20 Баллов

Решение:

Этапы	Баллы
Железо отделить действием магнита	5
Растворить в воде оставшуюся смесь
Парафин не растворяется в воде, его плотность меньше воды он останется на поверхности воды, его можно аккуратно убрать с её поверхности ложкой	5
Сахар раствориться в воде, медь останется на дне сосуда (метод отстаивание).	5
Отделив водный раствор сахара от осадка путем декантации, упарить, можно получить сахар.	5
Всего	20 баллов

Задание №5.

Сколько электронов и протонов входит в состав частиц: а) PO₄^-3 б) SiH₄ 15 баллов

Решение:

Этапы	Баллы
PO4^-3 47р^+; 50е	10
SiH4 18р^+; 18е	5
Итого	15 баллов

Задание №6

Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния, если массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны: 0,470 и 0,295.

25 Баллов

Решение:

Этапы	Баллы
1 способ ω= пусть m – масса Земли	5
ω(O)= x=	5
ω(Si)= y=	5
X:Y = :	5
x:y = 2,8 :1 Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния	5
итого	25
2 способ Пусть масса земной коры – х ; m(O)=0,47x; m(Si)= 0,295x;	5
N =Na ∙n n= N=	5
N (O)= N(Si)=	5
X:Y = :	5
N(O) : N(Si) = 0,0294 :0,0105 = 2,8: 1 Ответ: в земной коре атомов кислорода в 2,8 раза больше атомов кремния	5
итого	25

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

9 Класс.

Задание 1.

При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ Х и остается 12, 8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества (причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Какой металл взаимодействовал с серой? Чему равна масса серы, содержащейся в исходной смеси вещества? 20 баллов

Решение:

Этапы	Баллы
Составлены уравнения химических реакций Ме + S→МеS (1) МеS + 2 HCl→ H2S↑ (газ X) + MеCl2(2) S + O2→ SO2 (газ Y) (3) 2H2S↑ + SO2 → 3 S + 2H2O (4) (простое вещество)	2 2 2 2
n(S)= 38,4/32=1,2 моль	1
Т.к. 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества, рассчитано n(SО2)= 1/3n(S) =0,4 моль	2
n(Н2S)= 2/3n(S) =0,8 моль	1
Тогда количество серы избыточной, присутствующей в исходной смеси и не прореагировавшей по первой реакции n(Sизб)= n(SО2) =0,4 моль	2
Количество МеS, Ме и S(прореагировавшей в реакции 1) равна количеству H2S n(Н2S)= n(МеS)= n (S(1))= n(Ме)=0,8моль	2
m(Ме)= n(Ме)Ar (Ме)? Следовательно Ar(Ме)= m(Ме)/ n(Ме) =44,8/0,8=56г/моль это атомный вес железа	2
Суммарное количество серы в исходной смеси n(S)= n(Sизб)+ n(S(1))=0,4+0,8= 1,2 моль, m(S)= n(S) Ar(S)=1,2∙32=38,4г	2
итого	20 баллов

Задание 2.

Известно, что в 5 пробирках находятся разбавленные растворы веществ: NaCl, HNO₃, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, Na₂CO₃. Но не известно ,какое именно вещество находится в каждой пробирке. Определите, какое именно вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций в

молекулярном и ионном видах. 20 баллов

Решение:

	NaCl	HNO3	Ba(OH)2	Na2SO4	Na2CO3
NaCl	-	-	-	-	-
HNO3	-	-	-	-	Выделение газа CO2
Ba(OH)2	-	-	-	Выпадение белого осадка BaSO4	Выпадение белого осадка BaCO3
Na2SO4	-	-	Выпадение белого осадка BaSO4	-	-
Na2CO3	-	Выделение газа CO2	Выпадение белого осадка BaCO3	-	-

Составлена таблица (или описаны мысленные эксперименты с указанием признаков реакций) – 12 баллов

Составлены уравнения реакций:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2NaOH - 1 балл

Ba ²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ 1 балл

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ +2NaOH 1 балл

Ba ²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ 1 балл

2HNO₃ + Na₂CO₃ → H₂O + CO₂ +2Na NO₃ 1 балл

2H⁺+ CO₃^2-→ H₂O + CO₂ 1 балл Ba(OH)₂ +2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 1 балл

H⁺+ OH^- → H₂O 1 балл

Всего 20 баллов.

Задание 3.

Реакции протекают в соответствии со следующей схемой

Синий раствор

Синий осадок

Н₂SO₄ + В

А → →

t=20C⁰

Синий раствор

t=90C⁰↓ +B

Определите А и В и приведите соответствующие уравнения реакций.