u_modul_1
.pdf178. Механізм дії гідрогенкарбонатного буферу за умов закислення крові: а) NaHСO3 + NaOH →Na2СO3 + H2O;
б) NaHСO3 + НCl →NaCl + H2СO3; в) NaHСO3 + NaOH →Н2СO3 + H2O.
г) H2СO3 + NaOH →Na2СO3 + H2O.
179. Механізм дії фосфатного буферу за умов закислення крові:
а) NaН2PO4+Н+ →Н3РО4+Na+;
б) Na2HPO4+ Сa(OН)2 →Сa3(PO4)2 +Н2О; в) Na2HPO4 + НCl →NaH2PO4+NaCl;
г) Na2HPO4 + Н3РО4 →NaН2PO4 + H2O.
180.Легені підтримують кислотно-лужну рівновагу в організмі людини шляхом виведення:
а) води; б) вуглекислого газу; в) солей; г) кислих фосфатів.
Колігативні властивості рочинів. Осмос. Кріометрія.
181.Осмос – це:
а) одностороння дифузія молекул розчиненої речовини через напівпроникну мембрану; б) самочинна одностороння дифузія молекул розчинника через
напівпроникну мембрану в бік більшої концентрації; в) самочинна одностороння дифузія молекул розчинника через напівпроникну мембрану в бік меншої концентрації;
г) одностороння дифузія молекул розчиненої речовини через напівпроникну мембрану в бік більшої концентрації.
182.Осмотичний тиск – це:
а) надлишковий атмосферний тиск, який зупиняє осмос; б) надлишковий гідростатичний тиск, який зупиняє осмос;
в) гідростатичний тиск, який направляє осмос у зворотній бік; г) атмосферний тиск, який направляє осмос у зворотній бік.
183.За законом Вант – Гофа осмотичний тиск розведеного розчину неелектроліту дорівнює газовому тиску, який:
а) чинив би розчин у газовому стані і в об’ємі розчину; б) чинив би розчинник у газовому стані і в об’ємі розчину за тієї ж температури;
в) чинила би розчинена речовина у газовому стані і в об’ємі розчину за тієї ж температури; г) ) чинив би розчин у газовому стані під час рівноваги.
184.Осмотичний тиск електроліту більший за осмотичний тиск неелектроліту за однакової молярної концентрації тому що: а) електроліти не дисоціюють; б) електроліти дисоціюють; в) кількість кінетичних частинок однакова; г) кількість кінетичних частинок менша.
2
185.Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гофа i показує:
а) на скільки Сосм. електроліту більший за Сосм. неелектроліту; б) у скільки разів Сосм. електроліту більший за Сосм. неелектроліту за однакової молярної концентрації;
в) у скільки разів Сосм. електроліту менший за Сосм. неелектроліту за однакової молярної концентрації; г) на скільки Сосм. неелектроліту більший Сосм. електроліту.
186.Величина осмотичного тиску крові:
а) 22,4 атм; |
б) 7,36 атм; |
в) 7,7 атм; |
г) 12 атм. |
187.Ізоосмія – це :
а) сталість рН; б) сталість артеріального тиску; в) сталість
|
осмотичного тиску; |
г) сталість ШОЕ в організмі людини. |
|||||
188. |
Ізоосмія в організмі людини підтримується: |
|
|||||
|
а) нирками та легенями; |
б) кістками та шкірою; |
|
||||
|
в) мозком та печінкою; |
г) щитоподібною залозою та серцем. |
|||||
189. |
Під час гемолізу осмос направлений: |
|
|||||
|
а) з клітини; |
б) осмос зупиняється; |
в) у клітину; |
г) в кров. |
|||
190. |
Під час плазмолізу осмос направлений: |
|
|||||
|
а) з клітини; |
б) осмос зупиняється; |
в) у клітину; |
г) в нирки. |
|||
191. |
Розчини замерзають за температури: |
|
|||||
|
а) 0°С; |
б) вище 0°С; |
в) нижче 0°С; |
г) вище 1000. |
|||
192. |
