Примерный билет коллоквиума2

Примерный билет коллоквиума №2

1. Цепная радикальная реакция. Понятие длины цепи. Виды цепных реакций. Основные стадии цепного процесса на примере реакции

H₂ + NO₂ → H* + HONO k₁

H^* + NO₂ → OH* + NO k₂

OH* + H₂ → H₂O + H^* k₃

OH* + NO₂ → HNO₃ k₄

Используя МКСК получите выражение для скорости реакции образования H₂O.

2 варианта второго вопроса.

2. 1. Теория активированного комплекса: модель элементарного акта.

Приведите и обоснуйте схему бимолекулярной реакции в ТАК. Термодинамический подход (МКРК) для вывода уравнения скорости.

Константа скорости реакции А + B → Пр изменяется с ростом температуры следующим образом:

t, ^0C	11	20	27
k2 10^4, л/(мольс)	0.589	1.17	2.14

По размерности константы скорости определите порядок реакции и запишите кинетическое уравнение реакции. Определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель A уравнения Аррениуса. Определите значение Н^ и S^ при температуре 300^о С. Дайте характерис-тику этой реакции по значению S^ (быстрая, медленная, нормальная)

2.2. Теория активных соударений. Основные положения

2.2.1. Запишите выражение для скорости и константы скорости бимолекулярной реакции в ТАС.

2.2.2 Укажите физический смысл порядка реакции в ТАС.

(другие варианты – физический смысл предъэкспоненциального множителя, основная причина влияния температуры на k).

2.2.3. Рассчитайте константу скорости реакции между йодом и водородом при температуре 500⁰С, если диаметр столкновений составляет 210^-10м, а энергия активации 167 кДж/моль.

3. Сложные реакции. Типы сложных реакций.

Для обратимой изомеризации стильбена цис ↔ транс, который существует в цис- и транс- формах, получены следующие данные:

t, мин 0 20 50 80 120 170 

% цис- формы 100 92,5 82,3 73,6 63,7 53,8 17,1

Определите константы скоростей прямой и обратной реации и константу равновесия.

(другие варианты – задича по параллельные или последовательные реакции)