новая папка / Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Рыжова О.Н. и др. Химия. Формулы успеха на вступительных экзаменах
.pdf52 |
Задания вступительных экзаменов 2003 г. |
||
|
О |
|
|
|—► А — ►В |
|
|
|
СН3СООС2Н5 |
|
|
ЫН3 изб. |
^ п |
КМпОл |
„ С12, Ьу |
|
|
|
|
_ ъ» |
0 |
т р о Г " |
----------------- |
|
Определите неизвестные вещества А - С и укажите условия протека ния реакций.
9.Газы, полученные при термическом разложении 50.75 г смеси нит ратов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем - через раскаленную медную трубку, масса которой увеличилась на 5.2 г. Определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю вещества в полученном растворе.
10.Смесь бутановой и синтетической насыщенной дикарбоновой ами нокислоты обработали избытком раствора гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 8.96 л газа (н.у.). При сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода выделилось 33.6 л газовой смеси (н.у.), которую пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Оставшаяся газовая смесь уменьшилась на 93.33% (по объему) и имела плотность по водороду 15. Определите возможную структурную форму лу аминокислоты.
Вариант П-2003-4
1.Приведите структурные (графические) формулы гидросульфита на трия и пропена.
2.Предложите две реакции, характерные для анилина.
3.В каком направлении сместится равновесие обратимой газофазной реакции
ЗН2 +Ы2^2Ш 3,
если повысить давление в 5 раз?
4.Вычислите массу меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 6.4 А через раствор нитрата меди в течение 40 минут.
5.К 200 мл 14%-ного раствора нитрата серебра с плотностью 1.128 г/мл добавили 74.75 г 18%-ного раствора хлорида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
6 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме:
С
Задания вступительных экзаменов 2003 г. |
53 |
Определите неизвестные вещества А - С и укажите условия протека ния реакций.
7. Напишите уравнения следующих реакций, укажите условия из п текания:
Мп(ОН)2 + С 12 + КОН - » X + ...
X + КМЭ2 + Н2804 -> V + ...
V — 0 2 + 2.
8 . |
Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле |
||
дующей цепочке: |
|
|
|
|
н2о, НЭ,/ -А — |
|
|
С2Н5СООСН(СН3)2 |
К2Сг2(>7 |
С Л Ь О Н ,^ /0 |
|
|
Н2804 к о н ц . |
||
|
в ------------------------ |
* ' Е н 5 б Г ‘ |
р ------------------------------------ |
Определите неизвестные вещества А - С и укажите условия протека ния реакций.
9.Газы, полученные при термическом разложении 64.3 г смеси нитра тов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем - через раскаленную медную трубку, масса которой увеличилась на 6.4 г. Опре делите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую до лю вещества в полученном растворе.
10.Смесь изобутановой и синтетической насыщенной дикарбоновой аминокислоты обработали избытком раствора гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 7.84 л газа (н.у.). При сжигании такого же количе ства исходной смеси в избытке кислорода выделилось 29.12 л газовой смеси (н.у.), которую пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Оставшаяся газовая смесь уменьшилась на 92.3% (по объему) и имела плотность по кислороду 0.9375. Определите возможную структур ную формулу аминокислоты.
Факультет наук о материалах
Вариант ФНМ-2003-1
1.Что такое вещество? Дайте определение.
2.Напишите уравнение реакции, в результате которой при взаимодей ствии двух оксидов получаются два других оксида.
3.Приведите две реакции, характеризующие окислительные и восста новительные свойства пероксида водорода.
4.Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: ГОТОз, ЫаОН, С12. Напи
54 |
Задания вступительных экзаменов 2003 г. |
шите уравнения реакций.
5. В каком из двух растворов ацетата натрия - 0.01 М или 0.02 М - значение рН будет больше? Ответ подтвердите расчетом.
6 . Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей цепоч ке превращений:
ацетилен -» А -» В -» С -» пропанол-2.
Определите неизвестные вещества А, В и С.
7.Массовая доля сульфата двухвалентного металла в насыщенном при 20°С растворе равна 39%. После добавления к достаточному количе ству раствора 4.5 г безводного сульфата этого металла в осадок выпало
11.6г пентагидрата. Определите неизвестный металл.
8. В интервале температур 200 - 300°С реакция характеризуется энер гией активации 30 кДж/моль. Во сколько раз изменится величина темпе ратурного коэффициента реакции у в данном температурном интервале, если точное значение у может быть определено для отрезка А/ = 5°С?
