Задачи с решениями для коллоквиума

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИ Я

РОССИЙСКОИФЕдЕРД~н~'И~И~______________

МОСКОВСКА я ГОСУДАРСТВЕННА Я АКАДЕМИ Я

ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ИМ МВ ЛОМОНОСОВА

НА 80тинова, Л.Н. Куликова, Е.Е. Я<ИМОВ6

СБОРНИК ЗАДАЧ С РЕШЕНИЯМИ

(пособие ДЛЯ подготовки и f1роведения КОЛЛОКВИУМОВ 2 семестра)

Учебно-методическое пособие

Москва 2001

http://www.mitht.ru/e-library

-3-

КОМОКВИУМ S-3ЛЕМЕНТЫ, VIA-группд, VIA-ГРУППА.

ЗАддЧА 1.' к раствору смеси катионов sr" и Ва2+ объемом 100

мл добавили избыток раствора хромат-иона. Образовавwийся осадок

отфильтровали И к нему добавили избыток раствора уксусной

кислоты. Часть осадка растворилась. Определите массу не

растворивweйся части осадка, если концeнrpации катионов в

исходном растворе были равны 0,1 молЫл.

ЗАдАЧА ~. 2,24 литра газообразного хлора (н.у.) растворили 8 1 литре ВОДЫ при 250с. ЗНачение рН получежого раствора равно З.

Определите степень Дисмyrации хлора в растворе (объем раствора

принять равным объему воды).

ЗАдАЧд Э. Рассчитайте массу осадка, 06раэующегося при

взаимодействии газообразного диоксида серы с газообразным

сероводородом, если в реакции израсходовано 11,2 л диоксида серы

(н.у.), а практический выход продупа составил 80%.

http://www.mitht.ru/e-library

-4-

ЗАдАЧА 4. Рассчитайте, какой объем 0,2 Н раствора тиосульфат­

иона потребуется дnя перевода в раствор 6,35 r иода.

ЗАдАЧА 5. 3,38 r диоксида-диxnорида серы растворили в 10 литрах

воды при 250с. Рассчитайте значение рН получежorо раствора

(объем раствора принять равным объему воды).

ЗАдАЧА 6. Определить массу перманганата калия, необходимую дnя взаимодействия со 100 мл 0,1М раствора хлороводородной

кИСЛОТЫ. Каков объем выделяющегося при этом газа (л, н.у.).

ЗАдАЧА Т. Какой реактив, хлорид или сульфид калия, лучше

выбрать дnя наиболее полного иэвnечения катионов серебра из

вoднoropacтвopa?

ЗДДДЧА 8.' Выпадет ли осадок при сливании равных объемов

0,ОО1М раствора хлорида лития и 0,ОО1М раствора фТОРОВОДОРОДНОЙ

кислоты. Изменится ли решение задачи, если фтороводородную

кислоту заменить на О,ОО1М раствор фторида натрия?

http://www.mitht.ru/e-library

-5-

ЗАдАЧА 9. Рассчитайте массовую ДОЛЮ перокСИД8 водорода, если

ЗО мл его раствора (МОТНОСТЬ раствора - 1015 г/л) израсходовано на реакцию в нetiiтралbliOЙ среде с перма..-анатом калия, содержаЩИМСЯ

В 1ООмл 0,5 н раствора.

ЗАдАЧА 10. 10 rpaMMOВ смеси хлоридов бериллия и маrмия

растворили в воде и на получежый раствор подействовали избыткОМ раствора rидpoICСИД8 калия. Масса выпавшего осадка составила 3 rpaMMa. Определите состав исходной смеси.

ЗАдАЧА 11. Проводят реаКЦИЮ между 100 мл 0,01 М раствора

диоксида серы и 1 г йода в водном растворе, объем которого

доведендо 10 л. Рассчитайте рН конечного раствора при 250с.

ЗАдАЧА 12. ОПределите массу осадка, 06раэующегося при реакции

100мл О,1М раствора сульфида натрия со 100мл О,1М раствора

перманганата калия.

http://www.mitht.ru/e-library

КОЛЛОКВИУМ VA-ГРУППд, IVA-ГРУППд, ПIA-ГРУППд.

ЗАдАЧА	1.	КарбонаТ калЬЦИЯ массой 3 г прокалили,
образоеавшийся газ		полностыо пorлотили ВОДОЙ. Определите при

250с значение рН полученного раствора объемом 1 л.

ЗАдАЧА 2.' к 20 г оксида свинца(N)дИС8Инца(lI) добавляют

избыток концентрированной азотной КИСЛОТЫ. Получежый в

результате этой реакции осадок отфильтровывают и добавляют к нему 50 г З0°,{rго раствора соляной кислоты, при этом образуется

газообразный продукт. Рассчитайте его объем (л, Н.У.).

ЗАддЧА 3. 10 г аморфного кремния взаимодействует с избытком концентрированного раствора щелочи. Рассчитайте объем (л, Н.У.)

газообразного продукта, если пракrический выход реакции составил

75°Al.

ЗАдАЧА 4. Рассчитайте, выпадет ли осадок при сливании равНЫХ

объемов 0,ОО02М растворов нитрата свинца(lI) и хромата калия при

250с.

http://www.mitht.ru/e-library

-7-

ЗАдАЧА 5. Проеодят реакцию rидрата rидpaзина с хроматом калия

в щелочной среде. Рассчитайте объем (л, Н.У.) raэообраэнorо

продукта, если израсходовано 200 мл О,2М раствора окислителя, а

практический выход реакции составил 85%.

