аурат; Si – силикат; В – борат; Ве – бериллат. В катионных и нейтральных к.с. дается русское название к.о.;

6)степень окисления к.о. обозначают арабской цифрой

иставят в скобках после его названия;

7)в смешанных к.с. сначала перечисляют анионные лиганды, а затем нейтральные в алфавитном порядке.

Например:

[Cu(NH3)4]Cl2 – тетрааммин меди (+2) хлорид;

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – дихлоротетраамминплатины (+4) хлорид;

[Fe(CO)5] – пентакарбонилжелезо; K2[SiF6] – калия гексафторосиликат (+4);

Na3[Al(OH)6] – натрия гексагидроксоалюминат (+3).

10.3. Поведение комплексных соединений в растворе

В растворах к.с. ведет себя как сильный электролит и диссоциирует нацело на комплексный ион и ионы внешней сферы: [Cu(NH3)4]Cl2 → [Cu(NH3)4]2+ + 2Cl-

Комплексный ион ведет себя в растворе как слабый электролит и подвергается ионизации обратимо. Причем она протекает ступенчато с последовательным отщеплением лигандов.

[Cu(NH3)4]2+ ↔ [Cu(NH3)3]2+ + NH3

[Cu(NH3)3]2+ ↔ [Cu(NH3)2]2+ + NH3 [Cu(NH3)2]2+ ↔ [CuNH3]2+ + NH3 [CuNH3]2+ ↔ Cu2+ + NH3 или

суммарно: [Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2+ + 4NH3o.

Таким образом, процесс ионизации к.и. обратим, к нему можно применить закон действующих масс и записать выражение константы ионизации.

Константа нестойкости комплексного иона – это константа равновесия ионизации комплексного иона, рассмотрим, что

173

такое константа равновесия на примере теоретической реакции. aA + bB cC + dD. Константа равновесия – это дробь, в числителе которой стоит произведение равновесных концентраций продуктов реакции, а в знаменателе – произведение равновесных концентраций исходных веществ. Все концентрации возведены в степень коэффициентов в

уравнении реакции. [A]	– такая форма	записи означает
равновесную	концентрацию	вещества

А, т.е. квадратные скобки [ ] - это равновесная концентрация.

			С		D
			с		d
Запишем выражение константы равновесия:	К				B
		рав н	A
				a	b

Константа равновесия характеризует только равновесные (обратимые процессы).

Запишем константы нестойкости для приведенной выше реакции ионизации комплексного иона:

			[Cu	2		][NH					4
К									3	]
	нест.
			[[Cu(NH				)		]	2		]
								4
						3

;

				1		[[Cu(NH			)		2		]
										4	]
К	уст.							3						.
			К			[Cu	2	][NH				4
				нест.								]
											3

Чем меньше константа нестойкости

К	н

тем меньше степень

расхода соответствующего иона, тем он, следовательно, более устойчив.

174

ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Выберите один правильный ответ

1. ЗАРЯД КОМПЛЕКСНОГО ИОНА

Cr(NO )(NH		)	5	Cl	2
3	3

1) 3+ 2) 2+ 3) 1+ 4) 0

2. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В
КОМПЛЕКСНОМ СОЕДИНЕНИИ			(NH	)	PtCl	4	(OH	2)
			4	2
1) +2	2) +3	3) +4			4) +6

3. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В КОМПЛЕКСНОМ СОЕДИНЕНИИ СоВr(NH3)5 SO4

1) +2 2) +3 3) +4 4) +6

4. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО ЦЕНТРАЛЬНОГО ИОНА-

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ			В	КОМПЛЕКСНОМ
СОЕДИНЕНИИ Cr(NH3 )4 Cl2		Cl
1) 2	2) 4		3) 6	4) 1

5. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ СОЕДИНЕНИИ K3 Fe(C2O4 )3

ЦЕНТРАЛЬНОГО ИОНА-

	В КОМПЛЕКСНОМ

1) 3 2) 4 3) 1 4) 6

6. ФОРМУЛА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, КОТОРОЕ

МОЖНО			ПОЛУЧИТЬ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ
Сr	NO		С NH 3 , ПРИ УСЛОВИИ, ЧТО КООРДИНАЦИ-
	3	3

ОННОЕ ЧИСЛО КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ РАВНО 6

1) Cr(NH3 )4 (NO3 )3

2) Cr(NH3 )2 (NH3 )2 NO3

3)

4)

Cr(NH	)	6	(NO
3			3

Cr(NH3 )2 (NO3

)3

)2

NO3

175

7. ФОРМУЛА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, СОДЕР-

ЖАЩЕГО СЛЕДУЮЩИЕ ЧАСТИЦЫ:

