- •Общая и неорганическая химия
- •Методические указания и контрольные задания для студентов
- •Заочной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей
- •Магнитогорск
- •Содержание
- •1. Общие методические указания
- •1.1. Контрольные работы
- •1.2. Основная литература
- •1.3. Дополнительная литература
- •2. Контрольная работа №1
- •2.1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные задания (1-20)
- •2.2. Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь и химические свойства соединений
- •2.2.1. Строение атома
- •2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2.3. Химическая связь и химические свойства элементов
- •2.2.4. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
- •Контрольные задания (21-50)
- •2.3. Энергетика и направление химических реакций
- •2.3.1. Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций
- •Контрольные задания (51-70)
- •2.3.3. Направление химических реакций
- •2.3.4. Контрольные задания
- •2.4. Химическая кинетика
- •2.5. Химическое равновесие
- •Контрольные задания (91-110)
- •2.6. Способы выражения концентраций растворов
- •Контрольные задания (111-130)
- •2.7. Реакции ионного обмена
- •2.7.1. Составление ионно-молекулярных уравнений
- •2.7.2. Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным
- •2.7.3. Амфотерные гидроксиды
- •Контрольные задания (131-150)
- •2.8. Гидролиз солей
- •2.8.1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •2.8.2. Понятие о гидролизе. Типы гидролиза солей
- •Контрольные задания (151-170)
- •2.9. Произведение растворимости
- •2.9.1. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
- •2.9.2. Вычисление концентраций ионов и растворимости малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
- •Контрольные задания (171-190)
- •3. Контрольная работа № 2
- •3.1. Окислительно - восстановительные реакции
- •Контрольные задания (191-210)
- •3.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •3.2.1. Гальванический элемент
- •Контрольные задания (211-230)
- •3.2.2. Электролиз. Закон Фарадея
- •Контрольные задания (231-250)
- •3.2.4. Коррозия металлов
- •Контрольные задания (251-270)
- •3.3. Комплексные соединения
- •3.3.1. Образование и структура комплексных соединений
- •3.3.2. Координационная (донорно-акцепторная) связь
- •3.3.3. Устойчивость комплексных ионов
- •Контрольные задания (271-290)
- •3.4. Обзор свойств s-, p-,d- элементов Контрольные задания (291-312)
- •Контрольные задания (313-320)
- •Контрольные задания (321-333)
- •Контрольные задания (334-345)
2.7.3. Амфотерные гидроксиды
Гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН-, называются амфотерными. К амфотерным гидроксидам относятся: вода, Вe(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3 и др.
Например, диссоциацию гидроксида свинца можно выразить уравнением
2Н++РbО22-<=>Н2Рb02 Рb (OH)2<=>Рb2++20Н-
в щелочной среде в кислой среде
Поэтому амфотерные гидроксиды при взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства, а при взаимодействии со щелочами - кислотные свойства.
Амфотерные гидроксиды являются слабыми электролитами, поэтому в ионно-молекулярных уравнениях их записывают в молекулярной форме. Например, взаимодействие Рb(ОН)2 с кислотой выражается уравнениями:
Рb(ОН)2 + 2НN03 = Pb(N03)2 + 2Н2О - молекулярное;
Рb(ОН)2 + 2Н+= Рb2+ + 2Н20 - ионно-молекулярное ,
Взаимодействие Рb(ОН)2 со щелочью выражается уравнениями:
Pb(OH)2 + 2KOH = К2Рb02 + 2Н20 - молекулярное;
(Н2Рb02)
Pb(OH)2 + 20H- = Рb022-+ 2Н20 - ионно-молекулярное.
Контрольные задания (131-150)
131. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe3+ + 3OH-- = Fe(OH)3
Н+ + ОН- = Н20;
Рb(ОН)2 + 20Н- = Рb022- + 2Н20.
132. При добавлении к раствору AI2(S04)3 по каплям раствора КОН образуется осадок, который в избытке щелочи растворяется. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
133. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) MgSO4. и ВаСl2; б) Sn(OH)2 и HN03; в) NH4OH и НСl;
134. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
3H+ + PO43- = H3PO4
Zn2+ + S2- = ZnS;
НСО3- + Н+ = Н20 + С02.
135. К раствору, содержащему AIСl3 и MgCl2, прилит избыток щелочи КОН. Каков состав образующегося осадка? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений.
136. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между; a) NH4Cl и Ва(ОН)2; б) Hg(N03)2 и КОН: в) Na2S04 и HCl.
137. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Pb2+ + 2J-- = PJ2
Cu(0H)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20;
СН3СОО- + Н+ = СН3СООН.
138. Какие из веществ: Аl(ОН)3, H2S04, BaO могут взаимодействовать с избытком гидроксида натрия? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
139. Какие из веществ: BaCl2, Cu(OH)2, HNO3 могут взаимодействовать с серной кислотой? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций,
140. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) Pb(N03)2 и HCl; б) BaCl2 и Na2С03 ; в) Al(OH)3 и избытком Ва(0Н)2.
141. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Zn2+ + S2- = ZnS
Сr3+ + ЗОН- = Сг(ОН)3;
СаСОз + 2Н+ = Са2+ + Н20 + С02.
142. Какие из веществ: MnS04, FeCl3, Na2C03 могут взаимодействовать с сульфидом калия? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
143. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) АlСl3 и NH4ОН; б) Bi(N03)3 и H2S; в) Sn(OH)2 и избытком Na0Н.
144. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na2S и HCl; б) AgN03 и NaI; в) Рb(ОН)2 и избытком КОН.
145. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями;
Cr(OH)3+ 0H- = CrO2- + 2H20
Mn2+ + 20H- = Мn(ОН)2;
2Ag+ + S2- = Ag2S
146. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: a) AgN03 и H2S; б) Fe2(S04)3 и КОН; в) Sb(OH)3 и избытком NaOH.
147. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Al3+ + 3OH-- = Al(OH)3
NH4+ + ОН- = NH4OH;
2Н+ + Si032- = H2Si03.
148. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:
а) Zn(OH)2 и КОН
б) Ва(ОН)2 и NaОН
в) СН3СООН и Ca(ОН)2?
Ответ обоснуйте. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2S04 и КОН; б) FeS и НСl; з) Сr(ОН)3 и избытком NaOH.
150. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2
2Н+ +S2- = Н2S;
Аg+ + Сl- = AgCl.