- •1. Предмет и задачи экологии.
- •2. Структура экологии. История развития экологии.
- •3.Законы экологии.
- •4. Значение экологии
- •5. Экосистема– основное понятие экологии. Эмерджентность экосистем.
- •6. Наземные и водные экосистемы. Типы экосистем.
- •7. Энергия в экосистемах. Хемосинтез и фотосинтез. Продуктивность экосистем.
- •8. Гомеостаз экосистем. Принцип обратной связи. Отношения "хищник-жертва". Помехи в экосистемах.
- •10. Экологические пирамиды. Правило пирамиды
- •11. Экологическая сукцессия
- •12. Биогеоценоз, структура биогеоценоза.
- •13. Экологические факторы среды. Абиотические факторы.
- •14. Климатические факторы, почвенные факторы, факторы водной среды, орографические факторы, пожары .Факторы питания.
- •15. Биотические факторы . Внутри видовые и межвидовые взаимоотношения между организмами.
- •16. Взаимодействие экологических факторов. Толерантность, кривая толерантности. Закон минимума. Закон толерантности.
- •17. Законы лимитирующего фактора. Адаптация животных организмов к экологическим факторам.
- •20. Пастбищная и детритная пищевые цепи.
- •21. Популяция, структура, характеристики, динамика численности.
- •22. Биосфера, строение, происхождение. Ноосфера, ноогенез.
- •23. Антропогенное воздействие на биосферу. Загрязнения.
- •24. Антропогенный круговорот (ресурсный цикл).
- •25. Озоновый слой атмосферы, его значение, причины разрушения.
- •26 . Источники загрязнения атмосферы. Парниковый эффект. Смоги. Кислотные дожди.
- •27.Гидросфера, загрязнение, источники загрязнения. Эвтрофикация водоёмов. Последствия перерасхода водных ресурсов.
- •Эвтрофикация водоемов
- •30. Литосфера. Источники загрязнения.
- •31.Значение почвы. Эрозия почв (водная и ветровая).Карстовые явления.Пестициды.
- •32. Оценка качества окружающей среды.
- •33.Эффект суммации. Пдк, пдн, пдв.
- •34. Основные параметры характеристики качества сточных вод.
- •35.Методы анализа сточных вод.
- •36. Жесткость воды и способы ее устранения.
- •39. Механические методы отчистки сточных вод.
- •41. Нейтрализация кислых и щелочных сточных вод.
- •43. Электрохимическая очистка сточных вод.
- •46. Ионообменная очистка сточных вод.
- •47. Биологическая очистка сточных вод.
- •48. Твердые отходы металлургии, машиностроения, тепла энергетического комплекса.
- •49.1 Утилизация шлаков.
- •49.2 Утилизация шламов.
- •50. Седиментация. Центрифугирование. Электрофорез.
- •51. Классификация газовых выбросов. Источники газовых выбросов.
- •52. Абсорбционные методы очистки газов(so(2), n(X)o(y), h(2)s).
- •56.Очистка газов от co(2).
- •57.Способы очистки газов от галогенидов и их соединений.
- •58. Экологический мониторинг. Виды мониторинга.
- •59.Экологическое моделирование.
- •60.Рациональное природопользование.
- •61.Природные ресурсы, их классификация.
- •Полезные ископаемые
- •Лесные ресурсы
- •62,63.Природоохранная ответственность.
- •65.Круговорот веществ в природе. Малый и большой круговороты.
- •66.Круговорот биогенных элементов: c,s,n,h,p.
- •67. Основные направления безотходной и малоотходной технологии.
- •68. Основы экономики природопользования. Экономическое стимулирование природоохранной деятельности. Понятие о концепции устойчивого развития.
43. Электрохимическая очистка сточных вод.
Электролиз, при котором имеет место направленное движение ионов и заряженных дисперсных частиц и протекание реакций окисления на аноде и восстановления на катоде. Электрофлотация – см. выше или ниже. Электрофорез – см. электрофлотация. Электрокоагуляция – в процессе анодного растворения образуются коагулянты – гидроксиды металлов, которые снимают, поверхностный заряд частиц под воздействием электрического поля. Fe(0) – e + H(2)O Fe(OH).. + H(+) Fe(OH) – e + H(2)O Fe(OH)(2..) + H(+)
44. Коагуляция. Коагуляция – способность дисперсных систем выделяться на растворе под влиянием внешних воздействий. Вещества, обуславливающие коагуляцию называются коагулянтами. Центробежное отделение твердой фазы под действием центробежных и центростремительных сил происходит таких аппаратах, как центрифуги и гидроциклоны.
Применяется для очистки стоков от мелкодисперсных и коллоидных примесей.
Al+3 +H2O = Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O = Al(OH)2+2 + H+
Al(OH)2+ + H2O = Al(OH)+3 + H+
45. Флотация и Электрофлотация. Флотация - относится к физико-химическим методам очистки, процесс молекулярного прилипания частиц флотируемого материала к поверхности раздела двух фаз, обычного газа и жидкости, обусловленный избытком свободной энергии поверхностных пограничных слоев, а также поверхностными явлениями смачивания. Процесс очистки сточных вод, содержащих нефть, нефтепродукты, масла, волокнистые материалы заключается в образовании комплексов “ частици-пузырьки “, всплывание этих комплексов, удаление образовавшегося пенного слоя с поверхности жидкости. Необходимо не смачивание или плохое смачивание частиц жидкостью. Способность жидкости к смачиванию является величина поверхностного натяжения ее по границе. Метод пенной флотации применяют для извлечения нерастворенных и частичного снижения концентрации некоторых растворенных веществ. Способы флотационной обработки. – флотация с выделением воздуха раствора – с механическим дисперсированием воздуха – с подачей воздуха через пористые материалы – электрофлотация – биохимическая и химическая флотация.
ЭЛЕКТРОФЛОТАЦИЯ - на катоде и аноде образуются пузырьки Н2 и О2 которые оказывают флотационное действие.
КОАГУЛЯЦИЯ – для очистки стоков от мелкодисперсных и коллоидных примесей. Al +3 +H2O =Al(OH)2+ + H+ | Al(OH)2+ + H2O =Al(OH)2+2 + H+ | Al(OH)2+ + H2O = Al(OH)2+3 + H+
46. Ионообменная очистка сточных вод.
Ионообменный метод – это метод обмена ионами находящимися в растворе и ионами, присутствующими на поверхности твёрдой фазы (ионита). Очистка производственных сточных вод методами ионного обмена позволяет извлекать и утилизировать ценные примеси, ПАВ или радиоактивные вещества.
Важнейшим свойством ионитов является их подготовительная способность, так называемая обменная емкость. Полная ёмкость ионита – количество находящихся в сточной воде грамм-эквивалентов ионов, которое может поглотить 1 м3 ионита до полного насыщения.
Men+ + H[K] = Me[K] + nH+
Men+ + Na[K] = Me[K] + nNa+
Men+ - катион находящийся в сточной воде
К – сложный комплекс катионита
Характерной особенностью ионитов является их обратимость то есть возможность проведения реакции в обратном направление, что и лежит в основе их регенерации. Различают химическую, термохимическою, и электрохимическую регенерацию.
Процесс обмена ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности твердой фазы – ионита.
Me+ + H(K) = Me(K) + H+ Me+ - катион, находящийся в сточной воде.
Me+ + Na(K) = Me(K) + Na+ К – сложный комплекс катиона.
2Me(k) + H2SO4 = 2H2(K) + MeSO4 Осуществляется в аппаратах периодического и непрерывного действия.
Me(K) + NaCl = Na(K) + MeCl