Ионные реакции

1. Ионообменные реакции с образованием осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона (примеры). Произведение растворимости и применение его для вычисления концентрации насыщенного раствора и возможности выпадения осадка из раствора.

2. Гидролиз солей. Изменение реакции среды при гидролизе. Степень и константа гидролиза. Влияние температуры и концентрации раствора на гидролиз. Примеры реакций гидролиза.

3. Электролитическая диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.

4. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Изменение рН при гидролизе. Необратимый гидролиз.

5. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и ионов гидроксида в нейтральных, кислых и щелочных растворах. Показатель рН и его значение в этих растворах.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

1. Окисление и восстановление. Степень окисления и валентность атомов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Изменение этих характеристик по периодам и группам периодической системы. Примеры окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.

2. Окислительно-восстановительные характеристики нейтральных атомов: энергия ионизации, сродство к электрону. Изменение этих характеристик Причины изменения.

Электрохимия

1. Электролиз. Последовательность разряда ионов на электродах. Схемы процессов электролиза расплава и раствора NaCl. Законы электролиза.

2. Равновесие в системе металл—раствор его соли. Электродный потенциал. Устройство и принцип действия первичного гальванического элемента Даниеля-Якоби. Ряд напряжений металлов и применение его для определения ЭДС гальванического элемента.

3. Электролиз. Законы Фарадея. Последовательность разряда ионов на электродах. Ионообменные реакции с образованием осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона (примеры). Произведение растворимости Ряд напряжений металлов и выводы из него. Схемы процессов электролиза с инертными электродами и растворимым анодом. Применение электролиза.

4. Относительный электродный потенциал. Водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов для пар Ме/Меⁿ⁺(ряд напряжений) и выводы из него.

5. Электродный потенциал. Устройство и принцип действия элемента Даниеля-Якоби. ЭДС гальванического элемента. Применение стандартных электродных потенциалов для определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции.

Строение электронной оболочки атома

1. Магнитное квантовое число, взаимная ориентация атомных орбиталей. Спиновое квантовое число. Правило Паули. Максимальное число электронов на орбиталях, подуровнях и уровнях. Правило Гунда.

2. Квантование энергии электрона в атоме. Энергетические уровни. Главное квантовое число. Оптический спектр атома водорода. Спектральные линии и серии.

3. Принцип и порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Заполнение орбиталей и подуровней. Правило Паули и правило Гунда (примеры применения).

4. Волновая функция. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа, их взаимосвязь. Какие свойства электрона (орбитали) характеризуют квантовые числа?

5. Волновая функция. Квантовые числа электронов. Главное квантовое число. Энергетические уровни. Орбитальное квантовое число. Подуровни. Форма s- и р- орбиталей.

6. Орбитальное квантовое число. Энергетические подуровни. Форма s- и р- орбиталей. Магнитное квантовое число. Количество орбиталей в s-, p-, d- и f- подуровнях.

7. Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в электронной оболочке атома. S-, p-, d-, f- элементы, их количество и расположение в периодической системе.