- •Інструкція з безпеки для кабінету (лабораторії) хімії
- •Загальні положення
- •3 Вимоги безпеки під час виконання роботи
- •4. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •5. Вимоги безпеки в екстремальних ситуаціях
- •Лабораторна робота №1
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 2
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №3
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 4
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 5
- •Хід роботи
- •2.1. Окислення мурашиного альдегіду купрум гідроксидом
- •2.2. Окислення мурашиного альдегіду аргентум нітратом
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 6
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота №7
- •Хід роботи
- •1. Вивчення властивостей глюкози.
- •1.1.Реакції глюкози, як багатоатомного спирту
- •1.2. Реакції глюкози, як альдегіду
- •3.1. Доведення мономерного складу цукрози
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №8
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №9
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №10
- •Хід роботи
- •Література
Хід роботи.
Дослід 1. Добування вуглекислого газу.
В суху пробірку помістіть кусочок мармуру або крейди. Налийте 1-2 мл хлоридної кислоти. Швидко закрийте корком з газовідвідною трубкою. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.
Дослід 2 .Якісна реакція на вуглекислий газ.
Газ, що виділяється в досл.1 пропустіть через вапняну воду, опустивши газовідвідну трубку в склянку.Що спотерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.
Дослід 3 .Якісна реакція на солі вугільної кислоти .
В дві пробірки налийте по 2 мл. розчинів солей карбонату натрію та сульфату натрію, долийте по 1 мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій та висновки.
Контрольні запитання.
Опишіть фізичні властивості вуглекислого газу.Де він використовується?
Які хімічні властивості вуглекислого газу ви знаєте?
Як добути вуглекислий газ в лабораторії?
Як виявити вуглекислий газ серед інших газів?
Які властивості вугільної кислоти ви знаєте?
З допомогою якої реакції можна відрізнити солі вугільної кислоти від інших солей?
Лабораторна робота №3
Тема Алюміній. Амфотерний характер його сполук.
Мета: Розширити та поглибити знання про метали на прикладі алюмінію. Повторити поняття про кислотно-основний характер сполук алюмінію. Дослідити амфотерні властивості гідроксиду алюмінію. Закріпити навики спостерігати , аналізувати та робити самостійні висновки.
Прилади і реактиви: Алюміній ,розчин хлоридної кислоти (HCl), розчини солей алюміній хлориду (АlCl3) та купрум сульфату(СuSO4), розчин лугу (NaOH), штатив з пробірками, тримач.
Типовим елементом-металом ІІІ групи є алюміній.
Назва “алюміній” італійського походження: біля італійського міста Чівітавек’я знайдено поклади мінералу алуніту (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3. Прожарюванням алуніту одержували квасці K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O. Квасці римляни називали alumen, звідси – алюміній.
Алюміній – непарний елемент, його порядковий номер 13. В алюмінію є один стабільний ізотоп 2713Al, всі інші – радіоактивні. Al в земній корі складає 7.45% (за масою), а в земній кулі – 1.5% (мас.). Переважна більшість сполук алюмінію – оксигенові.
Основним джерелом для виробництва алюмінію є мінерал боксит (гідроксид алюмінію), частково дегідратований. Його склад описується формулою Al2O3·z H2O (z2). Велика кількість алюмінію входить до складу різновидностей глини (вторинний мінерал). Основою глини є каолініт Al2O3·2SiO2·2 H2O.
Алюміній відноситься до р-елементів, оскільки один з валентних електронів починає формувати 3р-підрівень.
Проста речовина алюміній являє собою сріблясто-білий метал, дуже легкий (питома маса = 2.7 г/см3), легкоплавкий (т.пл=6580С). Алюміній в чистому вигляді – м’який метал, який витримує навантаження 6 кг/см2.
Алюміній, взаємодіючи з водою, витісняє водень:
Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3/2H2
На поверхні алюмінію є оксидна плівка:
2Al + 3/2O2 = Al2O3
Завдяки високій спорідненості металічного Al до кисню, алюміній має яскраво виражені відновні властивості. Бекетов запропонував ще в 60-х роках минулого століття використовувати порошок алюмінію для відновлення металів із оксидів (алюмотермія).
Al взаємодіє з водою в присутності лугів:
2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Aлюміній взаємодіє як з лугами, так і з кислотами, виявляючи амфотерні властивості.
Al + 2 Na(OH) + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Утворення розчинних гідрокомплексів зміщує рівновагу такої реакції вправо і прискорює її протікання:
Al(OH)2 + KOH ↔ K[Al(OH)4]
Сполуки алюмінію
Типовими кисневими сполуками Al (III) є оксид алюмінію Al2O3; гідроксид алюмінію Al(OH)3 і алюмінати.
Оксид алюмінію (ІІІ) має кілька кристалічних модифікацій. Найважливіша модифікація a- Al2O3 – корунд. Він плавиться при 20700С і кипить при 35000С. За шкалою Мооса твердість корунду 9. Хімічна інертність висока, що дозволяє використовувати корундові тиглі при проведенні лабораторних експериментів в жорстких умовах. Сильно прожарений корунд майже не взаємодіє з водою. Al2O3 належить до амфотерних оксидів. Гідроксид алюмінію (ІІІ) добувають взаємодією розчинних солей Al(III) з аміаком:
Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Гідроксид Al(OH)3 розчиняється в кислотах і лугах, що свідчить про його амфотерність. Розчинення в кислотах є наслідком процесу нейтралізації:
2 Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Розчинення в лугах є наслідком процесу комплексоутворення, причому іони гідроксилу виконують роль ліганду:
Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4]
Склад алюмінатів в розчині спрощено виражають формулами MAlO2, M3AlO3 і т.д. Алюмінати типу МАlO2 утворюються при спіканні гідратованого в розчині Al(OH)3 з лугами:
2Al(OH)3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O
Алюмінати, які синтезували шляхом спікання, під дією води перетворюються в гідроксоалюмінати:
NaAlO2 + 4H2O ↔ Na[Al(OH)4(OH2)2]