Приложения

Приложение 1

Варианты и условия заданий

№ варианта	Реакция	Т, К	Количество вещества
			Масса	Объем
1	Fe3O4(т) +H2(г) = 3FeO(т) +H2O(г)	900	10 кг FeO
2	H2(г) +CO2 = H2O(г) + CO(г)	2 000		10 л CO2
3	CO(г) + FeO(т) = CO2(г) +Fe(т)	500		2 л CO2
4	CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г)	1 600		4 л CO
5	PbO(т) + H2(г) =Pb(т) +H2O(г)	450	1 кг PbO
6	2CuCl(т) + H2(г) = 2Cu(т) + 2HCl(г)	550		2 л H2
7	CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)	500		7 л CO2
8	MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г)	500		100 л CO2
9	2PbSO4(т) = 2PbO(т) + 2SO2(г) + O2(г)	450	20 кг SO2
10	Ca(OH)2(т) = CaO(т) + H2O(г)	570	5 кг CaO
11	3Fe2O3(т) = 2Fe3O4(т)+ 1/2O2Iг)	900	7 кг Fe2O3
12	FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г)	660		10 л H2
13	Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe(т) + 4H2O(г)	700		2 л H2
14	C(графит) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г)	1 200	1 кг C
15	Al2O3(т) + C(графит) = 2Al(т) +3CO(г)	900	5 моль Al2O3
16	Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO3(г)	1 000	1 кг Fe
17	Mg(т) + CO2(г) = MgO(т) + CO(г)	800	1 кг Mg
18	TiCl4(ж) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(г)	700	10 кг Ti
19	Al2O3(т) + 3C(графит) = 2Al(т) + 3CO(г)	800		3 л CO
20	H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г)	500		1 л H2S
21	H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г)	300		1 л O2
22	2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г0 + 1/2O2(г)	500		2 л C2H2
23	H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г)	1 000		2 л H2O
24	C(алмаз) С(графит)	3 000	1кг C(графит)
25	CaO(т) + CO2(г) + CaCo3(т)	300		2 л CO2
26	2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г)	600	5 кг Na2CO3
27	C2H4(г) + H2(г) = С2H6	400		1 л C2H4
28	KclO3(т) = KCl(т) + 3/2O2(г)	800		2 л O2
29	2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т)	700	1 кг Al
30	Fe2O3(т) + 3CO(г) = 3CO2(г) + 2Fe(т)	1 000	6 кг Fe

Примечание: (г) – газ, (ж) – жидкость, (т) – твердое (кристаллическое) вещество.

Приложение 2