КР по аналитической химии
.doc
Вопросы
к контрольной работе по дисциплине
«Аналитическая
химия» для студентов 1 курса, обучающихся
по направлению «Химическое образование»
Тема: «Кислотно-основное титрование»
1.
Какие требования предъявляются к
реакциям, используемым в
объемном
анализе?
2.
Что называется грамм-эквивалентом
вещества? Как определяется
грамм-эквивалент
в реакциях нейтрализации?
3.
Чему равны грамм-эквиваленты кислот,
оснований и солей в
следующих
реакциях:
а)
H2S04
+ Са(ОН)2=СаSО4 + 2Н2О
б)
Са(ОН)2 + НС1 = СаОНС1 + Н2О
в)
Н4P207
+ NaOH = NаНЗР207 + Н2О
г)
Н4P207+2NaOH
= Na2H2P207 + 2Н2О
д)
Н4P207+
ЗNаОН = NаЗНР207+ЗН20
Е)
Н4P207+4NaOH=NA~207+4H20
ж)
2А1(ОН)з + ЗН2SО4
= А12(SО4)З
+ 6Н2О
з)
H2S04+NaC1-=NаНSО4
+ НС1
4.
Что
такое рабочий (стандартный, титрованный)
раствор? Какие
концентрации
рабочих растворов обычно используют
в методе нейтрализации?
5.
Как выражают концентрацию растворов
в титриметрическом анализе? Дать
определение понятий: титр, нормальность,
титр по определяемому веществу.
6.
Написать формулу для расчета нормальности
рабочего раствора, если известен: а)
титр раствора; б) титр раствора по
определяемому веществу.
7.
Написать формулу для расчета результатов
прямого титрования, если концентрация
рабочего раствора выражена в единицах:
а) нормальности; б) титра; в) титра по
определяемому веществу.
8. написать формулы для расчетов результатов титрований: а) прямого; б) обратного.
9. Что называется кривой титрования?
10. Что такое точка эквивалентности? В какой области рН (кислой,
нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
11. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН 7, рН>7 и рН<7: а) НNОз+NаОН; б) HCOOH+NaOH; в) НIОз+NаОН; г) СНзСН2СООН+КОН; д) NНз+НС1; е) КОН+НС1; ж) C6H5NН2 + НС1; з) C5H5N+HC1; к) C2H5NН2+HC1; л) KCN+HC1; м) Nа2СОз+НС 1 ?
12. Что называется скачком титрования?
Какие факторы (константа диссоциации кислоты или основания, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют на: а) положение точки эквивалентности; б) величину и положение скачка титрования?
-
Как практически фиксируется точка эквивалентности?
-
Какие вещества называются кислотно-основными индикаторами?
-
Какие соединения используются в качестве кислотно-основных индикаторов?
16. Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения
ионной теории? Указать недостатки этой теории.
17. Как объясняется изменение окраски индикатора с точки зрения
ионно-хромофорной теории?
18. Что называют показателем титрования рТ и интервалом перехода
индикатора?
19. Какими способами подбирают индикаторы при титровании по
методу нейтрализации?
20.
Какой из индикаторов (метиловый
оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден
для определения контта титрования: а)
C6H5COOH+NaOH;
б) HCOOH+NaOH; в) НNОз+NаОН; г) NНз+НС1; д)
СНзNН2+НС1;
е) C2H5NН2+HC1;
ж) Nа2СОз+НС1; з) Nа2СОз+2НС1; и) KCN+HC1?
Назвать
типы индикаторных ошибок.
Как
приготовить рабочие растворы: а) 0,1 н.
НС1; б) 0,1 н. NaOH; в) 0,1 н. Nа2СОЗ; г) 0,1 н. H2S04•
Как установить их точную нормальность?
23.
Назвать основные установочные вещества
для определения
нормальности:
а) кислоты; б) щелочи.
24.
Что такое жесткость воды? Как определяется
временная и
постоянная
жесткость воды?
Литература:
1.
Цитович И.К. Курс ана.i1итическоЙ химии.
М. 1994.
2.
Алексеев. В.Н. Количественный анализ:
Учеб. для вузов. - М.: Химия,
1973.