Определение жесткость воды

Жесткость воды - определенное свойство воды, которое связывают с растворенными в ней соединениями магния и кальция, то есть наличием в воде катионов этих элементов (при повышении температуры соли этих металлов выпадают в осадок и образуют весьма прочные отложения). Жесткость воды во многом определяет пригодность воды для использования как промышленных, так и в бытовых целях. 

Принято классифицировать жесткость воды следующим образом:  - мягкая вода – жесткость 3,0 мг-экв/л и более  - средняя жесткость – от 3,0 до 6,0 мг-экв/л  - жесткая вода – свыше 6,0 мг-экв/мл.

Метод определения жесткости воды

Для определения жесткости в колбу наливают 100 мл исследуемой воды,добавляют по каплям 2 капли 1 % расствора метилоранжа.Вода при этом окрашивается в желтый цвет. Затем пробу титруют по каплям 12 % бисульфата натрия до перехода окраски в слабо-розовую.Количество капель бисульфата ,пошедших на титрование выражает устранимую жескость воды в градусах.

Результат исследования:

В исследуемой воде жесткость равна 7 градусов, это значит ,что вода средней жесткости. Жесткая вода влияет на состояние кожи человека (при умывании кожа пересушивается, что может вызывать зуд и раздражение); использование для питья жёсткой воды с большим содержанием кальциевых солей может способствовать развитию уролитиаза (мочекаменной болезни), может привести к заболеваниям суставов, отрицательно влияет на слизистую желудка.

Определение хлор-ионов в воде

Из хлоридных соединений в воде встречаются по преимуществу хлористый натрий ,реже хлористый кальций, магний.

Хлориды в воде могут быть минерального происхождения или попадать в воду с мочой, помоями, банно-прачечными водами, являясь в этих случаях показателям загрязнения воды, поэтому для правильной оценки необходимо установить их происхождение.

Сущность метода:

азотнокислое серебро осаждают из нейтрального водного раствора хлориды с образованием хлористого серебра. Индикатором является хромовокислый калий, который реагирует с серебром дает красный осадок хромовокислого серебра, показывающего окончание химической реакции.

В колбу наливают 100 мл воды ,добавляют 5 ложечек хромовокислого калия и титруют азотнокислым серебром до появления красновато-кирпичной окраски . Количество хлоридов в мг/л равняется А*5,где

А=кол-во мл азотнокислого серебра,израсходованного на титрование воды .

Результаты исследования:

на титрование исследуемой воды понадобилось 12 капель азотнокислого серебра ,что равняется 1,2 мл

А*5=1,2*5=6,0 мг/л

Исследуемая проба воды по показателю хлорид-иону соответствует норме. Это означает, что вода не загрязнена хозяйственно-промышленными отходами Повышенное же содержание хлоридов в совокупности с присутствием в воде аммиака, нитритов и нитратов может свидетельствовать о загрязнённости бытовыми сточными водами.

 Повышенные содержания хлоридов ухудшают вкусовые качества воды, делают ее малопригодной для питьевого водоснабжения и ограничивают применение для многих технических и хозяйственных целей, а также для орошения сельскохозяйственных угодий.

Определение окисляемости воды

Окисляемость воды показывает, какое количество кислорода в миллиграммах тратится на литр исследуемой воды для окисления органических веществ; но при анализе полностью окисляются не все отбросы животного происхождения. Кроме того, под влиянием кислорода окисляются также и некоторые составные части самой исследуемой воды (например, закись железа, сероводород). Поэтому окисляемость воды дает только общее условное представление о количестве находящихся в воде легко окисляющихся веществ, не указывая их природы и фактического содержания.

Тем не менее, с гигиенической точки зрения важно установить наличие в воде органических веществ, так как это указывает на возможное, загрязнение водоисточника отбросами человека и животных. Так, например, окисляемость воды выше 2—3 мг/л (по Кубелю) в глубоких подземных водах (артезианские скважины, родники, шахтные колодцы, питающиеся водой из глубоких водоносных горизонтов) свидетельствует в большинстве случаев о загрязнении их отбросами. Для верхнего, водоносного горизонта (неглубокий шахтный колодец) и открытых проточных водоемов окисляемость может достигать 4 мг/л, а для непроточных водоемов (пруды) — 6—8 мг/л. В болотных водах окисляемость обычно бывает в пределах 10—20 мг/л.

Суть метода:

в коническую колбу наливают 100 мл воды , добавляют 5-6 ложечек бисульфата натрия, нагревают воду до начала кипени, вносят 4 мл перманганата калия и снова нагревают до кипения. Выдержать на медленном огне 10 минут. вода при этом сохранит розовый цвет. В пробу добавляют 0,025 % щавелевой кистоты, обесцветившуюся жидкость титруют пермангонатом калия до получения стойкой слабо-розовой окраски, результаты вычисляют по формуле

Х= ((4+А)*К – 4*0,2)*10 , где

4- количество перманганата калия , добаленного к воде

А – колич. Перманганата пошедшего на титрование

К=1 – поправка к титру перманганата

0,2 – количество кислорода эквивалентное 1 мл 0,025н раствора перманганата

10 – коэффициент для пересчета на 1 л