1)	MgCl(H2O)2 Cl
2)	Mg(H2O)4			Cl2
3)	Mg(H2O)3			Cl2
4) Mg		Cl(H	O)		4
		2				2

Mg	2

, Н

2

О, Cl

8. ПРИРОДА СВЯЗИ МЕЖДУ ИОНОМ-КОМПЛЕКСООБ- РАЗОВАТЕЛЕМ И ЛИГАНДАМИ

1) ковалентная полярная связь

2) ионная связь

3) водородная связь

4) ковалентная неполярная связь

9. НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ

Na3 Fe(CN)5 NH3 ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ IUPAC

1)натрия амминнентацианожелезо (+2)

2)натрия пентацианоамминоферрат (+3)

3)натрия пентацианомоноамминферрат (+2)

4)натрия железопентецианоаммин

10. НАЗВАНИЕ	КОМПЛЕКСНОГО		СОЕДИНЕНИЯ
Pt(NH3)2 (H2O)2 Cl4		ПО	МЕЖДУНАРОДНОЙ

НОМЕНКЛАТУРЕ IUPAC

1) хлорид диамминодиакваплатинат (+4)

2) диаквадиамминплатины (+4) хлорид

3) амминакваплатинат хлорид

4) хлородиаквадиаммин платины (+2)

11. НАЗВАНИЕ
Zn(H O)	2	Cl	2
2

КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНК-

ЛАТУРЕ IUPAC

1)хлориддиаквацинка

2)цинкадиаквахлорид

176

3)дихлородиаквацинк (+2)

4)дихлородиаквацинкат (2)

12.ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛУЧЕННОГО ПО УРАВНЕНИЮ

		Be(OH)2 + NaOH
	1)	Na Be(OH)3	, натрия тригидророксобериллат (+2)
	2)	Be Na(OH)3	, бериллия тригидроксонатрий
		Na2 Be(OH)4 , натрия тетрагидроксобериллат (+2)
	3)
	4)	Na3 Be(OH)6 , гексагидроксобериллат (+3)

13.ФОРМУЛА И НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, ПОЛУЧЕННОГО ПО УРАВНЕНИЮ

	AlF3 + NaF
	1)	Na2		AlF6	, натрия гексафтороалюминат (+4)
		Al NaF4 , алюминия тетрафторонатрий
	2)
	3)	Na3		AlF6	, натрия гексафтороалюминат (+3)
		Al		NaF
			2			, диалюминия трифторонитрит
	4)			3	3
	14. УРАВНЕНИЕ,						ПРАВИЛЬНО	ОПИСЫВАЮЩЕЕ
		ПОВЕДЕНИЕ					КОМПЛЕКСНОГО	СОЕДИНЕНИЯ
		Na3 Al(OH)6					В РАСТВОРЕ

1)	Na3
2)	Na3
3)	Na3

	Al(OH)	6
	Al(OH)	6
	Al(OH)
		6



Na
		+ Na2 Al(OH)6
3Na			+	Al	3	+ 6OH
3NaOH				+ Al(OH)3

4)

Na

3

Al(OH)	6

3Na

+ Al(OH)6 3

177

15. УРАВНЕНИЕ ИОНИЗАЦИИ ИОНА HgJ 4 2 ПО ТРЕТЬЕЙ СТУПЕНИ

1)	HgJ	4
2)	HgJ	4
3)	HgJ3
4)	HgJ 2

2-

2
	-
0

 

Hg	2		4J
HgJ						J
		3
HgJ					0	J
			2
					J
HgJ

16. ВЫРАЖЕНИЕ													Кнест						КОМПЛЕКСНОГО									ИОНА,
			ВХОДЯЩЕГО В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ K3 Fe(CN)6
					K				Fe				CN											Fe				CN
								3			3							6								3
1.	К		нест			K				Fe(CN )									2.	К нест				Fe(CN )
															3																3
					Fe				3					6														6
								CN																Fe(CN )
						3							6																		3
3.	К				Fe(CN )6														4.	К								6
		нест																			нест		Fe				CN
												3													3								6

17. АНИОНЫ, ОБРАЗУЮЩИЕСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ В

РАСТВОРЕ			КОМПЛЕКСНОГО			СОЕДИНЕНИЯ
Pt(NH	)	Br (NO )			Cl
3	3		2	2

1) Cl

2)

Br

3) NO2

4)

Br

и NO2

18.СТЕПЕНЬ, В КОТОРОЙ ВХОДИТ КОНЦЕНТРАЦИЯ

ЛИГАНДА В ВЫРАЖЕНИИ КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ СОЕДИНЕНИЯ Na3 AlF6

1) 3

2) 1

3) 6

4) 0

19.НАИБОЛЕЕ УСТОЙЧИВЫМ КОМПЛЕКСНЫМ ИОНОМ ЯВЛЯЕТСЯ

1.Ni(NH3 )6 2 (Kн 1.9 10 9 )

2.	Cu(NH3 )4
3.	Co(NH3 )6

22

(K		2.1 10	14	)
	н
(К	н	8 10 6 )

178