Химическая кинетика.

Х.К-изучает механизм реакций и скорость

Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Гомогенная реакция протекает в одной фазе. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз. [моль*м^-3/с] не учитывая газы.

Vср = -Dc/Dt

Vмг = dc/dt

V_пр=K_пр*[A]^a[B]^b

V_обр=K_обр*[С]^с[В]^d

Порядок реакции. Суммы порядков реакции по реагентам.

K = lnc/t

Правило Ван-Гоффа. V₂ = V₁^{T/ 10}

Уравнение Аррениуса. K = K₀e^(-Ea/RT), K – константа скорости реакции, K₀ – предэкспотенциальный множитель, e – это e. Ea – энергия активации.

Если при изменении температуры, концентрация реагентов остаётся постоянной то: V = V₀exp[-Ea/(RT)]

Ea/(2,3RT)=lgk/(1/T)

Энергия активации. Энергия необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.

Молекулярность реакции. Число молекул реагента, принимающих участие в простейшей (элементарной) стадии, называется её молекулярностью.

Фотохимические реакции. E = h=hc/

Идеальным раствором называют раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Закон Рауля. Температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.

Tкип=KэCm

Температура кристализации раствора ниже температуры кристализации чистого растворителя.

Tзам=KкCm

Осмотическое давление. V=nRT =nRT/V =cRT

 - осмотическое давление. С – молярная концентрация раствора.

Активность. a=с  - коэффициент активности.

Закон распределения. При постоянной температуре соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями(фазами) является величиной постоянной, независит от ближнего кол-ва компонентов. K_рас=C_A/C_B

C_A и C_B –молярные концентрации вещества в жидкостях. K_рас – коэффициент распределения.

Степень диссоциации(). Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к обьщему числу молекул растворённого электролита.

Катализ

Катализ- распространенное явление,при котором изменен.скорость реакции при ведении малых количеств посторон.в-в.

Катализатор- в-ва которые ускоряют.

Ингиторы- в-ва которые замежляют.

Ферменты-биокатализатор.

Закон Генри. Растворимость газов в жидкости пропорциональна их парциальному давлению над жидкостью.

_______

= ^n+m_m+ⁿ_n-^m

pH=-lg a_H+

Буферные растворы. Растворы, pH которых относительно мало меняется при добавлении в них небольших количеств кислоты или основания.

Произведение растворимости(ПР). Произведение активности ионов электролита, содержащегося в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная.

ПР=(nCр_Аm+)ⁿ(mCр_Bn-)^m

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворёнными в ней солями.

Степень гидролиза . С_гидр концентрация гидролизованных молекул. С – исходная концентрация растворённых молекул.

= С_гидр/С

Законы Фарадея.

1. количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.

2. Массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

F=96500Кл(А*с)

E=-[G/(nF)] n – число молей эквивалентов.

i=I/S Плотность тока.

 = ⁰+(0.059/n)*lnC_M

m = MэIt/