Зниження температури замерзання розчину t (депресія) це різниця |
||||||
|
між температурою замерзаня води та температурою замерзання: |
||||||
|
а) розчиненої речовини; |
б) розчину; |
|
||||
|
в) розчинника; |
|
|
|
|
||
|
г) випарів із розчину. |
|
|
|
|||
193. |
У якого із наведених 0,01М розчинів депресія найбільша: |
||||||
|
а) гліцерин; |
б) кальцій хлорид; |
в) натрій бромід; г) сахароза. |
||||
194. |
Кріоскопічна константа – це: |
|
|
||||
|
а) зниження температури замерзання одномолярного розчину |
||||||
|
електроліту; |
|
|
|
|
|
|
|
б) підвищення температури замерзання одномолярного розчину |
||||||
|
неелектроліту; |
|
|
|
|
|
|
|
в) зниження температури замерзання одномолярного розчину |
||||||
|
неелектроліту; |
|
|
|
|
|
|
|
г) підвищення температури замерзання одномолярного розчину |
||||||
|
електроліту. |
|
|
|
|
|
|
195. |
Температура замерзання електролітів порівняно із неелектролітами за |
||||||
однакової молярної концентрації: |
|
|
|||||
|
а) вища; |
б) нижча; |
в) однакова; |
г) мало відрізняється. |
|||
196. |
Електроліти замерзають за нижчої температури порівняно із |
||||||
|
неелектролітами, тому що електроліти: |
|
|||||
|
а) дисоціюють; б) не дисоціюють; |
в) випаровуються; |
|||||
|
г) випадають в осад. |
|
|
|
|
||
197. |
Кров замерзає за температури: |
|
|
||||
2
|
а) 0°С ; |
б) –7,7°С ; в) |
– 0,56°С; |
г) −22.4°С. |
198. |
Температура замерзання фізіологічного розчину становить: |
|||
|
а) –1°С ; |
б) –1,86°С ; |
в) – 0,56°С ; г) 0°С. |
|
199. |
Тиск насиченої пари води дорівнює : |
|||
|
а) атмосферному тиску за 100°С; б) осмотичному тиску за 100°С; |
|||
|
в) онкотичному тиску; |
г) атмосферному тиску за 7,7°С. |
||
200. |
Чим більша концентрація розчину: |
|
||
|
а) тим нижча температура кипіння; |
б) тим вища температура кипіння; |
||
|
в) температура кипіння 100°С; |
|
||
|
г) температура кипіння 0°С. |
|
||
ПРИКЛАДИ ЗАДАЧ ДО МОДУЛЯ 1
Іонний добуток води. рН
1.Як зміниться рН 0,1н. розчину натрій гідроксиду (α = 1;ρ = 1.), якщо до 10мл його долити 40мл води ?
2.Як зміниться рН 0,1 М розчину соляної (α = 1;ρ = 1.), якщо до 10мл його долити 40мл води ?
3.Як зміниться рН води, якщо до 90 мл її долити 10 мл 0,1н розчину Na OH?
4.Як зміниться рН води, якщо до 50 мл її долити 10 мл НСl з Сн = 0,1 моль/л, α = 1.
5.Як зміниться рН води, якщо до 40мл її долити 80мл НNО3 (ступінь дисоціації кислоти = 1).
6.Обчислити рН 5%-го розчину хлоридної к-ти, якщо α = 1.
7.Обчислити рН 5%-го розчину молочної кислоти, якщо Кд = 1,44·10-4 ; ρ = 1,02. (Мr = 90)
8.Обчислити рН 10%-го розчину NaOH, якщо α = 1.
9.Обчислити рН розчину ацетатної кислоти з Сн = 0,01 моль/л, Кд = 1,8 × 10-5.
10.Обчислити рН розчину амоній гідроксиду, якщо Сн = 0,01 моль/л, Кд = 8×10-5.
11.Обчислити рН розчину після змішування однакових об’ємів розчинів Н3РО4 із Сн=0,2моль/л та NаОН із Сн=0,7моль/л.
12.Обчислити рН розчину, який отримали після змішування 50мл води із 100мл |
розчину Н2SO4 |
із Сн=0,25моль/л . |
|
13.Змішали в рівних об’ємах 0,5 М розчин НCl і 0,2 М розчин NaOH. Обчислити |
рН розчину, що |
утворився. |
|
14.Як зміниться рН 0,1н розчитну NaOH після додавання до однакового об’єму 0,3н розчину НNO3?