ЗАдАЧА 6.' Рассчитайте объем (л, Н.У.) газообразного продукта,

если прокипятили концентрированный раствор смеси 20 г хлорида

аммония и 20 г нитрита калия.

ЗАдАЧА 7. Прокалили 1 т фосфоритной руды, содержащей 64,5%

(по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком квapцeвoro

песка и угля. Рассчитайте массу продукта реакции, если ее

практический выход составил 80%.

ЗАдАЧА ~. 1 г хлорида ОЛО88(II) растворили в концентрирова~

соляной кислоте и к полученному растворудобавили 100 мл 2%-ro

раствора нитрата висмута (р = 1.08 г/мл). Определите массу

выпавшего осадка.

http://www.mitht.ru/e-library

-8-

ЗАдАЧА 9. Проводят полный гидролиз 0,5 л (н.у.) газообразного

триxnорида бора. Осадок ОТфильтровывают, промывают холодной

водой и полученный фильтрат разбавляют водой до 15 л. Определите

рН конечного раствора при 250с. Осадок растворяют 8 горячей воде и

кполученному раствору прибавляют фТОРОВОДОРОдНУЮ кислоту.

Составьте уравнения всех реакций.

ЗАдАЧА 10. Определите рН (при 250с) водного раствора,

приготовленного из 0,2 г гидроксида бора в мерной колбе объемом

500мл.

ЗАдАЧА 11. Рассчитайте рН водного раствора, приготовленного

смешиванием 40 мл 0,01М раствора гидроксида бария и 10 мл О,О4М

раствора азотной КИСЛОТЫ.

ЗАдАЧА 1~. К насыщенному при комнатной температуре раствору

хлорида свинца(lI) . добавили равный объем смеси О,О1М раствора

сероводорода и 1М раствора xnороводорода. Определите, выпадет

ли 8 этих условиях осадок сульфида свинца (11).

http://www.mitht.ru/e-library

-9-

КОЛЛОКВИУМ S-ЭЛЕМЕНТЫ, VII А-ГРУППА. VI A-грYIIПA

ЗАдАЧА 1,'

	тое. =?
	y(P)CIНCII =100 мл =0,1 л	РЕШЕНИЕ
	сс.2+ = Cзr2+ =0,1 молblл
		Ва2+ + эr+ + 2Cr042r =ВaCr04 J. + SrCr04 J.
	М8аCrO. =253,3 Гlмоль
		2SrCr04(T) + 2СНзСООН =2эr+ + 2СНзСОО­
		+CгA2-+H~
		ВaCr04(,., + СНэСООН '#
		mB8CrO.	•v(р)Смесм
	ПВ.2+ =nв.cro. =cвr+. y(p)CМ8CII =

MВ8CrO.

тВ8CtO. = СВе2+ • У(р)смеCle. MВ8CrO. =0,1 • 0,1 • 25З,3 =2,53 г.

ОТВЕТ. Маооа осадка ВaCr04 составnяет 2,53 Г.

ЗАдАЧА "'.	РЕШЕНИЕ
Усь =2,24 n <Н.у.)	Qir) + H~ ~ НCI + НCIO	(1)
У(Р) а У<Н20) = 1л	На + Н20 = НаС· + СГ	(2)
рн(р)= 3		(3)

~-?

8 результате подавления протолиэа слабой кислоты (НCIO) си льной кислотой (HCI) рН конечного раствора определя­ ется концeкrpацией сильной кислоты в этом растворе.

http://www.mitht.ru/e-library

-10-

ПСЬэадажое

па2эадажое =Vai,r!VM = 2,24/22,4 =О,1моль

ПСЬ дисмут. ="на согласно уравнению (1)

рН(р) =-Ig Сна

CНCI =10-РН =10-3· =0,001 молblл

"~ дисмут. =Сна.V(p) =0,001.1 = 0,001 моль

<l.диcмyr. =0,0011 0,1 =0,01 (1%)

ОТВЕТ. Степень ДИсмутации хлора в растворе составляет 0,01 или

1 %.

ЗАДАЧА 3.		РЕШЕНИЕ.
VS02 = 11,2Л (н.у.)
ТJ =80%= 0,8		Решение удобнее выполнять по уравнению
Ms =32 г/моль		реакции:
		"з ·n~	V~
V,. =22,4 лlмоль		ns02	=---
		vs	VM

mз =?

http://www.mitht.ru/e-library

-11-

	ns =	Vso~vs			ms = ns.Ms
		V~.vs.Ms
	ms=------ масса осадка серы без
		VM. yв~			учетап~ч.выхада
					Vs~ .ув. Мв."
	ms npекrмч. = тв ." =------- =
					VM.V~
	=				11,2 • 3 .32 • 0,8
					22,4 -1	=38,4 г
ОТВЕТ. Масса осадка серы составляет 38,4 г.
ЗАДАЧА 4.			РЕШЕНИЕ
Се4 so,s~ =О,2молЬ/л			2 SOэs2"		- 2 е = ~Os2"
т Iz =6,Э5г					+2е = 21-
м 12 =254 гlмоль

V,So,sZ· - ?

http://www.mitht.ru/e-library