51-71 ДГАХ
.docx51.На титрование 20 мл 0,05 н. раствора щавелевой кислоты расходуется 12,70 мл раствора KMnO4. Вычислите титр раствора перманганата калия
C(h2c2o4)V(H2C2O4)=C(KMNO4)V(KMNO4)
T(KMNO4)=C(H2C2O4)*V(H2C2O4)*M(KMNO4)/V(KMN04)
T(KMNO4)=0.05*20*158/12.7=12.4 г/мл
52.Вычислить титр раствора HCl, имеющего значение pH, равное 1,56.
Ph=-Lg[H3O+]
C(HCL)=10^-1.56
C(HCL)=0.003
T=C(HCL)*M(HCL)=0.03*36.5=1.095 Г/Мл
53.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал системы в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания Na2C2O4 (двунатриевой соли щавелевой кислоты) раствором перманганата калия KMnO4 равна 1,5 (150%).
t>1
E=E(MnO4/Mn)+0.059/n*Lg(t-1)
E=1.51+0.059/5*Lg(1.5-1)=1.5065 B
54.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал системы в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания железа Fe2+ раствором церия Ce4+ равна 0,4 (40%)
T<1
E=E(Fe3+/Fe2+)+0.059/n*Lg t/(t-1)
E=0.77+0.059*Lg0,4/0,6=0.76056
55.Чему равен окислительно-восстановительный потенциал в случае редоксиметрического титрования , если степень оттитровывания Sn2+ раст- вором KMnO4 равна 0,5 (50%)?
T<1
E=E(Sn2+/Sn4+)+0.059/n*Lg t/(t-1)
E=0.15+0.059/2*lg0.5/0.5=0.15
56.Чему равен окислительно-востановительный потенциал в случае редоксиметрического титрования, если степень оттитровывания раствора Fe2+ 1 н. раствором KMnO4 равна 1,2 120%)?
t>1
E=E(MnO4/Mn)+0.059/n*Lg(t-1)
E=1.51+0.059/5*lg0.2=1.50174
57.Рассчитайте константу окислительно-востановительной реакции, протекающей по схеме:
Mn2+ + BiO3 - MnO4 - + Bi3+
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
BiO3+6H+-2e=Bi3++3H2O
K=10^((1.51-1.81)*10/0.059))=10-51
58.Рассчитайте константу окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
Sn2+ + Fe3+ Sn4+ + Fe2+
Sn2+-2e=Sn4+
Fe3+-e=Fe2+
K=10^((0,15-0,77)*2/0.059)=10-23
59.Рассчитайте константу окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме:
Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2
Fe2+-e=Fe3+
MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O
K=10^((0.77-1.51)*5/0.059)=10-63
60.Чему равно значение pH раствора муравьиной кислоты, если концентрация ее.составляет 0,01 моль/л
Муравьиная кислота самая сильная кислота среди карбоновых кислот и поэтому pH=-lg(HCOOH)
pH=2
61.Сколько граммов двуводной щавелевой кислоты (H2C2O42H2O) содержится в 20 мл 0,12 моль/л раствора?
62.На сколько единиц изменится значение pH 0,001 М раствора HCl, если к 1 его литру прибавить 1 мл 1 М раствора NaOH?
CV(HCl)=CV(NaOH)
0.001*1=0.001*1
1:1 значение pH не изменится
63.Сколько граммов перманганата калия содержится в 50 мл его 0,01 н. раствора, если раствор подкислен серной кислотой?
KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + HMnO4
Fэкв=1
m(KMnO4)=C(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2SO4)=50 10-3*0.01*98=0.049г
64.Вычислите pH буферного раствора, если к 20 мл 0,2 М раствора CH3COOH добавлено 5 мл 0,3 М раствора NaOH.
С(CH3COOH)=20*0.2/25=0.16
C(NAOH)=5*0,3/25=0.06
pH=pK+lgC(NAOH)/C(CH3COOH)
pH=4.57-0.43=4.14
65.Вычислить pH буферного раствора, если смешано 10 мл 0,35 М раствора HCl и 20 мл 0,25 М раствора NH3H2O .
C(HCl)=20*0.25/30=0.2
C(NH3H2O)=10*0.35/30=0.12
pH=14- pK-lgC(HCl)/C(NH4OH)
pH=14-4.75-0.23=9.02
66.Сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на титрование до H2CO3 идет 23 мл 0,1020 М раствора HCl!
m (Na2CO3)=M(Na2CO3)*C(HCl)*V(HCl)=106*0.1020*23*10-3=0.249
67.Вычислите титр раствора HCl , если на титрование 0,4026 г Na2CO3 с индикатором - фенолфталеином - затрачено 38,65 мл раствора этой кислоты
T/M(HCl)=T/M(Na2CO3)
T(HCl)=m(Na2CO3)*M(HCl)/V(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0.4026*36.5/38,65*10-3*106=3,62 г
68.Какой объем раствора перманганата калия в кислой среде, имеющего массовую концентрацию (титр) 0,003457 г/мл, необходимо взять, чтобы получить 2,5 л точно 0,01 н. раствора.
V(KMnO4)=C(x)*V(x)*M(KMnO4)/T(KmnO4)=0.01*2.5*158/0.3457=11,5 мл
69.Сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на титрование до NaHCO3 идет 21,40 мл раствора HCl с массовой концентрацией (титром) 0,002864 г/мл? Какой может быть использован индикатор?
m (Na2CO3)=M(Na2CO3)*T(HCl)*V(HCl)/M(HCl)=106*0.002864*21.4/36.5=0.2
Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 индикатор фенолфталеин
70.На титрование 20 мл раствора иода израсходовано 21,35 мл 0,1135 н раствора тиосульфата натрия. Составить уравнение этой окислительно-восстановительной реакции и определить массовую концентрацию (титр) раствора иода.
T(J2)=M(1/2J2)*C(Na2S2O4)*V(Na2S2O4)/V(J2)=127/2*21.35*0.1135/20=7.8 г/мл
J2+S2O32-=J-+S4O62-
J2+2e=2J-
2S2O32-+2e=S4O62-
J2+2S2O32-=2J-+S3O62-
71.Какую массу вещества, содержащего 90 % Na2CO3 и 10% индифферентных примесей нужно взять , чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20 мл 0,1 М раствора HCl ?
m (Na2CO3)=C(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)
m(вещества)= m(Na2CO3)*100/90
m(вещ)=C(HCl)*V(HCl)*M(Na2CO3)*100/90
m(вещ)=0.1*20*10-3*106*100/90=2.4 г