новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах

12	Задания вступительных экзаменов 2003 г.

Вариант ХО-2003-2

1.Напишите уравнение реакции 4 -аминофенола с соляной кислотой.

2.Определите давление в сосуде объемом 1 1 .2 л, содержащем 42 г

азота, 8 г метана и 1 г водорода при 0 °С.

3.Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объе­ мов 0.055 М раствора гидроксида калия и 0.075 М раствора хлорной ки­ слоты.

4.Комплексное соединение платины содержит 50.13 мас.% Р1, 7.20 мас.% К, 41.13 мас.% Вг и водород. Комплекс незаряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса

иопределите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.

5.Дана схема превращений:

С4Н9С1 -> X -> С3Н60 -» V -» С4Н80 2.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

6 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схе превращений:

Си(НОз)2

7. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 6.0 моль Н1, 9.0 моль Н2 и 0.4 моль 12. При нагревании константа равновесия Н2 + 12 ^ 2 Н1 уменьшилась в 5 раз. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

■>- С

СаО + Сизб----

9. Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Полови продукта растворили при комнатной температуре в водном растворе гид­ роксида натрия, при этом выделилось 3.36 л газа (н.у.). Ко второй поло-

Задания вступительных экзаменов 2003 г.

13

вине продукта при комнатной температуре добавили воды, при этом вы­ делилось также 3.36 л газа (н.у.). Установите массу исходной смеси и массовую долю алюминия в смеси.

10. Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех ментов, массой 7.48 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0.9616 л (20°С, 1 атм). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди (II) при 250°С и отделения образо­ вавшейся воды (3.24 г) плотность продуктов окисления по метану соста­ вила 2.607. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исход­ ной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную струк­ турную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения протекающих реакций.

Вариант ХО-2003-3

1.Напишите уравнение реакции 2-гидроксипиридина с соляной ки­ слотой.

2.Определите давление в сосуде объемом 4.48 л, содержащем 35.5 г хлора, 18.25 г хлороводорода и 4 г водорода при 0°С.

3.Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объе­ мов 0.06 М раствора гидроксида натрия и 0.02 М раствора серной кисло­ ты.

4.Комплексное соединение палладия содержит 50.33 мас.% Рё, 13.25 мас.% Ы, 33.58 мас.% С1 и водород. Комплекс незаряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса

иопределите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.

5.Дана схема превращений:

С4Н8С12 -> X -> С4Н10О -> У -> С2Н40 2.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

6 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Ре8

7. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 3.0

14	Задания вступительных экзаменов 2003 г.

моль Н1, 9.0 моль Н2 и 0.5 моль 12. При охлаждении константа равновесия Н2 + 12 * 2 Н1 увеличилась в 2 раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие с дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

Г - а М - в - ^ .

■А&Сг + ШОз

Н20 _ С12 + Н20

*■ нё2, н+Е —— — 1

9.Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Половину продукта растворили при комнатной температуре в водном растворе гид­ роксида натрия, при этом выделилось 13.44 л газа (н.у.). Ко второй поло­ вине продукта при комнатной температуре добавили воды, при этом вы­ делилось 6.72 л газа (н.у.). Установите массу исходной смеси и массовую долю алюминия в смеси.

10.Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех эле­ ментов, массой 3.46 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0.4809 л (20°С, 1 атм). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди (II) при 250°С и отделения образо­ вавшейся воды (1.26 г) плотность продуктов окисления по гелию соста­ вила 10.2. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исходной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напиши­ те уравнения протекающих реакций.

Вариант ХО-2003-4

1.Напишите уравнение реакции 2-аминофенола с соляной кислотой.

2.Определите давление в сосуде объемом 16.8 л, содержащем 14 г азота, 15 г этана и 4 г водорода при 0°С.

3.Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объе­ мов 0.001 М раствора гидроксида кальция и 0.004 М раствора азотной кислоты.

