Важнейшие классы хим соединений
.pdf1
Общая химия |
Студент: |
Группа:
Дата выполнения работы:
Лабораторная работа
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
Основные понятия: классы неорганических соединений, основные типы химических реакций
Классы неорганических соединений (приведите формулы и названия двух веществ):
1.Оксиды:
-основные:
-кислотные:
-амфотерные:
-несолеобразующие:
2.Гидроксиды:
-основные (основания):
-кислотные (кислородсодержащие кислоты):
-амфотерные (амфолиты)
3.Бескислородные кислоты:
4.Соли:
-средние:
-кислые:
-основные:
-комплексные:
Основные типы химических реакций (приведите уравнения реакций, укажите тип реакции):
2
Практическая часть
Раздел I. Получение и свойства оксидов
Опыт 1. Получение оксида магния реакцией соединения
Реагенты: стружка сплава магния, нагревание на воздухе Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: стружка сплава магния, покрытая белым налетом, дистиллированная вода, фенолфталеин
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид магния и как это подтверждено):
Опыт 2. Получение оксида кальция реакцией разложения
Реагенты: CaCO3 (кусочек мела), нагревание на воздухе Уравнение реакции:
Реагенты: прокаленный кусочек мела, дистиллированная вода, фенолфталеин Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод (укажите, к какому классу веществ относится оксид кальция и как это подтверждено):
Получение и свойства гидроксидов металлов Опыт 3. Получение гидроксида никеля
Реагенты: соль Ni2+, NaOH
3
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2, H2SO4 или HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Ni(OH)2, избыток NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Вывод (укажите характер гидроксида никеля и по какому признаку он определен) :
Опыт 4. Получение гидроксида алюминия
Реагенты: соль Al3+, NaOH
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3, H2SO4 или HCl
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3, избыток NaOH
Наблюдения:
Вывод (укажите характер гидроксида алюминия и по какому признаку он определен):
Получение кислот
Опыт 5. Получение уксусной кислоты
Реагенты: CH3COONa, H2SO4 или HCl
Уравнение реакции:
4
вмолекулярной форме:
вмолекулярно – ионной форме:
Наблюдения:
Вывод (укажите тип реакции получения уксусной кислоты):
Опыт 6. Получение угольной кислоты
Реагенты: CaCO3, H2SO4 или HCl
Уравнение реакции:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно – ионной форме:
Наблюдения:
Вывод (укажите тип реакции получения угольной кислоты и ее непрочность) :
Получение солей
Опыт 7. Получение средней (или нормальной) соли
Реагенты: Ba(NO3)2, Na2SO4
Уравнение реакции:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно – ионной форме:
Наблюдения:
Вывод (укажите тип соли):
Опыт 8. Получение основной соли
Реагенты: соль Co2+, NaOH
Уравнение реакции образования основной соли кобальта:
в молекулярной форме:
5
в молекулярно – ионной форме:
Наблюдения:
Реагенты: Co(OH)NO3, избыток NaOH
Уравнение реакции:
вмолекулярной форме:
вмолекулярно – ионной форме:
Наблюдения:
Реагенты: Co(OH)2 , стояние раствора с осадком на воздухе Уравнение реакции:
Вывод (укажите отличия основной и средней соли, чем объясняется выпадения в осадок сначала основной соли, а потом - основания):