РЕАКЦИИ ПО ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИМ

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

При сближении атомов между их внешними электронами с противоположными спинами происходит сильное обменное взаимодействие, приводящее к появлению общей электронной пары. При этом возрастает электронная плотность в межъядерном пространстве, что способствует

притяжению ядер взаимодействующих атомов.

21

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

•Слово «ковалентная» буквально означает

«объединенная».

•Химическая связь, осуществляемая за

счет одной или нескольких электронных

пар, сильно взаимодействующих с ядрами

обоих соединяемых атомов, называется

КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗЬЮ.

•Ковалентная связь образуется между

атомами элементов,

электроотрицательности которых

одинаковы или различаются в пределах

1,7

22

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

•Электроотрицательность – это способность атома элемента притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании химической связи.

•ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ (ОЭО)

атома элемента называют величину, характеризующую относительную способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.

•За единицу электроотрицательности принята электроотрицательность атома лития. Наименьшую электроотрицательность, 0.79. имеет цезий. У фтора этот показатель равен 4,0. Относительно данных величин рассматриваются электроотрицательности остальных элементов.

23

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

•У элементов в пределах периода с увеличением заряда атомного ядра наблюдается увеличение ОЭО: наименьшие значения характерны для элементов группы IA, т.е. щелочных металлов, а наибольшие – для галогенов, элементов группы

VIIA.

•Внутри группы электроотрицательность элементов уменьшается сверху вниз. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее выражены у элемента неметаллические свойства, а при малой электроотрицательности элемент обладает металлическими свойствами.

24

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМА энергия ионизации

•Лучшей мерой электроотрицательности атома элемента является среднее значение его энергии ионизации и сродства к электрону.

•Энергия ионизации (Еи) (кДж/моль)– это энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона. Таким образом, энергия ионизации является важной характеристикой атома, определяющей его способность отдавать электрон.

•Малое значение энергии ионизации атома элемента свидетельствует о металлических свойствах этого элемента, и, наоборот, большое значение указывает на неметаллические свойства элемента.

25

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

•Энергия сродства к электрону (Еср) (кДж/моль) – это энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона.

•Энергия сродства к электрону также является периодическим свойством, причем она возрастает у элементов в пределах периода слева направо, достигая максимальных значений у галогенов. Это связано с их электронной конфигурацикй ns2np5, в которой недостает только одного электрона до энергетически выгодной конфигурации ns2np6, характерной для атомов благородных газов.

26

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

•У элементов групп А сверху вниз наблюдается уменьшение энергии сродства к электрону вследствие существенного увеличения атомного радиуса. У элементов групп Б сверху вниз, наоборот, энергия сродства к электрону увеличивается, что связано со значительным возрастанием заряда ядра и незначительным увеличением радиуса их атомов.

•Если атомы двух элементов сильно различаются значениями энергии ионизации и энергии сродства к электрону, то такие элементы будут легко реагировать друг с другом с образованием прочной связи. Использование этих характеристик ограничено тем, что они применимы только к изолированным атомам.

27

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

механизмы возникновения ковалентной связи

•Ковалентная связь, в зависимости от того, как возникает общая электронная пара, может образовываться по ОБМЕННОМУ или ДОНОРНОАКЦЕПТОРНОМУ механизму.

•ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ. При обменном механизме в образовании общей электронной пары от каждого атома участвуют и атомная орбиталь, и неспаренный электрон, находящийся на этой орбитали.

28

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

механизмы возникновения ковалентной связи

•Донорно-акцепторный механизм. Донорноакцепторный механизм возникновения ковалентной связи наблюдается в тех случаях, когда один компонент (донор) имеет на атомной орбитали внешнего уровня электронную пару, а другой (акцептор) – свободную орбиталь. При слиянии атомных орбиталей возникает молекулярная орбиталь, на которой находится общая электронная пара, ранее принадлежавшая донору.

•Связь, образованную по донорно-акцепторному механизму, часто называют донорно-акцепторной, координационной или координативной. Это не

особый вид связи, а лишь иной механизм

образования ковалентной связи.	29

СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts

30