- •В.Я. Шапкина, г.П. Щетинина, н.В.Петроченкова
- •Валерия Яковлевна Шапкина Галина Павловна Щетинина
- •Отпечатано в типографии ипк мгу им. Адм. Г.И. Невельского
- •Раздел 1. Важнейшие понятия и законы химии
- •1.2. Основные стехиометрические законы химии
- •Раздел 2. Строение атома. Химическая связь
- •2.1. Строение атома
- •1. Дискретность, или квантование.
- •2.2. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •2.3. Химическая связь и строение молекул
- •Раздел 3. Энергетика химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •3.2. Энтропия. Направление и предел протекания химических реакций
- •3.3. Вычисления изменения энергии гиббса
- •3.4. Вычисление изменения энтропии
- •3.5. Применение термодинамических функций
- •Раздел 4. Химическая кинетика и равновесие
- •4.1. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ
Раздел 4. Химическая кинетика и равновесие
4.1. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ
Согласно закону действия масс (з.д.м.) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакций.
Для реакции aA + bB dD + еЕматематическое выражение (з.д.м.) имеет вид
V = kCAa CBb или V = k[A]a [B]b,
где V– скорость реакции (моль/лс);k– константа скорости химической реакции;CAиCB– концентрации веществAиB;a,b– коэффициенты перед веществамиAиBв уравнении реакции.
Скорость гетерогенных химических реакций зависит от концентраций газообразных или жидких реагентов и не зависит от концентрации твердой фазы.
Для реакции окисления серы S + O2 SO2 уравнение з.д.м. принимает вид V = k[O2].
Пример 1. Во сколько раз изменяется скорость прямой и обратной реакций в системе, если увеличить давление в два раза?
2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
Решение. Увеличение давления в системе в 2 раза вызовет уменьшение
объема в два раза, а концентрация вещества возрастает в 2 раза. Согласно