ХР индивидуальное задание

	КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ( выбираем задания, согласно списку по журналу)
1.	В какую сторону сместится равновесие в системе: 2Н 2(г)  СО(г)  СН 3ОН(г) при повышении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.
2.	Для какой из приведённых ниже систем равновесие обязательно сместится в сторону прямой реакции при одновременном пониже- нии температуры и повышения давления: N 2O4(г)  2NO2(г) ; Н  0 C(T )  H2O(г)  СО(г)  Н2(г) ;Н  0 4HCl(г)  О2(г)  2Н2О(г)  2Сl2(г) ;Н  0 СaCO3(T )  CaO(T )  CO2(г) ;Н  0
3.	При каком изменении условий протекания реакции: N2(г)  3Н2(г)  2NH3(г) ;Н  92,4кДж увеличится выход аммиа- ка? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.
4.	При какой из указанных в ответе систем увеличение давления сме- щает равновесие в сторону обратной реакции: ^Н2(г) ^^Br2(г) ^^2^НBr(г) ^3^Fe2^O3(Т ) ^^Н2(г) ^^2^Fe3 ^O4(Т ) ^^Н2^О(г) ^N2(г) ^^3^Н2(г) ^^2^NH3(г) ^С(Т ) ^^Н2^О(г) ^^СО(г) ^^Н2(г)
5.	При некоторой температуре в замкнутой системе установилось рав- новесие: 2СО(г)  О2(г)  2СО 2(г) ; Н  564кДж. Как изменится давление в системе при понижении температуры? Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.
6.	Какие из внешних воздействий вызовут изменение константы рав- новесия реакции: Н2(г)  J2(г)  2НJ(г) ;Н  0 увеличение давления, повышение температуры, увеличение концен- трации исходных веществ, добавление катализатора?

	Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.
7.	В какую сторону сместится равновесие системы при повышении давления: 4HCI (г)  О2(г)  2Н2О(г)  2СI 2(г) ;Н  0 Написать математическое выражение константы равновесия данной реакции.
8.	Какие из указанных изменений увеличат выход серного ангидрида в реакции: 2 SO2 + O2  2 SO3 при увеличении концентрации SO2 при уменьшении концентрации SO2 при увеличении концентрации SO3 ? Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.
9.	В системе: СО2(г) Н 2О(ж)  Н2СО3(ж) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении давления? Написать математическое выражение константы химического равновесия данной реакции.
10.	В какой из указанных ниже равновесных систем увеличение давле- ния сместит равновесие в сторону обратной реакции? ^1)^Н2(г) ^^Сl2(г) ^^2^НСl(г) ^2)^3^Fe2^O3(Т ) ^^Н2(г) ^^2^Fe3 ^O4(Т ) ^^Н2^О(г) ^3)^СО2(г) ^^С(к) ^^2^СО2(г) 4) 2СО(г)  О2(г)  2СО2(г)
11.	Какие изменения условий следует провести в равновесной системе: С(к)  Н2О(г)  СО(г)  Н2(г)Н 117,5кДж , чтобы увеличить вы- ход Н 2 ? Написать математическое выражение константы химиче- ского равновесия данной реакции.
12.	Каким способом (увеличить или уменьшить, температуру или дав- ление) можно уменьшить процентное содержание О2 в реакции: 2Н2О2(ж)  2Н2О(ж)  О2(г) ;Н  196,15кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.

13.	Для какой реакции равновесие сместится в сторону образования ис- ходных веществ, при сжатии смеси газов? ^N2(г) ^^3^Н2(г) ^^2^NH3(г) ^; ^4^NH3(г) ^^5^О2(г) ^^4^NO(г) ^^6^Н2^О(ж) ^; ^N2^O4(г) ^^2^NO2(г)
14.	Какими способами (увеличить или уменьшить давление или темпе- ратуру) можно увеличить процентное содержание NO2 в реакции N2O4(г)  2NO2(г) ;Н  23кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.
15.	Каким образом можно увеличить процентное содержание PCl3 в равновесной системе: PCl5(T )  PCl3(T )  Cl2(г) ;Н 130кДж. Написать математическое выражение константы химического рав- новесия данной реакции.