Буферні системи
15.Обчислити рН гідрокарбонатного буферу, який складається із 30мл розчину солі із Сн = 0,15 моль/л та 90мл розчину кислоти із Сн=0,09 моль/л (Кд=3,3·10-7).
16.Обчислити рН фосфатного буферу, який складається з 40 мл розчину однозаміщеної солі із Сн = 0,3 моль/л (Кд = 1,6· 10–7) та 80мл двозаміщеної солі із Сн=0,1моль/л.
17.Обчислити рН ацетатного буферу, до складу якого входить 60 мл розчину солі із Сн = 0,1 моль/л та 40 мл розчину кислоти із Сн = 0,1 моль/л (Кд =1,8· 10–5).
18. Обчислити рН буферної системи, до складу якої входить 70 мл розчину натрій цитрату із Сн = 0,2 моль/л та 60 мл розчину цитратної (лимонної) кислоти.
2
19.Обчислити рН буферного розчину, який складається із 40 мл розчину мурашиної кислоти із Сн = 0,3 моль/л (Кд = 2 · 10–4) та 80 мл розчину форміату натрію із Сн = 0,1моль/л.
20.Обчислити рН буферної системи, яка складається з 30 мл розчину Н3ВО3 із Сн = 0,1 моль/л (Кд = 7,3 · 10–10) та 60 мл розчину Na2B4O7 із Сн = 0,2 моль/л.
21.Обчислити рН гідрокарбонатного буферу, який складається із 50мл розчину солі із Сн=0,1 моль/л та 40мл розчину кислоти із Сн =0,2моль/л (Кд=7,3·10-10).
22.Обчислити рН буферної системи, яка складається із 40 мл розчину NaH2PO4 із Сн=0,2 моль/л ( Кд = 1,6 ·10-7)та 30 мл розчину Na2HPO4 із Сн=0,1 моль/л.
23.Обчислити рН аміачного буферу, який складається з 30 мл розчину NH4ОН із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) та 70 мл розчину NH4Cl із Сн = 0,1 моль/л.
24.Обчислити рН аміачного буферу, який складається з 70 мл розчину NH4NO3
із Сн = 0,1 моль/л та 40 мл розчину NH4ОН із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10–5).
25.В якому співвідношенні треба взяти компоненти фосфатного буферу з рН = 6,4; Кд = 1,6 · 10-7.
26.Обчислити співвідношення об’ємів компонентів для приготування |
гідрокарбонатного |
буферу із рН = 5,76. Кд = 3,3 · 10-7. |
|
27.Обчислити співвідношення об’ємів компонентів фосфатного буферу із рН = 6,2 (Кд=1,6 · 10–7).
28.Обчислити співвідношення компонентів ацетатного буферу із Сн = 0,2 моль/л для приготування його розчину із рН = 5,3, (Кд = 1,8 · 10–5).
29. Обчислити співвідношення об’ємів компонентів боратного буферу Н3ВО3 + Na2B4O7 із рН=8,5 (концентрація кожного компоненту 0,2 моль/л) (Кд = 7,3 · 10–10).
30. Обчислити співвідношення |
об’ємів 0,1н розчинів солі та кислоти для |
одержання |
ацетатного буферу із рН=4,4 |
(Кд = 1,8 ·10–5). |
|
31.Обчислити співвідношення об’ємів компонентів аміачного буферу із рН = 8,7. 32.(Кд=1,8 · 10-5).
33.Знайти співвідношення об’ємів компонентів аміачного буферу із рН = 9,5 (Кд = 1,8 · 10–5).
34.В якому співвідношенні треба взяти розчини солі та основи, із Сн = 0,1моль/л для одержання аміачного буферу із рН = 9, (Кд = 1,8 · 10–5).
35. Обчислити співвідношення об’ємів компонентів аміачного буферу із Сн = 0,1моль/л рН = 9,2, (Кд = 1,8 · 10–5).
