Нулевой вариант Контрольной работы № 1 - 2008 год
.docНулевой вариант контрольной работы № 1 по Общей химии – 2008 год
Вариант 001 (2008 год)
-
Проба уксусной кислоты массой 3,24 г разбавлена водой в мерной колбе до 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в исходной пробе.
-
Даны CH3OH(ж), C2H5OH(ж). Выберите из двух предложенных веществ с наибольшим значением стандартной энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия этого вещества с уксусной кислотой. Используя значения стандартных энтальпий сгорания, рассчитайте тепловой эффект этой реакции. Проанализируйте свой ответ.
-
Для реакции N2O4 ↔ 2NO2 константа равновесия при 0 ˚С равна 1,56∙103, а при 18 ˚С равна 7,35∙103. Вычислите константу равновесия этой реакции при 10 ˚С.
-
Для радионуклида, применяемого в медицине, период полупревращения составляет 8,054 суток. Какой это радионуклид? Сколько времени понадобится для распада этого радионуклида на 95 % ?
-
Приведите примеры трёх веществ, относящихся к растворим в воде неэлектролитам. Какую массу одного из них следует растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор, температура замерзания которого 3,15˚ (по Бекману), если температура замерзания воды 3,35˚. При какой температуре (по Кельвину) кипит анализируемый раствор?
-
Раствор, содержащий 0,4359 моль сахарозы в 1 л воды, кипит при такой же температуре, как и раствор хлорида натрия, содержащий 14,616 г соли в 1 л раствора. Вычислите коэффициент активности иона натрия в этом растворе и изотонический коэффициент.
Вариант 002 (2005 год)
-
Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого в растворе можно определить прямым ацидиметрическим титрованием с использованием индикатора метилового оранжевого. Напишите уравнение реакции и выражение закона эквивалентов для этой реакции. Вычислите молярную концентрацию вещества (X) если на титрование раствора вещества (X) объемом 15,0 мл было затрачено 12,50 мл титранта (какого?), с(Т) = 0,0745 моль/л.
-
Вычислите стандартную энтальпию образования этанола, воспользовавшись необходимыми для этого стандартными энтальпиями сгорания.
-
При 1500˚С константа равновесия реакции дегидрирования метана равна 15. Рассчитайте константу равновесия при 1700˚С. Проанализируйте ответ (ΔrН˚ = +376,5 кДж/моль).
-
Приведите пример радионуклида, применяемого в медицине, константа скорости превращения которого составляет 0,02414 год-1.Сколько времени должно пройти для разложения 90 % данного (какого?) радионуклида?
-
Через разбавленный раствор уксусной кислоты пропускают хлороводород. Как будут в ходе этого процесса изменяться: а) осмотическое давление раствора; б) коэффициент активности ионов водорода? Дайте пояснения.
-
Вычислите степень ионизации молочной кислоты в растворах с молярной концентрацией, равной а) 0,1 моль/л, б) 0,05 моль/л. Проанализируйте полученные результаты.
Вариант 003 (2005 год)
-
Приведите пример вещества (X), количественное содержание которого в растворе можно определить прямым ацидиметрическим титрованием. Напишите уравнение реакции и выражение закона эквивалентов для этой реакции. Вычислите молярную концентрацию вещества (X), если на титрование раствора вещества (X) объемом 15,0 мл было затрачено 12,0 мл титранта (какого?), с(Т) = 0,0705 моль/л.
-
Фосфор белый, фосфор красный. Выберите вещество, характеризуемое наименьшим значением стандартной энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия этого вещества с кислородом. Рассчитайте изменение стандартной энтальпии данной реакции. Проанализируйте полученный ответ.
-
Для реакции Н2О(r) + 2СО(r) = CO2(r) + 2H2(r), ΔН° = +247,4 кДж/моль, константа равновесия при 685°С равна 1. Рассчитайте константы равновесия при 910 К и 1010 К. Проанализируйте полученные ответы.
-
Напишите кинетическое уравнение реакции 2А → В, имеющей константу скорости, равную 0,018 с-1. Рассчитайте период полупревращения данной реакции. Изменится ли период полупревращения при увеличении концентрации вещества A в два раза? Дайте пояснения.
-
Хлорид натрия, глицерин, бензол, сульфат магния. Из перечисленных веществ выберите вещество, относящееся к растворимым в воде неэлектролитам. Вычислите температуру кипения водного раствора вещества (X) с массовой долей, равной 3%.
-
Рассчитайте осмолярность раствора и сделайте заключение о наблюдаемых явлениях (экзосмос, эндосмос, изоосмия) на клетках, помещенных в 1,4%-ный раствор мочевины. Плотность 1,002 г/мл. Т = 310 К.