- •Кафедра «Моделирование систем и информационные технологии» гидролиз Методические указания к лабораторным работам по курсу
- •1.Гидролиз солей различных типов
- •2. Константа и Степень гидролиза
- •3.Экспериментальная часть
- •3.I. Определение pн растворов солей
- •Контрольные вопросы:
- •3.2. Некоторые свойства процесса гидролиза.
- •1.1. Гидролиз хлорида железа
- •1.2. Гидролиз ацетата натрия
- •2.1. Гидролиз хлорида железа
- •2.2. Гидролиз хлорида сурьмы.
- •Литература
- •Оглавление
- •Литература…………………………………………………………………….16 Светлана Борисовна Белова
2.1. Гидролиз хлорида железа
Приготовить водный раствор хлорида железа III и добавить в него небольшое количество порошка или стружки металлического магния. Магний взаимодействует с образующейся при I ступени гидролиза соляной кислотой по уравнению , и концентрацияHCl уменьшается. В соответствии с правилом Ле Шателье уменьшение концентрации одного из продуктов реакции приводит к смещению равновесия вправо, и гидролиз идет до конца.
2.2. Гидролиз хлорида сурьмы.
1) В пробирку налить прозрачный водный раствор гидролизованного хлорида сурьмы (III) (1 мл).
I ступень.
конц. мало
Цвет У.И………………………………..
PH…………………………………
2) Для изучения влияния разбавления на степень гидролиза разбавить раствор дистиллированной водой (в 4 - 6 раз). Наблюдается появление осадка основной соли Sb(OH)2Cl, переходящей в осадок SbOCl, т.к. от нее отцепляется молекула воды
II ступень
Цвет У.И………………………………..
PH…………………………………
3) К полученному осадку хлорида оксосурьмы прилить несколько капель концентрированной кислоты HCl до его растворения, т.е. до подавления процесса гидролиза.
Контрольные вопросы:
1. Как смещается гидролиз при нагревании и почему?
2. Как протекает гидролиз при добавлении веществ, взаимодействующих с продуктами гидролиза и выводящих их из среды реакции?
3. Как влияет на процесс гидролиза разбавление растворов, т.е. резкое уменьшение концентрации соли?
4. Каким образом подавляется процесс гидролиза?
Литература
Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.
Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1984, 704 с.
Оглавление
Введение…………………...………………………………………….……….3
1.Гидролиз солей различных типов……………………………………….….3
2.Константа и степень гидролиза…………………………………………….8
3.Экспериментальная часть………………………………………………….11
3.1.Определение РН растворов солей………………………………..11
3.2.Некоторые свойства процесса гидролиза………………………..13
Литература…………………………………………………………………….16 Светлана Борисовна Белова
Нина Дмитриевна Гришина
Таисия Константиновна Горлачева
ГИДРОЛИЗ
Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»
Редактор А.Н.Прохорова
Подп. в печ.08.09.06 Уч.-изд.л. – 0,9. Тираж 50 экз. Зак. 94
Издательский центр МАТИ, 109240, Москва, Берниковская наб., 14.