Буферна ємкість
36.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складений із 100 мл 0,1М КН2РО4
(Кд = 1,6 · 10–7) і 100 мл Na2НРО4 із Сн = 0,3 моль/л, в результаті додавання до нього 10 мл NaOH із Сн = 0,2 моль/л.
37.Як зміниться рН гідрокарбонатного буферу, до складу якого входить 7 мл Н2СО3 із
Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7 ) і 5 мл NaHCO3 із Сн = 0,2 моль/л, під час додавання 2 мл NaOH з Сн = 0,1 моль/л.
38.Як зміниться рН цитратного буферу, який складається з 40 мл цитрату калію із Сн = 0,1 моль/л і 80 мл цитратної кислоти із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,2 · 10–3), якщо додати до нього 20 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.
39. Як зміниться рН ацетатного буферу, склад якого 30 мл СН3СООН із Сн = 0,1 моль/л
(Кд = 1,85 · 10–5) і 70 мл СН3СООNa із Сн= 0,2 моль/л в результаті додавання 10 мл NaОН із Сн = 0,1 моль/л.)
2
40.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається із 30 мл NaH2PO4 із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,6 · 10–7) і 50 мл NaH2PO4 із Сн = 0,1 моль/л, якщо до нього прилити 10 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.
41.Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається із 30 мл Na2PO4 із Сн = 0,1 моль/л і 20 мл NaН2PO4 із Сн = 0,1моль/л (Кд = 1,6 · 10–7), якщо додати до нього 5 мл HCl із Сн = 0,2моль/л.
42.Як зміниться рН гідрокарбонатного буферу, до складу якого входить 7 мл Н2СО3 із
Сн = 0,1 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7) і 5 мл NaHCO3 із Сн = 0,2 моль/л, під час додавання 2 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л).
43.Як зміниться рН аміачного буферу, склад якого 40 мл NH4Cl із Сн = 0,1 моль/л і 60 мл NH4OH із Сн = 0,2 моль/л (Кд = 1,8 · 10–5), якщо до нього додати 20 мл HCl із
Сн = 0,1 моль/л.
44.Як зміниться рН аміачного буферу, склад якого 30 мл NН4ОН із Сн = 0,2 моль/л
(Кд = 1,8 · 10-5) та 20 мл NH4NO3 із Сн = 0,1 моль/л, після додавання до нього 10 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л.
45. На титрування 100 мл сироватки крові витрачено 36 мл HCl із Сн = 0,05 моль/л. рН крові при цьому змінюється до 7,0. Обчислити буферну ємкість крові.
46.Обчислити буферну ємкість крові, якщо на титрування 5 мл її витрачається 7,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
47.Обчислити буферну ємкість аміачного буферу, склад якого 60 мл NН4ОН із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) і 40 мл NH4Cl із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачається 5,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
48.Обчислити буферну ємкість аміачного буферу з рН = 9,2, якщо на титрування 10 мл його витрачається 8,6 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
49.Обчислити буферну ємкість аміачного буферу, склад якого 60 мл NН4ОН
із Сн = 0,15 моль/л (Кд = 1,8 · 10-5) і 40 мл NH4Cl із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачається 5,2 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
50.Обчислити буферну ємкість гідрокарбонатного буферу, який складається із 20 мл Н2СО3 із Сн = 0,2 моль/л (Кд = 4,4 · 10–7) і 40 мл NаHCО3 із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачено 7,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
51.На титрування 10 мл ацетатного буферу із рН = 4,7 витрачається 5,2 мл NaOH із Сн = 0,1 моль/л. Обчислити буферну ємкість.
52.На титрування фосфатного буферу, який складається із 5 мл NaH2PO4 із Сн = 0,2 моль/л (Кд = 1,6 · 10-7) і 3 мл Na2HPO4 із Сн = 0,2 моль/л, витрачається 4,8 мл HCl із Сн = 0,2 моль/л. Обчислити буферну ємкість.
53.Обчислити буферну ємкість гідрокарбонатного буферу із 10 мл Н2СО3 із Сн = 0,2 моль/л
(Кд = 4,4 · 10–7) і 20 мл NаHCО3 із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 10 мл його витрачено 8,5 мл HCl із Сн = 0,1 моль/л.
