36. Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.

При различных заболеваниях наблюдается смещение pH. При смещении pH крови в кислую область от нормы – ацидоз. В щелочную – алкалоз.

Ряд патологических состояний характеризуется ацидозом, наблюдается при ИБР, сахарном диабете, заболеваниях желудка. Алкалоз при заболеваниях печени.

Длительное смещение pH крови на 0,2, 0,3 приводит к смерти больного.

При ацидозе в организм вводят стерильный раствор NaHCO3 4%, а при алкалозе вводят внутривенно раствор аскорбиновой кислоты.

37. Понятие о кислотно-основном состоянии организм. Гидролиз солей разного типа: образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой и солей, образованных слабыми кислотами и основаниями. Примеры. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Роль реакций гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ.

Кислотно-основное состояние определяется соотношением кислот и оснований во внутренней среде организма.

Гидролиз соли – взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений.

1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием:

NH₄Cl + HOH = NH₃*H₂O + HCl

NH₃⁺ + HOH = NH₃ + H₃O⁺ (pH<7)

2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием:

CH₃COONa + HOH = CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + HOH = CH₃COOH + OH^- (pH>7)

3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием:

NH₄CN + HOH = NH_3*H₂O + HCN

NH₄⁺ + CN^- + HOH = NH₃*H₂O + HCN

Количественно гидролиз как КО-равновесие характеризуется степенью гидролиза α_г и константой гидролиза К_г.

Степень гидролиза измеряется отношением количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества: α_г = (доли или %)

n_г – количество гидролизованной соли

n_о – общее количество растворенной соли

Константа гидролиза – концентрация недиссоциированных молекул воды в разбавленных расворах практически постоянна при Т= const, произведение К_с[Н₂О] поэтому также будет величиной постоянной.

К_с[Н₂О] = =K_г

Ферментативный гидролиз, благодаря ему три основных компонента пищи – жиры, белки и углеводы – в желудочно-кишечном тракте расщепляются водой на более мелкие фрагменты.

Гидролиз АТФ: АТФ^4- + Н₂О = АДФ^3- + НРО₄^2- + Н⁺

АТФ функционирует в клетке как промежуточный продукт, переносящий энергию и сопрягающий реакции, сопровождающиеся выделением и потреблением энергии. Промежуточное значение свободной энергии гидролиза АТФ очень важно для его биологической функции и делает это соединение незаменимым переносчиком энергии, обеспечивающим круговорот энергии в клетке.

38. Предмет и основные понятия химической кинетики. Роль кинетики в решении медико-биологических проблем. Скорость химической реакции. Средняя и истинная скорость. Единицы измерения. Способы определения скорости реакции.

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций их механизме и закономерностях протекания во времени.

В биологических процессах важным является замедление процесса – ингибирование.

Простые реакции – продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул реагентов.

Сложные реакции – конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций.

Скорость химической реакции – показывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства.

В химической кинетике пользуются понятием средней скорости: V_ср = ± = ±

С₂, С₁ - конечная и начальная концентрации

t₂, t₁ - разность времени

[моль/л*мин], [моль/л*с], [моль/л*сут]

В ходе реакции её скорость меняется непрерывно, поэтому поэтому лучше пользоваться истинной скоростью: V_ср = ±

- изменение концентрации за бесконечно малый промежуток времени.

Способы определения скорости реакции:

- производят наблюдения за изменением концентрации исходных веществ или накоплением их продуктов взаимодействия.

Химические, физические и биохимические методы.

Измерить скорость реакции можно найдя концентрации реагирующих веществ в разные моменты времени с помощью химического анализа. Очень трудоемкая работа, поэтому чаще определяют какую-либо физико-химическую величину в зависимости от концентрации, затем строят график:

Калибровочный график

В современной кинетике широко применяются физические методы, относящиеся к спектральным (поглощение световой энергии пропорциональной количеству вещества в системе).

Метод электронного парамагнитного резонанса(ЭПР) и ядерного магнитного резонанса(ЯМР)