Вопросы по химии

Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии для студентов спец. биотехнология, гр.6112-21, вечернее отд. (Поток Антоновой Л.В.). Весенняя сессия.

1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Структура периодической системы. Периоды, группы.

2.Периодический закон. Какая характеристика атома взята за основу классификации химических элементов в периодической системе? Каковы закономерности изменения свойств простых и сложных веществ в периодах и группах?

3.Состав и строение атома. Электронное строение атома. Орбиталь.

4.Энергия электронов в атоме. Квантовые числа. Энергетические уровни, подуровни, орбитали.

5.Электронная конфигурация атомов. Каковы правила заполнения электронов в атоме? Семейства s-,р-,d-,f-элементов.

6.Периодический закон и электронная конфигурация атомов. Как изменяется электронная конфигурация атомов химических элемектов в периодах, группах?

7.Количественные характеристики атома: радиус, энергия ионизации, электроотрицательность. Понятие «степень окисления» элементов в соединениях. Как она зависит от величины электроотрицательности?

8.Каковы закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, их энергии ионизации, электроотрицательности с ростом заряда ядра?

9.Почему и как образуется химическая связь? Каковы основные принципы образования химической связи? Энергетическая кривая иона H2⁺. Типы связи.

10.Как теория валентных связей объясняет образование химической связи? Основные положения ТВС. Механизмы образования ковалентной связи.

11.Насыщаемость ковалентной связи. Валентность.

12.Направленность ковалентной связи. Пространственная конфигурация молекул. Полярность и поляризуемость химической связи. Полярные и неполярные молекулы. Электрический момент диполя.

13.Межмолекулярное взаимодействие. Водородные связи.

14.Энергетика химических процессов. Основные термодинамические параметры.

15.Энтальпия. Тепловой эффект реакции. Источники энергии. Закон Гесса. Расчеты термодинамических параметров.

16.Энтропия. Энтропийный фактор и агрегатное состояние вещества.

17.Свободная энергия Гиббса - критерий возможности протекания процесса.

18.Обратимые и необратимые процессы. Химическое и фазовое равновесие. Константа химического равновесия. Закон действующих масс.

19.Гетерогенные системы. Насыщенные растворы. Произведение растворимости.

20.Константа ионизации кислот и оснований. Сильные и слабые кислоты.

21.Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления, концентрации веществ на смещение химического равновесия.

22..Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Мгновенная скорость.

23.Катализ. Понятие об энтальпии активации, активированном комплексе, энергетическом барьере.

24.Растворы. Общие свойства растворов. Закон Рауля и его следствия. Задачи.

26.Осмос. Осмотическое давление. Расчет осмотического давления. Задачи.

27.Дисперсные системы. Классификация и свойства дисперсных систем. Поверхностные явления. Адгезия, адсорбция.

28.Константа автопротолиза. Водородный и гидроксидный показатели.

29.Буферные растворы. Определение рН растворов. Индикаторы.

30.Электролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролита.

31.Реакции без изменения степени окисления элементов. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Гидролиз ковалентных соединений.

32.Реакции с изменением степени окисления элементов. Окислитель, восстановитель.

33.Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Типы ОВР.

34.Стандартный электродный потенциал. Как определить направление

окислительно-восстановительного процесса по величине электродного потенциала?

35.Электрохимические системы. Электролиз. Применение электролиза.

36.Гальванический элемент. Химические источники тока.

37.Простые вещества s-, р-, и д-элементов. Металлы. Неметаллы. Какова взаимосвязь между структурой простых веществ и разнообразием их форм?

38.Каковы общие закономерности изменения свойств простых веществ s-и р- элементов? Составьте уравнения реакций определяющих химическую природу простых веществ.

39.Бинарные соединения s-, р-, и d-элементов (оксиды , сульфиды, галогениды), их основные характеристики: кислотно-основные свойства, окислительно-восстановительные свойства.

40.Свойства р-элементов VII группы. Хлор и его соединения

41.VI группа. Соединения кислорода и серы.

42.V группа. Соединения азота.

43.Состав и структура простых веществ d-элементов. Каковы особенности простых веществ и соединений d-элементов?

44.Координационные соединения. Химическая связь в координационных соединениях. Устойчивость комплексов. Получение комплексов.

45.Свойства d-элементов VI группы. Подгруппа хрома.

46.Свойства d-элементов VII группы. Подгруппа марганца.

47.Свойства d-элементов VIII группы. Подгруппа железа.

48.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений д- элементов (на примере соединений хрома, марганца, железа)