9.К 200 г 16%-ного раствора сульфата меди прилили 200 г 29.8%- ного раствора хлорида калия и полученный раствор подвергли электро лизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов в растворе стала равной 5.61%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и количество электричества, прошедшего через раствор.
10.К 20.0 г раствора пропанола-1 в этилацетате добавили 62.5 мл 4 М водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля натрия в полученном остатке оказа лась равной 46.2%. Определите массовую долю спирта в исходном рас творе.
Вариант ФНМ-2003-2
1. Что такое изотопы? Дайте определение.
2.Напишите уравнение реакции, в результате которой при взаимодей ствии простого вещества с солью получаются две другие соли, основание
ивода.
3.Приведите две реакции, характеризующие окислительные и восста новительные свойства азотистой кислоты.
4.Приведите пример вещества, которое может реагировать в водном растворе с каждым из перечисленных веществ: Са(Ж>3)2, КОН, НС1. На пишите уравнения реакций.
5.В каком из двух растворов цианида калия - 0.02 М или 0.03 М - значение рН будет больше? Ответ подтвердите расчетом.
Задания вступительных экзаменов 2003 г. |
55 |
6 . Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей цепоч ке превращений:
2-метил-2-хлорпропан -> А -> В -> С -> 2-хлорпропан.
Определите неизвестные вещества А, В и С.
7. Массовая доля хлорида двухвалентного металла в насыщенном при 20°С растворе равна 42.5%. После добавления к достаточному количеству раствора 4.5 г безводного хлорида этого металла в осадок выпало 12.24 г четырехводного кристаллогидрата. Определите неизвестный металл.
8 . В интервале температур 150 - 300°С реакция характеризуется энер гией активации 40 кДж/моль. Во сколько раз изменится величина темпе ратурного коэффициента реакции у в данном температурном интервале, если точное значение у может быть определено для отрезка А/ = 4°С?
9.К 200 г 28.2%-ного раствора нитрата меди прилили 200 г 23.4%- ного раствора хлорида натрия и полученный раствор подвергли электро лизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля нитрат-ионов в растворе стала равной 11.07%. Рассчитайте массы продуктов, выделившихся на электродах, и количество электричества, прошедшего через раствор.
10.К 20.0 г раствора пропанола-2 в этилацетате добавили 50.0 мл 5 М водного раствора гидроксида калия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Массовая доля калия в полученном остатке оказалась равной 59.3%.Определите массовую долю спирта в исходном растворе.
56 |
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
ЗАДАНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ 2004
Химический факультет
Заочный тур олимпиады «Абитуриент МГУ-2004»
1.При определенной концентрации и температуре Ю403 реагирует с Ъп с образованием Ы02 и N 0 в мольном соотношении Ж )2 : N 0 = 1 : 3 . Сколько моль Ю40з реагирует с 1 моль 2 п?
2.В результате серии последовательных радиоактивных распадов нуклид 2 5\] превращается в нуклид 207РЪ. Сколько а- и (3-распадов вклю чает эта серия ядерных превращений?
3.Общее количество атомов в образце предельной одноосновной кар боновой кислоты массой 97.5 г равно 13.0 моль. Определите молекуляр ную формулу кислоты.
4.В молекуле алкана содержится х первичных и у третичных атомов углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода.
5.Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объе мов 0.04 М раствора гидроксида натрия и 0.02 М раствора бромоводо родной кислоты.
6 . При действии концентрированной серной кислоты на 18.2 г твердо го фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Са(ОН)2 образовалось 27.3 г осадка. Назовите неизвестный металл.
7.При дегидрировании 95.0 г гомолога бензола образовался непре дельный углеводород (с одной двойной связью), который может присое динить 76.0 г брома. Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй
-100% .
8. В равновесной смеси при некоторой температуре содержится 6.0 моль Н1, 3.0 моль Н2 и 0.8 моль 12. При охлаждении константа равновесия Н2 + 12 ^ 2Н1 увеличилась в 2 раза. Рассчитайте количества веществ в новой равновесной смеси.
9.Комплексное соединение платины содержит 50.13 мас.% Р1, 7.20 мас.% N,41.13 мас.% Вг и водород. Комплекс не заряжен, а его молекула имеет плоское строение. Установите молекулярную формулу комплекса
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
57 |
и определите валентность центрального атома. Изобразите структурные формулы двух геометрических изомеров комплекса.
10. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей сх превращений:
С7Н16ЫС1 <- С7Н15Ы <- С7Н9Ы -» С7Н8Ы20 2 -> С6Н3Ы20 4К -»
-► С5Н4Ы20 2 -► С5Н6Ы2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про текания реакций.
11.В калориметре смешали 10.0 мл 0.50 М раствора НС1 и 10.0 мл
0.50М раствора ЫаОН, имеющих одинаковую температуру. Было зафик сировано повышение температуры на АТ. Оцените, как изменится темпе ратура, если использовать 5.0 мл 0.50 М раствора ЫаОН вместо 10.0 мл. Считайте удельные теплоемкости обоих растворов одинаковыми.
12.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме превращений:
Ыа28Ю3, Н20
РеС13
Определите неизвестные вещества.
13.Навеску смеси гидрида бария и нитрида лития разделили на две равные части. Одну часть растворили в воде, а вторую - в избытке соля ной кислоты. Объем газа, выделившегося в реакции с водой, в полтора раза больше, чем в реакции с соляной кислотой (растворимостью газов в воде пренебречь). Определите массовую долю гидрида бария в исходной смеси.
14.В замкнутом сосуде в молярном соотношении 1: 1 при температу ре 398 К смешали СО и С12. Через 5 минут после введения катализатора давление в системе оказалось равным 2.3*105 Па, скорость образования
фосгена (СОС12) в этом промежутке времени составила 2.5*10_3 моль/(л мин). Рассчитайте давление хлора в исходной смеси.
15.При пропускании через 160 мл раствора, содержащего смесь В1(ЪЮ3)3 и Н§(Ы03)2, тока силой 0.90 А в течение 161 минуты на катоде выделилась смесь металлов общей массой 7.195 г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.
16.Оптически активный сложный диэфир А состоит только из атомов С, Н и О. 2.81 г этого вещества подвергли омылению 30.0 мл 1.00 М рас
58. |
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
твора ЫаОН. Для того, чтобы полностью нейтрализовать непрореагиро вавший ИаОН, потребовалось 6.0 мл 1.00 М раствора НС1. Продуктами омыления являются: натриевая соль дикарбоновой кислоты В, метанол и оптически активный спирт С. В результате реакции спирта С с 12/КаОН образуются желтый осадок и С6Н5СО(Жа. Соединение В обесцвечивает бромную воду, а при дегидратации образует циклический ангидрид Б. Изобразите структурные формулы веществ А, В, С и Б.
17. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает на ко бальтовом катализаторе по схеме:
СО + Н2 -» С„Н2„+2 + Н20 .
Оксид углерода (И) и водород в объемном соотношении 1 : 2 ввели в
реакцию при 180°С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3 : 2 : 2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных темпе ратуре и объеме, при этом прореагировало 10% СО.
18. При нагревании природного дипептида с концентрированной со ляной кислотой образовались два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 28.29%. При реакции этого же дипептида с разбавлен ной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 16.71%. Установите аминокислотный состав дипептида, на пишите для него две возможные структурные формулы.
Задания для победителей олимпиад
Вариант 0-2004-1
1.Напишите уравнение щелочного гидролиза этилформиата.
2.Чему равен молярный объем бензола, если его плотность равна 0.879 г/см3?
3.Даны вещества: оксид натрия, оксид углерода (IV), карбонат калия, сульфат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добав лением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих ре акций в ионном виде.
4.В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля ки слорода равна 43.24%. Определите формулу кислоты.
5.Запишите уравнение диссоциации акриловой кислоты С3Н4 0 2. Рас считайте степень диссоциации кислоты в 0.030 М растворе, если рН этого раствора равен 2.90.
6 . В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л находится при нор мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
59 |
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме превращений:
А1С13 -» X -» А1(Ж)3)з -» V -» А1 -» Ъ -> К[А1(ОН)4].
Определите неизвестные вещества.
8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме превращений:
С3Н7Вг -» С3Н80 -> С3Н60 -> С3Н60 2 -> С3Н5СЮ2 ->
-> С3Н7Ш 2 -> С4Н9Ш 2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про текания реакций.
9.Раствор, содержащий сульфаты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 50 мл каждая. К первой части добавили избы ток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка состави ла 1.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 0.765 г. Опреде лите молярные концентрации солей в исходном растворе.
10.В смесь массой 100 г, состоящую из бензола, 4-метилфенола и анилина, пропустили избыток сухого хлороводорода, при этом выпало
38.85г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали избытком бромной воды, при этом образовался осадок массой 53.2 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Вариант 0-2004-2
1.Напишите уравнение кислотного гидролиза метилацетата.