54.Обчислити буферну ємкість ацетатного буферу, склад якого з рівних об’ємів кислоти (Кд = 1,8 · 10- 5) і солі із Сн = 0,2 моль/л, якщо на титрування 5мл його витрачено 3,5 мл NaOH із
Сн = 0,1 моль/л.
Колігативні властивості розчинів
55.Чому дорівнює осмотичний тиск 5%-ного розчину NaHCO3 для ін’єкції під час ацидозу (ρ = 1,035; α = 0,98; n = 2).
56.Визначте осмотичний тиск 18%-ного розчину виноградного цукру за 20°С, якщо густина розчину становить 1,07 г/см3 М = 342.
57.Обчислити осмотичний тиск 40%-ного розчину глюкози, який вводиться інтравенозно (ρ = 1,6; t = 37ºС; М = 180).
58.Визначити молярну концентрацію розчину глюкози, який ізотонічний з кров’ю за 37°С.
2
59.Чим пояснюється послаблююча дія 25%-ного розчину MgSO4? Підтвердити відповідними розрахунками (ρ = 1,27; α = 0,96).
60.Чому розчин глюкози з ω = 5% можна вводити інтравенозно ? Підтвердити відповідними розрахунками (ρ = 1,018 г/мл; t = 37°С).
61.Розрахувати осмотичну концентрацію крові за 37°С.
62.Для зняття набряків при алергії вводять 10% - ний розчин кальція хлориду. Розрахуйте його осмотичний тиск ( ρ = 1,14; α = 0,96; t = 37°С).
63.Визначити осмотичний тиск крові жаби, якщо осмотична концентрація її крові за 7°С рівна 220 м моль/л.
64.Розрахувати осмотичний тиск 10% - ного розчину кальцій глюконату, який вводяться інтравенозно (ρ = 1,16; α = 0,92; М.М = 130)
65.Чому розчин NaCl з ω = 0,9 % можна вводити інтравенозно ? Підтвердити відповідними розрахунками?
66.Депресія крові 0,56. Визначити осмотичний тиск за 37°С.
67.Визначити зниження температури замерзання крові, якщо осмотичний тиск за 37°С рівний 7,7 атм.
68.Чому дорівнює температура замерзання крові ? Підтвердити відповідними розрахунками.
69.Чому дорівнює осмотична концентрація крові жаби, якщо температура замерзання крові рівна – 0,41°С?
70.Чому дорівнює температура замерзання 3%-ного розчину глюкози, якщо Екр = 1,86? 71.Визначити депресію 6%-ного розчину глюкози. ρ = 1,1.
72.Визначити депресію розчину неелектроліту, якщо його осмотичний тиск при 0°С рівний 4,92 атм.
73.Чому дорівнює за 0°С осмотичний тиск неелектроліту, якщо депресія його розчину рівна 1,86 ?
74.Обчисліть температуру кипіння 5%-ного розчину цукру С12Н22О11 у воді.
75.Розрахувати Росм. розчину хлориду калію з ω = 0,5, який вводиться інтравенозно (ρ = 1,04; α = 0,98; t = 37°С).
76.Осмотичний тиск розчину гемоглобіну у воді, який містить 124 г/ л за 17ºС, становить 0,0435 атм. Розрахувати молекулярну масу гемоглобіну.
77.Пониження температури замерзання розчину неелектроліту, який містить 29,5 г речовини в 100 г води, рівня 1,6°С. Визначити молекулярну масу речовини.
78.Визначити ступінь дисоціації хлороцтової кислоти в розчині, який містить в 100 г води 1г CH2ClCOOH. Пониження температури замерзання цього розчину 0,218.
79.За якої температури замерзне розчин, який містить 1 г нітробензолу C6H5NO2 в 10 г бензолу, якщо чистий бензол замерзає за 5,5°С? Моляльна депресія бензолу 5,1.
80.Визначити депресію розчину неелектроліту якщо його осмотичний тиск за 0ºС становить 4,92 атм.
81.Визначити осмотичний тиск 18% -ного розчину виноградного цукру при 20°С, якщо густина розчину дорівнює 1,07 г/см3. (С12 Н22О11).
2