII а подгруппы.

элементы 8 подгруппы

не смотры на благородство этой группы были известны гексогидраты, т.е. соединения включения известные нам как клатраты. Они получаются путём внедрения атомов криптона и ксенона полностью кристаллической структуры вода. Поэтому валентность этих элементов равна 0. Однако, в начале 60-х годов прошлого века были получены соединения с фтором. Степень окисления ксенона и криптона в этих соединениях достигала 8, что и послужило основанием отнести эти элементы к 8а группе. Молекулы благородных газов одноатомны.

В природе эти газы за исключением гелия встречаются очень редко. При нагревании благородных газов с фтором при температуре 700 градусов и давлении 500 атмосфер можно получить соединения: XeF2, XeF4,

77)общая характеристика d-элементов

В атомах этих элементов заполняются электронами d-подуровни.На внешнем уровне атомы этих элементов имеют как правило 2s-электрона.Однако в Pb,Cr,Mo,Ru,Rh,Nb,Cu,Ag,Au в результате провала одного электрона на внешнем уровне остаётся один s-электрон.Высшая положительная степень окисления соответствует номеру их группы.

77. Общая характеристика d-элементов.

К d-элементам относятся 32 элемента периодической системы IV–VII больших периодов. В IIIБ-группе у атомов появляется первый электрон на d-орбитали, в последующих Б-группах d-подуровень заполняется до 10 электронов. Общая формула внешней электронной оболочки (n-1)dansb, где a=1?10, b=1?2. С увеличением порядкового номера свойства d-элементов изменяются незначительно. У d-эле-ментов медленно происходит возрастание атомного радиуса, также они имеют переменную валентность, связанную с незавершенностью предвнешнего d-электронного подуровня. В низших степенях окисления d-элементы обнаруживают металлические свойства, при увеличении порядкового номера в группах Б они уменьшаются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления – наоборот. Элементы с промежуточной степенью окисления проявляют амфотерные свойства.

78. Химия d-элементов I и II группы периодической системы.

(d-элементы называют главными переходными элементами. Они характеризуются внутренней застройкой d-орбиталей, так как s-орбиталь их внешней оболочки заполнена уже до заполне­ния d-орбитали. Химические свойства этих элементов определяются участием в реакциях электронов обеих указанных оболочек.

d-Элементы образуют три переходных ряда — в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый переходный ряд включает 10 элементов, от скандия до цинка. Он характеризуется внутренней застройкой 3d-орбиталей. Здесь следует отметить две аномалии: хром и медь имеют на 4s-орбиталях всего по одному электрону. Дело в том, что полузаполненные или заполненные d-подоболочки обладают большей устойчивостью, чем частично заполненные. В атоме хрома на каждой из пяти 3d-орбиталей, образующих 3d-подоболочку, имеется по одному электрону. Такая подоболочка является полузаполненной. В атоме меди на каждой из пяти 3d-орбиталей находится по паре электронов (аналогичным образом объясняется аномалия серебра).

Все d-элементы являются металлами. Большинство из них имеет характерный металлический блеск. По сравнению с s-металлами их прочность в целом значительно выше. В частности, для них характерны свойства: высокий предел прочности на раз­рыв; тягучесть; ковкость (их можно расплющить ударами в лис­ты).

Большинство d-элементов кристаллизуется не в одной, а в нескольких формах. Ковкие и сравнительно мягкие металлы, как, например, медь, кристаллизуются в решетки по типу ГКУ. Более твердые металлы, как, например, хром, кристаллизируются по типу ОЦКУ. Железо кристаллизуется в решетке как по типу ГКУ, так и ОЦКУ.)