4.Комплексное соединение палладия содержит 35.42 мас.% Рё, 9.32 мас.% Ы, 53.26 мас.% Вг и водород. Комплекс незаряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса

иопределите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.

5.Дана схема превращений:

С3Н6С12 -> X -> С3Н80 -> V -> С3Н80 2

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

Задания вступительных экзаменов 2003 г.

15

6 . Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:

Си(ОН)2

7. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 4.0 моль Н1, 8.0 моль Н2 и 0.5 моль 12. При нагревании константа равновесия Н2 + 12 ^ 2 Н1 уменьшилась в 2 раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

А " 4 . в - Щ . с

АиСз + Н20 ----

„ Л й , Е _ ! к 1!и » р _

9.Смесь алюминия и серы прокалили без доступа воздуха. Половину продукта растворили при комнатной температуре в водном растворе гид­ роксида натрия, при этом выделилось 10.08 л газа (н.у.). Ко второй поло­ вине продукта при комнатной температуре добавили воды, при этом вы­ делилось 13.44 л газа (н.у.). Установите массу исходной смеси и массо­ вую долю алюминия в смеси.

10.Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех эле­ ментов, массой 2 .8 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0.6112 л (25°С, 1 атм). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди (II) при 250°С и отделения образо­ вавшейся воды (1.125 г) плотность продуктов окисления по воздуху со­ ставила 1.3333. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору ис­ ходной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения протекающих реакций.

Химический факультет

Вариант Хим-2003-1

1.Напишите структурные формулы двух межклассовых изомеров, со­ ответствующих формуле СзН40 2.

2.Какие ценные промышленные материалы можно получить в ре­

16 Задания вступительных экзаменов 2003 г.

зультате следующих реакций: а) Ка2СОз + СаСОз + $Ю2

б) СН2=СНС1- > . .. .

Допишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3.Рассчитайте молярную концентрацию ионов Ка+, полученную при смешении 0.4 л 0.4 М раствора сульфата натрия и 0.6 л 0.1 М раствора карбоната натрия.

4.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид2 8СГ превращается в нуклид 206РЪ. Сколько альфа- и бета-распадов включает эта серия ядерных превращений?

5.При нагревании 0.2 г Н2 и 50.8 г 12 в замкнутом сосуде до 448°С об­ разовалась равновесная смесь, содержащая 27.18 г 12. Вычислите кон­ станту равновесия Н2 + 12 2Н1. Найдите массу образовавшегося иодоводорода.

6 . Дана схема превращений:

С2Н4 -> X -> С4Н6 -> У -> С4Н8 — С2Н40 2 — С4Н60 3.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

7. Навеску смеси гидрида натрия и нитрида кальция разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газов, выделившихся в реакции с водой, в два раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида натрия в исходной смеси.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

Ш2С03	н20	С
•А ^ »»В	>
,°
Ре804 —4	7П
КМп04		р -
В	»

9.Массовые доли дигидрата хлорида кобальта (II) и гексагидрата хло­ рида кобальта (II) в смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необходимо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора хлори­ да кобальта (II), если растворимость безводного хлорида кобальта (II) равна 52.9 г в 100 г воды при 20°С?

10.Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко­ бальтовом катализаторе по схеме: СО + Н2 -> С„Н2„+2 + Н20. Оксид угле­ рода (II) и водород в объемном соотношении 1:1.5 ввели в реакцию при 200°С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном

Задания вступительных экзаменов 2003 г.

.17

соотношении 3:2:1. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давле­ ние в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объ­ еме, при этом прореагировало 20% СО.

Вариант Хим-2003-2

1.Напишите структурные формулы двух межклассовых изомеров, со­ ответствующих формуле С3Н60 2.

2.Какие ценные промышленные материалы можно получить в ре­ зультате следующих реакций:

а) Са3(Р04)2 + Н3Р 0 4 —> ... ;

б) с6н5ко2+ н2->... .

Допишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3.Определите молярную концентрацию ионов 8 0 42~, полученную при смешении 0.6 л 0.1 М раствора сульфата натрия и 0.4 л 0.2 М раствора сульфата алюминия.

4.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид2 511 превращается в нуклид 207РЪ. Сколько альфа- и бета-распадов включает эта серия ядерных превращений?

5.Смесь 28 г СО и 90 г Н20 при 450°С пропускают над катализатором

взамкнутом сосуде. В образовавшейся равновесной смеси содержится

72.9 г Н20. Вычислите константу равновесия СО + Н20 ^ С 02 + Н2. Най­ дите массу образовавшегося оксида углерода (IV).

6 . Дана схема превращений:

С4Н9С1 -> X -> С3Н60 2 -> V -> С3Н7К 0 2 — С4Н9М ) 2 -> С6Н цК 03.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

7. Навеску смеси гидрида лития и нитрида бария разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газов, выделившихся в реакции с водой, в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида лития в исходной сме­ си.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

НВг _	_ К 1 _____
^	В
Мп(МОз)2 —	"►С

КОН Н2804конц ___

18	Задания вступительных экзаменов 2003 г.

9.Массовые доли дигидрата хлорида марганца (II) и тетрагидрата хлорида марганца (II) в смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необходимо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора хлорида марганца (II), если растворимость безводного хлорида марганца

(II)равна 73.9 г в 100 г воды при 20°С?

10.Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко­ бальтовом катализаторе по схеме: СО + Н2 -> С„Н2„+2 + Н20. Оксид угле­ рода (II) и водород в объемном соотношении 1:2 ввели в реакцию при 180°С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3:2:2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давле­ ние в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объ­

еме, при этом прореагировало 10% СО.

Вариант Хим-2003-3

1.Напишите структурные формулы двух межклассовых изомеров, со­ ответствующих формуле С3Н60 3.

2.Какие ценные промышленные материалы можно получить в ре­ зультате следующих реакций:

а) Са3(Р04)2 “Ь Н28 0 4 —^ ... |

б) С6Н6 + С3Н6 —>....

Допишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3.Определите молярную концентрацию ионов К+, полученную при смешении 0.6 л 0.1 М раствора фосфата калия и 0.4 л 0.2 М раствора гид­ рофосфата калия.

4.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 32ТЬ превращается в нуклид 208РЪ. Сколько альфа- и бетараспадов включает эта серия ядерных превращений?

5.При нагревании 0.2 г Н2 и 38.1 г 12 в замкнутом сосуде до 480°С об­ разовалась равновесная смесь, содержащая 17.27 г 12. Вычислите кон­

станту равновесия Н2 + 12 ^ 2 Н1. Найдите массу образовавшегося иодоводорода.

6 . Дана схема превращений:

С ^ и X —>С2Н40 2 —>V —>С3Н60 —►С3Н80 —►С5Ню02.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

7. Навеску смеси гидрида кальция и нитрида натрия разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газов, выделившихся в реакции с водой, в два раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида кальция в исходной

Задания вступительных экзаменов 2003 г.		19
смеси.
8 .	Напишите уравнения химических реакций, соответствующие

дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А - С.

.о —►А	Вг2 + к о н	н 2з о 4	с —
	► в	1
С г 804		КС1
			---

9.Массовые доли моногидрата карбоната натрия и декагидрата кар­ боната натрия в смеси равны между собой. Какую массу этой смеси не­ обходимо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора карбона­ та натрия, если растворимость безводного карбоната натрия равна 21.5 г

в100 г воды при 20°С?

10.Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко­ бальтовом катализаторе по схеме: СО + Н2 -» С„Н2„+2 + Н20 . Оксид угле­ рода (II) и водород в объемном соотношении 1 :2 ввели в реакцию при 220 °С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 2:3:2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давле­ ние в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объ­ еме, при этом прореагировало 30% СО.

Вариант Хим-2003-4

1.Напишите структурные формулы двух межклассовых изомеров, со­ ответствующих формуле С3Н60.

