- •1. Важнейшие классы неорганических соединений введение
- •Лабораторная работа Цель работы: Ознакомление с реакциями образования оксидов металлов и неметаллов, их гидратов, солей, а также со свойствами основных классов неорганических соединений.
- •6. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •2.Основы объемного химического анализа введение
- •Лабораторная работа
- •3. Химическая кинетика Лабораторная работа 1
- •Описание изучаемой химической реакции
- •Опыт 3. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •4.Ионные реакции в растворах введение
- •I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ
- •II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
- •III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ
- •IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ
- •5. Водородный показатель Введение
- •Лабораторная работа
- •9. Гидролиз солей Введение
- •1. Соль образована несильной кислотой.
- •2. Соль образована несильным основанием
- •3. Соль образована несильной кислотой и несильным основанием
- •4. Ступенчатые реакции гидролиза
- •Лабораторная работа
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Введение
- •Лабораторная работа.
- •8. Комплексные соединения Лабораторная работа
- •9.Тепловые эффекты химических процессов Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •10. Жесткость воды Введение
- •Лабораторная работа
- •Выполнение работы
- •11. Основы электрохимии. Гальванические элементы Лабораторная работа
- •Приложения
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0,1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Литература
- •Содержание
2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
Вещество |
ПР |
AgBr |
7,7 × 10-13 |
AgCl |
1,7 × 10-10 |
Ag2CO3 |
5 × 10-12 |
BaCO3 |
8 × 10-9 |
BaSO4 |
1 × 10-10 |
Be(OH)2 |
2,7 × 10-10 |
CaCO3 |
4,8 × 10-9 |
CaC2O4 |
2,6 × 10-9 |
CaF2 |
3,2 × 10-11 |
CaSO4 |
1 × 10-5 |
CdCO3 |
2,5 × 10-14 |
Ce(OH)3 |
1 × 10-21 |
Co(OH)2 |
2 × 10-16 |
CoCO3 |
1 × 10-12 |
Cu2S |
2 × 10-14 |
CuS |
4 × 10-38 |
Fe(OH)2 |
4,8 × 10-16 |
Fe(OH)3 |
4 × 10-38 |
FeS |
4 × 10-19 |
La(OH)3 |
5 × 10-21 |
La2(C2O4)3 |
2 × 10-28 |
Li2CO3 |
1,7 × 10-3 |
MgCO3 |
1 × 10-5 |
Mg(OH)2 |
3,2 × 10-11 |
MgNH4PO4 |
2,5 × 10-13 |
MnS |
5,6 × 10-16 |
Ni(OH)2 |
1,6 × 10-14 |
Sc(OH)3 |
1 × 10-28 |
Вещество |
ПР |
SrSO4 |
2,8 × 10-7 |
TlCl |
1,5 × 10-4 |
3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион |
KН |
[Fe(CN)6]4- |
1 × 10-27 |
[Fe(CN)6]3- |
1 × 10-44 |
[Fe(SCN)]2+ |
5 × 10-3 |
[Co (NH3)6]2+ |
8 × 10-6 |
[Co (NH3)6]3+ |
6 × 10-36 |
[Co (CN)4]2- |
8 × 10-20 |
[Ni (NH3)6]2+ |
2 × 10-9 |
[Zn (CN)4]2- |
2 × 10-17 |
[Cd (NH3)4]2+ |
8 × 10-8 |
[Cd (CN)4]2- |
1 × 10-17 |
[CdCl4]2- |
9 × 10-3 |
[CdI4]2- |
5 × 1017 |
[Ni (CN)6]2- |
3 × 10-16 |
[Cu (NH3)4]2+ |
5 × 10-14 |
[Cu (CN)4]3- |
5 × 10-28 |
[Ag (NH3)2]+ |
9 × 10-8 |
[Ag (CN)]2- |
1 × 10-21 |
[Ag (S2O3)2]3- |
1 × 10-13 |
[Zn (NH3)4]2+ |
4 × 10-10 |
[Hg (CN)4]2- |
4 × 10-41 |
[Hg (SCN)4]2- |
1 × 10-22 |
[HgBr4]2- |
2 × 10-22 |
[HgCl4]2- |
6 × 10-17 |
[HgI4]2- |
5 × 10-31 |