- •Московская Медицинская Академия им. И.М.Сеченова
- •Аттестационный лист студента Защита модулей
- •Накопительная ведомость
- •Основы количественного анализа. Способы выражения концентрации раствора.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Основы количественного анализа.
- •Кислотно – основное титрование.
- •Дата_________ Лабораторная работа № ______
- •Определение массы гидроксида натрия в растворе
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •I начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Дата_________ Лабораторная работа № ______ Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Расчеты
- •Энтропия. Химическое равновесие. Задания для самостоятельной работы
- •Химическая кинетика. Дата_________ Лабораторная работа №________ Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода.
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты Вывод
- •Задания для самостоятельной работы
- •Расчеты
- •Экспериментальные данные
- •Расчеты:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Теоретическое и экспериментальное определение рН. Дата_________ Лабораторная работа
- •Экспериментальные данные
- •Свойства буферных растворов. Дата_________ Лабораторная работа Свойства буферных растворов.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Экспериментальные данные
- •Гетерогенные процессы. Дата_________ Лабораторная работа Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
- •Расчет пс:
- •Расчет пс:
- •Дата_________ Лабораторная работа № _________ Построение изотермы адсорбции уксусной кислоты на угле.
- •Получение и устойчивость дисперсных систем. Дата_________ Лабораторная работа № ______
- •Адсорбция на подвижной и неподвижной границах раздела фаз. Получение и устойчивость дисперсных систем. Задания для самостоятельной работы
- •Ход работы:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Дата_________ Лабораторная работа № _________
- •Задания для самостоятельной работы
- •Защита модуля 4 Механизмы реакций в органической химии
- •Биологически важные органические соединения неполимерного характера Дата_________ Лабораторная работа № _________ Свойства гетерофункциональных соединений.
- •Задания для самостоятельной работы
- •Выводы Задания для самостоятельной работы
- •Задания для самостоятельной работы
- •Строение и свойства аминокислот, пептидов и белков. Дата_________ Лабораторная работа № ________
- •Ход работы:
- •Занятие 29
- •Свойства растворов биополимеров
- •Дата_________ Лабораторная работа
- •Свойства растворов вмс. Определение изоэлектрической точки белка по степени набухания.
- •Дата_________ Лабораторная работа № _______ Строение и свойства углеводов
- •Дата_________ Лабораторная работа Нуклеиновые кислоты и их структурные компоненты
- •Дата_________ Лабораторная работа Изучение свойств липидов и их структурных компонентов
Расчеты
Вывод:
Занятие 4. Химическая термодинамика. II начало термодинамики.
Энтропия. Химическое равновесие. Задания для самостоятельной работы
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы:
С2Н5ОН(ж) + Н2О2(ж)СН3СНО(г) + 2Н2О(ж)
Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25оС равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, еслиНо= -6,08 кДжмоль.
Константа равновесия реакции N2O4(г)2NO2(г) при 25оС равна 4,64 10-3. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
а) с(NO2) = 0,05 мольл, с(N2O4) = 0,05 мольл,
б) с(NO2) = 0,0095 мольл, с(N2O4) = 0,046 мольл.
Занятие 5
Химическая кинетика. Дата_________ Лабораторная работа №________ Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода.
Цель работы. Научиться экспериментальным путем определять кинетические параметры: константу скорости, порядок и период полупревращения реакции.
Оборудование и реактивы.Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, крахмала.
Сущность работы. Пероксид водорода в кислой среде медленно окисляет иодид-ионы:
H2O2 + 2I- + 2H+ ® I2 + 2H2O
Скорость реакции измеряется по количеству выделенного иода, для чего в реакционную смесь периодически добавляют по 1 мл раствора тиосульфата натрия, реагирующего с иодом:
I2 + 2S2O32- ® 2I- + S4O62-
Каждую новую порцию тиосульфата натрия добавляют после того, как ранее введенный в смесь тиосульфат натрия полностью прореагирует с выделившимся иодом. Для фиксирования момента окончания реакции в смесь добавляют крахмал, образующий с иодом соединение синего цвета.
Иодид калия и серная кислота берутся в большом избытке, в этом случае реакция протекает по первому порядку. Кроме того, концентрация иодид ионов поддерживается практически постоянной за счет постоянного восполнения при окислении тиосульфата.
Для быстрого окончания реакции после проведения заданного числа измерений в раствор добавляется катализатор (молибдат аммония).
Ход работы.
1. Готовят реакционную смесь:
50 мл раствора иодида калия (цилиндром)
5 мл раствора серной кислоты (мерной пробиркой)
1 мл раствора тиосульфата натрия (из заполненной бюретки)
5 капель крахмала
5 мл раствора пероксида водорода (из заполненной бюретки)
2. Фиксируют время в момент появления синего окрашивания. Проводят 5 измерений времени.
3. Измеряют объем раствора тиосульфата натрия, необходимый для реакции со всем выделившимся иодом. Для этого в реакционную смесь добавляют насыщенный раствор молибдата аммония и титруют раствором тиосульфата натрия из бюретки до исчезновения синей окраски. Результат титрования (Vo) заносят в таблицу.
4. Измеряют температуру реакционной смеси (Т1) и заносят в таблицу.
Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k) используют формулу, гдеVt– объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времениt.
Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (kср).