Список рекомендуемой литературы

1. Н.Л. Глинка «Общая химия», Москва, издательство «ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС», 2007 г. и другие годы издания.

2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», Москва, издательство «Интеграл-Пресс», 2004.

3. Н.В. Коровин, Г.Н. Масленникова, Э.И. Мингулина, Э.П. Филиппов «Курс общей химии», Москва, издательство «Высшая школа», 1990 г.

4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа. 2002.

Вопросы для самоконтроля:

1. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?

2. Что такое молекула, атом, химический элемент?

3. Что такое относительная атомная масса, атомная единица массы (а.е.м.), относительная молекулярная масса?

4. Как формулируется закон постоянства состава? Что такое химическая формула?

5. Что такое количество вещества? Что является мерой количества вещества? Что такое число Авогадро? Что называется молярной массой? Чему равна молярная масса?

6. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое химическое уравнение? Что показывает химическое уравнение?

7. Закон Авогадро. Первое следствие из закона Авогадро. Что такое «нормальные условия»? Что называется молярным объемом? Чему равен молярный объем при н.у.?

Второе следствие из закона Авогадро. Чему равна относительная плотность газа по водороду? Чему равна относительная плотность газа по воздуху?

8. Объединенный газовый закон. Универсальная газовая постоянная.

9. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Задачи для самостоятельного решения.

1. Чему равны (в граммах) массы: 1 моль атомов железа; 0,1 моль атомов серебра?

2. Сколько молекул содержится в 1,45 г йода?

3. Какова масса (в граммах) одного миллиона молекул углекислого газа?

4. Определить массу сульфида железа (+2), при взаимодействии которого с соляной кислотой образовалась 400 мл газа при температуре 0^оС и давлении 760 мм рт. ст.

5. Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при н. у. равна 1,714 г.

6. Вычислить массу одного кубометра воздуха при 17^оС и давлении 83, 2 кПа.

7. Какую массу железа можно получить из 2-х кг железной руды, содержащей 94% (масс.) оксида железа (+3)?

8. Относительная плотность неизвестного газа по водороду равна 8. Какова молярная масса этого газа (г/моль)?

9. Объем аммиака при температуре 100°С и давлении 200 кПа составляет 62 л. Чему равны (в граммах) масса аммиака?

10. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Чему равно количество вещества образовавшегося сульфида алюминия?

11. Объем образца аммиака при н. у. равен 5,6 л. Чему равны (в граммах) масса аммиака?

12. Кислород объемом 67,2 л (н.у.) полностью прореагировал с кальцием. Количество (моль) полученного оксида кальция составит:

13. Газовая смесь состоит из 2 л водорода при давлении 700 мм рт. ст. и 5 л метана при 840 мм рт. ст. Объем смеси равен сумме объемов взятых газов. Парциальные давления газов в смеси (мм рт. ст.) составят:

24