2.Какие ценные промышленные материалы можно получить в ре­ зультате следующих реакций:

а) А120 3

б) С6Н5ОН + Н2С О -> ... .

Допишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3.Определите молярную концентрацию ионов Ж )3~, полученную при смешении 0.6 л 0.4 М раствора нитрата стронция и 0.4 л 0.2 М раствора нитрата бария.

4.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 37Кр превращается в нуклид 205Т1. Сколько альфа- и бетараспадов включает эта серия ядерных превращений?

5.Смесь 5.6 г СО и 14.4 г Н20 при 400°С пропускают над катализато­ ром в замкнутом сосуде. В образовавшейся равновесной смеси содержит­

ся 11.16 г Н20 . Вычислите константу равновесия СО + Н20 ^ С 02 + Н2. Найдите массу образовавшегося оксида углерода (IV).

6 . Дана схема превращений:

20	Задания вступительных экзаменов 2003 г.

С3Н80 -> X -> С3Н6С12 -> С3Н4 — С3Н60 -> V — С4Н80 2.

Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения со­ ответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

7. Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, вторую - в избытке соляной кислоты. Объем газов, выделившихся в реакции с водой, в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной сме­ си.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений. Определите неизвестные вещества А —С.

НС1 Н25.

—►А

ЕеСМОзЬ - С

Н2804

---

9.Массовые доли моногидрата сульфата натрия и декагидрата суль­ фата натрия в смеси равны между собой. Какую массу этой смеси необ­ ходимо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора сульфата натрия, если растворимость безводного сульфата натрия равна 19.4 г в 100 г воды при 20°С?

10.Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко­ бальтовом катализаторе по схеме: СО + Н2 —> С„Н2„+2 + Н20. Оксид угле­ рода (II) и водород в объемном соотношении 1:1.5 ввели в реакцию при 150°С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 1:2:1. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давле­ ние в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объ­ еме, при этом прореагировало 30% СО.

Биологический факультет Очный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2003»

Вариант В1-2003-1

1.Напишите уравнение гидролиза дипептида, молекула которого со­ держит шесть атомов углерода.

2.Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в ко­ торой два элемента являются восстановителями.

3.Общее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22.5 моль. Определите молекулярную формулу спирта.

4.Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из

Задания вступительных экзаменов 2003 г.

21

мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химиче­ ских реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуаль­ ном виде.

5. В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных ато­ ма углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

6 . Какую надо создать молярную концентрацию гидроксида аммония для того, чтобы в полученном растворе рН был равен 10? Константа дис­ социации гидроксида аммония равна 1.8 -10 "5.

7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

X ,		СгС\3	К2СЮ4
Ыа2$,Н20	2		3
СгС 13
	РеС13		Ре2(804)з — - Ре(Ы0 3)з
V !	^	У 2 — -
	4	5	о

Определите неизвестные вещества.

8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле­ дующей схеме превращений:

С7Н80 -> С7Н7Вг -> С8Н7К -> С8Н80 2 -> С8Н7ОС1 ->

—> С8НбОС12 —> СюН^Оз.

В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про­ текания реакций.

9.При пропускании через 120 мл раствора, содержащего смесь Аи(Ы0 3)з и Н§(Ы03)2, тока силой 0.90 А в течение 120 минут на катоде выделилась смесь металлов общей массой 5.99 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

10.Образец дисахарида массой 7.80 г подвергли гидролизу в кислой среде. К полученному раствору добавили избыток аммиачного раствора нитрата серебра и получили осадок массой 10.80 г. Определите молеку­ лярные формулы дисахарида и продуктов его гидролиза. Напишите воз­ можные структурные формулы продуктов гидролиза (в линейной форме).

Вариант В1-2003-2

1.Напишите уравнение гидролиза дипептида, молекула которого со­ держит три атома азота.

2.Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в ко­ торой два элемента являются окислителями.

3.Общее количество атомов в образце предельной одноосновной кар­