2.Чему равен молярный объем гексана, если его плотность равна 0.660 г/см3?
3.Даны вещества: оксид кальция, оксид серы (IV), ацетат калия, нит рат натрия. Какую среду будут иметь растворы, полученные добавлением этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде.
4.В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55.04%. Определите формулу монохлоралкана.
5.Запишите уравнение диссоциации бензойной кислоты С7Нб02. Рас считайте степень диссоциации кислоты в 0.025 М растворе, если рН этого раствора равен 2.91.
6 . В закрытой стеклянной колбе объемом 30 л находится при нор мальных условиях смесь водорода и хлора, имеющая плотность 1.01 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? Тепло та образования НС1 составляет 92 кДж/моль.
60 |
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
7. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме превращений:
СиС12 -» X -» Си(Ш 3)2 -» V -» Си -» Ъ -» (СН3СОО)2Си.
Определите неизвестные вещества.
8 . Напишите уравнения химических реакций, соответствующие сле дующей схеме превращений:
СзНвО —> С3Н7ВГ —> СбН^—> С6Н6 —> С7Н8—> С7Н60 2 —> СвН80 2.
В уравнениях укажите структурные формулы веществ и условия про текания реакций.
9.Раствор, содержащий нитраты меди (II) и алюминия, разделили на две равные части объемом 75 мл каждая. К первой части добавили избы ток щелочи, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка состави ла 2.40 г. Ко второй части добавили избыток раствора аммиака, осадок отделили и прокалили; масса сухого остатка составила 1.53 г. Определите молярные концентрации солей в исходном растворе.
10.На нейтрализацию смеси массой 80 г, состоящей из бензола, 4-метилфенола и анилина, пошло 49.7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1.08). При взаимодействии такого же количества смеси с из бытком бромной воды образовался осадок массой 135.7 г. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Химический факультет
Вариант ХБ-2004-1
1.Приведите уравнение реакции электрофильного замещения.
2.Произведение растворимости А§28 0 3 при 25°С составляет 1.5 • 10~14 моль3/л . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.
3.При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора КОН (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора НС1 выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитай те тепловой эффект реакции нейтрализации.
4.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
Вг2 <- А <- С7Н8 -» В -» К[Сг(ОН)4].
Укажите условия проведения реакций. Определите неизвестные веще ства
5. В 7.5 см3 неизвестного металла содержится 13.5- 1023 валентных электронов (плотность металла 2.7 г/см3). Определите металл и приведи те электронную конфигурацию его атома.
Задания вступительных экзаменов 2004 г. |
61 |
6 . К 8 %-ному раствору хлорида алюминия постепенно добавили рав ную массу раствора карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после ре акции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с оди наковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массо вые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
7.Допишите уравнения следующих реакций: а) РНз + О2 —> ...; б) Ъп + КС103 + КОН-» ...;
в) Мп02 + ЫаВг + Н28 0 4 -» ...
8 . Дана схема превращений:
д Вгз ^ д КОН, спирт |
КМ1Ю4, Н2504 ^ ^ НЫОз, Н2504 |
где А - углеводород, в котором массовая доля углерода составляет 92.308%. Напишите структурные формулы веществ А - Е и уравнения соответствующих реакций.
9.3.2 г сульфида металла, имеющего формулу Ме2$ (металл проявля ет в своих соединениях степени окисления +1 и +2 ), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 39.2%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48.5%. При охлаждении этого раствора выпало 2.5 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 44.9%. Установите формулу кристаллогидрата.
10.В результате реакции 27.6 г толуола с бромом в присутствии бро мида алюминия выделился газ в количестве, достаточном для взаимодей ствия с 100 мл 0.5 М раствора перманганата калия. Установите качест венный и количественный состав органических соединений, полученных
врезультате бромирования толуола.
Вариант ХБ-2004-2
1.Приведите уравнение реакции электрофильного присоединения.
2.Произведение растворимости РЫ2 при 25°С составляет 1.1 • 10~9 моль3/л . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.
3.При сливании 64.78 мл 6 %-ного раствора НВг (плотность 1.042 г/мл) и 100 мл 1М раствора КЬОН выделилось 2.8 кДж теплоты. Рассчи тайте тепловой эффект реакции нейтрализации.
4.Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений:
Н2 <— А <— СзН60 2 —^ В —> С 12.