БУФЕРНЫЙ РАСТВОР

11

БУФЕРНЫЙ РАСТВОР

ил

и

12

БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ

Буферная ёмкость

раствора — способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых

ионов, например,

H+.

13

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ

ОРГАНИЗМА

Бикарбонатный буфер состоит из угольной кислоты и её натриевых или калиевых солей. Бикарбонатный натриевый буфер записывается:

[H+]=K×[H2CO3]/[NaHCO3]

Фосфатный буфер. Кислая часть буферной системы представлена однозамещённой натриевой солью фосфорной кислоты, а щелочная часть — двузамещённой натриевой солью фосфорной кислоты:

[Н+]=К×[NaН2РО4-]/[Na2НРО4-].

Белковая буферная система. Мощную буферную систему плазмы крови образуют белки и аминокислоты. В кислой среде белок ведёт себя как основание, а в щелочной среде как кислота. Белок, реагируя с катионами, приобретает форму основной соли. Таким образом, образуется буферная белковая система:

[Н+]=К×[НPr]/[NaPr].

Гемоглобиновый буфер. Самая мощная из всех буферных систем цельной крови. Кислая и основная части гемоглобинового буфера образованы HbO2/HHb.

pH внутренних жидкостей организма:

pH мочи – 5,5

pH слюны – 7,4

pH крови – 7,43

pH лимфы – 7,5

pH водопроводной воды – 5,5-6

ЛИТЕРАТУРЫ

http://www.slideshare.net/mpark4/water-and-buffers

http://www.chem1.com/acad/sci/aboutwater.html

http://www.mrsjohnstone.com/science/periodic-table.html

http://chem-guide.blogspot.ru/2010/04/structure-of- water.html

http://www.drymaxsocks.com/technology.php

http://www.galilu.com/chem/water.html

Lehninger Principles of Biochemistry (W. H. Freeman, 2004)

http://www.pathologi.com/index.php? option=com_content&view=article&id=169:2010-09-10- 17-36-00&catid=36:2010-09-10-15-43-45&Itemid=57

http://colo-vada.coral-club.name/2009/11/kislotno- shhelochnoe-ravnovesie/

16

17